2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版必修1 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、 比較影響氣、液、固各種狀態(tài)物質(zhì)體積的因素。 2、 掌握氣體摩爾體積的概念 [課前檢測(cè)] 1、是非題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×） ①1mol氫（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ） ④1molH2O恰好含有6.02×1023個(gè)水分子（ ）⑤12g碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（ ） ⑥1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個(gè)（ ） ⑦NA個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)（ ）

2、 2、求3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量？含3.01×1023個(gè)N的N2物質(zhì)的量？ [知識(shí)回憶](méi) ( ) ( ) 通過(guò)學(xué)習(xí)，我們建立了微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系如何，即利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)： ( ) ( ) [課前引入] 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。若想要通

3、過(guò)質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？ [交流討論] 已知下列物質(zhì)的密度，計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積，并填表： （固體、液體密度為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體密度為1.01×105Pa、293K時(shí)的測(cè)定值） l 物質(zhì) l 摩爾質(zhì)量/g.mol-1 l 密度 l 1mol物質(zhì)的體積 l Al l 26.98 l 2.70g.cm-3 l Fe l 55.85 l 7.86 g.cm-3 l H2O l 18.02 l 0.998 g.cm-3 l C2H5OH l 46.07 l 0.789 g.cm-3 l H2 l 2.016 l

4、0.0899 g.L-3 l N2 l 28.02 l 1.25 g.L-3 l CO l 28.01 l 1.25 g.L-3 ①相同條件下， 1mol的固體、液體體積 。 ②相同條件下， 1mol的氣體體積要比固體、液體 。 ③相同條件下， 1mol的不同氣體體積 。 [問(wèn)題探究] 固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀、但有固定的體積，氣體沒(méi)有固定的形狀和體積，為什么？為什么氣體容易被壓縮？固體、液體、氣體的某些性質(zhì)差異與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？ 結(jié)合課本表1

5、-3,我們來(lái)探討一些問(wèn)題. 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固體 微粒排列緊密，微粒間空隙很小 在固定位置上振動(dòng) 有固定形狀，幾乎不能被壓縮 液體 微粒排列較緊密，微粒間空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定形狀，但不容易被壓縮 氣體 微粒間距離較大 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定形狀，且容易被壓縮 1、 影響物質(zhì)體積大小的因素（先自己思考，再與同學(xué)討論） 2、 影響固、液體物質(zhì)體積大小的主要因素

6、 3、 影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素 [知識(shí)體系] 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1、同溫同壓下，物質(zhì)的量越多，氣體的體積 同溫，物質(zhì)的量相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，分子間間距 ,氣體的體積 同壓，物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度越高，分子間間距 ,氣體的體積 同溫同壓等物質(zhì)的量的任何氣體的體積 2、在273

7、K，101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體所占的體積都約為 二、氣體摩爾體積 1、定義： 2、符號(hào)： 3、定義式： 4、常用單位： [知識(shí)拓展] 1、 20 ℃，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)相比大還是?。? 2、只有在標(biāo)況時(shí)Vm

8、=22.4L·mol-1嗎？ 3、氣體摩爾體積適用于任何氣體，包括單一氣體與混合氣體。如標(biāo)況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣體積約為 [典型例題] 例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下24g氧氣的體積為多少？ 例2：已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，把9.2g金屬Na投入水中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能 產(chǎn)生多少體積的氫氣？ [當(dāng)堂訓(xùn)練] 一、判斷對(duì)錯(cuò) 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。 2. 1mol氣體的體積約為22.4L。 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為 2

9、2.4L。 4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是 22.4L。 5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L。 6.1molCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約為22.4L 二、標(biāo)況下，求含有1.204×1023個(gè)O原子的CO2的物質(zhì)的量？ CO2體積為？CO2質(zhì)量？ [課堂小結(jié)] [課堂小測(cè)] 1、1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是 ( ) A.通常狀況下22.4 L氯氣 B.18毫升水(水的密度為1g/mL) C. NA個(gè)H2分子

