高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語及常用計(jì)量訓(xùn)練

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1、高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語及常用計(jì)量訓(xùn)練 [考綱要求]　1.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。2.掌握常見元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.化學(xué)計(jì)量：（1）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（2）了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；（3）能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2、考點(diǎn)一　全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 常用的四種符號(hào)、八種圖示、三種模型 (1)四種符號(hào) 題組一　原子或離子表示方法的判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)含78個(gè)中子的碘的核素：53I(√) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(×) (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(×) (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N(×) (5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(×) (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－(√) (7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：(√) (8)8O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖：(×) 題組二　物質(zhì)表示方法的判斷 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤

3、的劃“×” (1)羥基的電子式： (√) (2)次氯酸的電子式： (×) (3)Na2O2的電子式： (√) (4)甲醛的電子式： (×) (5)NH4Cl的電子式： (×) (6)NH4H的電子式： (×) (7)H2O2的電子式： (×) (8)COS的電子式： (√) (9)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2(×) (11)乙酸的分子式：CH3COOH(×) (12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O(×) (13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH(×) (14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2(×) (15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： (√)

4、 (16)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： (√) (17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO(×) (19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O(×) (20)NaCl的晶體模型：(×) (21)甲醛的比例模型：(√) (22)CO2分子比例模型：(×) (23)四氯化碳分子比例模型：(×) (24)、一定代表同種微粒(×) (25)下圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N(√) 1．防范?？家族e(cuò)的電子式 (1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫 將氯化鈉

5、、氯化銨和水的電子式：、 (2)電子式的書寫不完整 將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑哄e(cuò)寫成和N??N。 (3)電子式的書寫不規(guī)范 將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫成 (4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式： 2．易忽視的幾點(diǎn) (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 (2)書寫官能團(tuán)時(shí)忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯(cuò)寫成CHO。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí)，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—，但不能寫成

6、HOC—；硝基—NO2不能寫成NO2—，而應(yīng)該寫成O2N—。 考點(diǎn)二　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子(×) (xx·廣東理綜，10C) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA(×) (xx·江蘇，8C

7、) 2．注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (xx·新課標(biāo)全國卷，9D) (4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(×) (xx·江蘇，8D) (5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子(×) (xx·廣東理綜，11D) 3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷，如Ne、O3、P4分

8、子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(√) (xx·江蘇，6A) (7)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(√) (xx·江蘇，7C) (8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√) (xx·新課標(biāo)全國卷，9B) 4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO

9、－的物質(zhì)的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA(×) (xx·江蘇，7A) (10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA個(gè)NH(×) (xx·廣東理綜，9B) 5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物

10、質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子(×) (2011·新課標(biāo)全國卷，7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×) (2011·上海，7C) 6．注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (13)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子(√) (xx·福建理綜，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏

11、加德羅常數(shù)(×) 7．注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (15)1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵(×) (xx·廣東

12、理綜，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA(×) (xx·江蘇，6B) 8．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (17)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(×) (xx·江蘇，6D) (18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分

13、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×) (xx·江蘇，7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子(×) (xx·廣東理綜，9D) 9．注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(×) (xx·四川理綜，7D) 10．注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如

14、FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。 11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA(×) (xx·海南，10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等(×) 1．(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液

15、中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 解析　A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。 2．(xx·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的

16、質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L D．所含原子總數(shù)為 答案　B 解析　1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項(xiàng)所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 3．(xx·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所

17、帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。 4．(xx·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅

18、常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH

19、－總共有0.1NA，但OH－主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。 考點(diǎn)三　靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律 1．阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí) 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定

20、律要明確三點(diǎn)： (1)使用范圍：氣體。 (2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同。 (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo) 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出： (1)同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。 3．阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用 (1)注意排除

21、干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。

22、 1．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 答案　B 解析　A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的

23、壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 2．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 答案　A 解析　質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能

24、判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 專題突破練 1．(xx·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 答案　B 解析　A項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35＋45＝80，可表示為Br；C項(xiàng)，硫原子核外有16個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2－，故S

25、2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，間二甲苯中，兩個(gè)—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個(gè)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．NaHS的電子式： C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 答案　C 解析　A項(xiàng)應(yīng)為CH2===CH2；B項(xiàng)應(yīng)為；D項(xiàng)，氯化鈉無分子式，NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。 3．下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　) A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙

26、烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2 答案　A 解析　B項(xiàng)，OH－的電子式為；C項(xiàng)，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因?yàn)镃l原子的體積大于C原子的體積；D項(xiàng)應(yīng)為。 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2 D．1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA～NA之間；B項(xiàng)，3Fe＋4H2O(g)Fe3O

27、4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，所以1 mol H2O(g)參與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；D項(xiàng)，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(　　) A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子 B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，78 g Na2O2中

28、應(yīng)含NA個(gè)陰離子；B項(xiàng)，由于c(Na＋)遠(yuǎn)大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA；D項(xiàng)，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D．0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案　B

29、解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項(xiàng)N＝·NA≈1.24NA正確；C項(xiàng)，1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項(xiàng)，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2N

30、A D．含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項(xiàng)，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項(xiàng)，質(zhì)量與狀況無關(guān)。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．T ℃時(shí)，1 L pH＝6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－6 NA B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA D．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，c(OH－)＝10－6 mo

31、l·L－1，其數(shù)目為1×10－6NA；B項(xiàng)，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na＋、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA；C項(xiàng)，不能忽略水中的氧原子；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 9．(xx·大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間

32、相互關(guān)系逐一分析。 A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)，12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 10．常溫常壓下，往某

33、密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 g·L－1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案　A 解析　由題意得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol－1。A項(xiàng)，M永遠(yuǎn)小于49.28 g·mol－1；B項(xiàng)，若生成NO2和N2O4的混合物時(shí)，符合題意；C項(xiàng)，Cl2過量時(shí)，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項(xiàng)，M可能為49.28 g·mol－1，符合題意。 11．120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S＋O2==

34、=2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反應(yīng)序號(hào)，下同)；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是__

35、______________________________。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＝d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前＞p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前＝p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前＞V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)

36、減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。 12．(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣

37、體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L，質(zhì)量是________ g。 答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2 (3)11.2　14 解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。 0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B

38、的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 13．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在

39、常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ) 解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2點(diǎn)燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：

40、·NA＝b，則M＝(g·mol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是·Vm＝·Vm＝。 14．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置；②________________________________________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測量收集到的氣體的體積；⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是_______________

41、_____________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為______________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：__________

42、________________________________________； ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：__________________________________________________。 答案　(1)檢查裝置氣密性　(2)②①③ (3) L·mol－1　(4)①無影響　②無影響?、燮? 解析　(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質(zhì)量為(a－b) g，則＝，故Vm＝ L·mol－1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；③未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。