10、 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O 2.現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng);②所含微粒數(shù);③微粒本身大小;④微粒間距離,其中對(duì)氣體體積有顯著影響的是 ( ) A.只②③④ B.只①②④ C.只①③④ D. ①②③④全部 3．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具 有相同的

11、 （ 　 ）　　　　　　　　　　　 A.原子總數(shù)　　 B.質(zhì)子總數(shù)　　 C.分子總數(shù)　　 D.質(zhì)量 4.相同狀況下列氣體體積最大的是 （　 ?。? A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 5.下列①0.5mol NH3;②標(biāo)況下22.4LHe;③4℃ 時(shí)的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是

12、 （　　 ） A.①④②③ 　　B.④③②①　　 C.②③④①　　　 D.①④③② 6.下列說(shuō)法正確的是 （　 ） A.氣體摩爾體積就是22.4L/mol B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子 D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L

13、 7.等質(zhì)量CH4和NH3的說(shuō)法正確的是 （　 ） A.它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16 　　　 B.它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16 C.它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:1 　　 D.它們所含的氫的質(zhì)量比為17:12 8． 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （　 ?。? A.64g B.64 　C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 9*.某固體僅由一種元素組成，其密度為

14、5 g.cm-3，用X射線研究該物體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近 （ ） A.32 B.65 C.120 D.150 10．在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積 L。 11. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(作催化劑)的混合物制取氧氣(同時(shí)生成KCl)。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?

15、 12．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2．24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物質(zhì)的量的比值是多少？ 二、 阿伏加德羅定律 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、鞏固氣體摩爾體積的概念 2、利用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 [課前熱身] 在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是( ) A 氣體的種類 B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離 [你知道嗎] 同溫同壓下，

16、如果氣體的體積相同則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)） [概念形成] 一、 阿伏加德羅定律 1、定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子數(shù)。 ①使用范圍 ②該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為 [知識(shí)拓展] ④阿伏加德羅定律的經(jīng)驗(yàn)公式：P V = n R T [情景設(shè)計(jì)1] 相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反

17、應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。 [結(jié)論] 同溫同壓下，任何氣體的體積之比= [情景設(shè)計(jì)2] 請(qǐng)?jiān)囍蟪鰳?biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？ [結(jié)論] 同溫同壓下，任何氣體的密度之比= [知識(shí)拓展1]（先自己思考，可以同學(xué)討論，試著做出推斷） 當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比= 當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=

18、 [知識(shí)拓展2] 若定義D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D，D=ρ1/ρ2）試完成以下練習(xí)： 某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下） [情景設(shè)計(jì)3] 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．4L的某氣體重1．143g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量如何求出? [歸納] 求相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的方法: [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1. 在同溫、同壓、相同質(zhì)量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2氣體占有的體積由大到小

19、的順序是： 2.標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是______,相對(duì)分子質(zhì)量為_______ 3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述:①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的有 [課堂小測(cè)] 1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　 　 ) A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　　　 B.同溫度、同體積的O2和N2 C.同體

20、積、同密度的CO和CH4　　　　 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2 2.同溫同壓下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 ( ) A．a(chǎn)>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b 3.同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對(duì)分子質(zhì)量

21、是( ) A. 22 B. 28 C . 44 D.88 4.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時(shí)，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為( ) A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2 5.在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 ( ) A.其密度之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)之比

22、 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比 6.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A 的式量為 A.60　　 B.32　 C.44　　 D.28 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( ) A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1

23、.65g/L D.1.16g/L 8.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為　　　，若各取1g，則它們的物質(zhì)的量依次是　　　　 、 　　，它們的物質(zhì)的量之比為　　　　　　。由此可見， 當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成　　 　比。 9.若一定條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，完成下列問(wèn)題 ：（1）該條件下，1L H2中所含氫氣分子數(shù)為 （2）1g H2中所含氫氣分子數(shù)為

24、 （3）單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 （4）該條件下，單個(gè)氫氣分子占有的體積為 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？ 11.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N2和O2組成的混合氣體中，二者的體積之比為4:1，試計(jì)算該混合氣體的密度？ 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài)

25、一、決定物質(zhì)體積的因素 1．決定物質(zhì)體積的因素 (1)影響物質(zhì)體積的因素 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子________；②粒子的________；③________________。 (2)決定固體或液體體積的主要因素 構(gòu)成物質(zhì)的粒子______和粒子的______。 (3)決定氣體體積的主要因素 構(gòu)成氣體的__________和________________。 2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有______數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。 二、氣體摩爾體積 1．定義：?jiǎn)挝籣___________的氣體所占有的________。符號(hào)：Vm，單位L·mol－1(

26、或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．計(jì)算公式：Vm＝____________。 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和______。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即__________________)，氣體摩爾體積約為__________。 知識(shí)點(diǎn)1　氣體摩爾體積 1．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是(　　) A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　)

27、 A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1 D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 知識(shí)點(diǎn)2　氣體摩爾體積的應(yīng)用 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為(　　) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 mo

28、l C．體積約為22.4 L D．分子數(shù)約為6.02×1023 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 知識(shí)點(diǎn)3　阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等的N2和CO B．體積相等的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 7

29、．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足(　　) A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．22.4 L N2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023 C．4℃時(shí)，22.4 L水含水分子數(shù)為6.02×1023 D．20 g Ne含原子個(gè)數(shù)為6.02×1023 知識(shí)點(diǎn)4　物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 9．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目

30、最多的是(　　) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 10．在同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114 g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 練基礎(chǔ)落實(shí)

31、 1．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 L B．1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L·mol－1 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分

32、子數(shù)為0.5 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D．1 mol SO2的體積是22.4 L 4．在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是(　　) A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 5．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)

33、 A．28 B．60 C．32 D．44 練方法技巧 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W L氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A．Wn B．22.4n C. D. 7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　) A. B. C. D. 規(guī)律　n

34、、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進(jìn)行，可達(dá)到事半功倍的效果。 練綜合拓展 8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量之比是______，在同溫同壓下的體積之比是________。 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是__________，密度是______ g·L－1。 10．今有Fe與Zn的混合物12.1 g，

35、與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求： (1)原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2)反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？ 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．(1)①數(shù)目?、诖笮　、哿Ｗ娱g的距離　(2)數(shù)目　大小　(3)粒子數(shù)目　粒子間的距離2．相同 二、 1．物質(zhì)的量　體積 2. 3．(1)溫度　壓強(qiáng)　(2)0℃和101 kPa　22.4 L·mol－1 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　2.C 3．C　[求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。] 4．B　[12

36、g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.612×1024。故應(yīng)選B。] 5．D　[有6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)氫氣雖是氣體，但沒(méi)有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不

37、變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L，正確。] 6．A　[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g·mol－1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。] 7．B　[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。] 8．D　[A項(xiàng)，由氣體體積計(jì)算分子個(gè)數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 L·mol－1計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體Cl2和HCl，計(jì)算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水為液態(tài)，氣

38、體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.02×1023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ne為單原子分子，n＝＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正確。] 9．A 10．A　[設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則， Mr28。] 11．1.75　0.75　57.1 解析　(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75，28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 m

39、ol。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為×100%≈57.1%。 課后作業(yè) 1．B　[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。] 2．D　[22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒(méi)有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度

40、和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。] 3．B　[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。] 4．B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，n(總)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(總)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。] 5．A　[方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由＝，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有＝，得m＝

41、100，然后由＝得M(某) ＝28 g·mol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。 方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即： ＝，M(某)＝28 g·mol－1， 即Mr＝28。] 6．C 7．A　[m g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。] 8．3∶4　6∶11　3∶4 解析　n(O2)＝4.8 g/32g·mol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。它們的物質(zhì)的量

42、之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3∶4。 9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79 解析　氣體的總物質(zhì)的量為n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。 10．(1)w(Fe)＝46.28%　w(Zn)＝53.72% (2)n(HCl)＝0.4 mol 解析　H2的物質(zhì)的量為：n(H2)＝＝0.2 mol，設(shè)原混合物中含F(xiàn)e與Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 根據(jù)條件可以列如下等式：