2022年高三化學(xué)《海水中的化學(xué)元素》教案

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1、2022年高三化學(xué)《海水中的化學(xué)元素》教案 （ 第二課時(shí)） 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明 本節(jié)課是在簡(jiǎn)單介紹海洋是元素的寶庫(kù)以及從海水提取鎂的原理的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了元素溴以及從海水中提取溴的原理，同時(shí)運(yùn)用比較的方法讓學(xué)生了解氯、溴、碘三種鹵素之間性質(zhì)的相似點(diǎn)。 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)，首先是使學(xué)生認(rèn)識(shí)溴，以及與氯、碘的關(guān)系，觀察它們?cè)谖锢硇再|(zhì)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，其次是展開(kāi)具體的探究活動(dòng)，探究氯、溴、碘三種單質(zhì)氧化性的不同。教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，為學(xué)生提供試劑、藥品，提供完全開(kāi)放的探究環(huán)境，由他們自主完成探究任務(wù)。最后是遵循探究的程序，對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行整理、歸納，重點(diǎn)認(rèn)

2、識(shí)氯、溴、碘三種鹵素氧化性的強(qiáng)弱比較。 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱關(guān)系；掌握海水提溴的原理。 2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較的活動(dòng)探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)海洋對(duì)人類的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。 教學(xué)重難點(diǎn) 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較 課型 新授課 教具 多媒體課件 教法 實(shí)驗(yàn)探究、合作討論 [教學(xué)過(guò)程] 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 引出課題

3、 （3min） [引入] 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們把溴稱為“海洋元素”。 [閱讀]學(xué)習(xí)目標(biāo)和重點(diǎn) [投影]元素周期表 由于氯、溴、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相似性，所以化學(xué)上通常放在一起研究，它們都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱鹵素）。 學(xué)生第一次接觸族的概念，比較新穎，興趣較濃 。 [學(xué)生總結(jié)]氯、溴、碘等元素在元素周期表中排在同一縱列里。 探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì) （12min） [復(fù)習(xí)默寫(xiě)] 1、氯氣的顏色、狀態(tài)、溶解性。 2、氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？分別寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 【實(shí)物投影】 [提問(wèn)] 剛才回顧了氯

4、氣的性質(zhì)，那么溴、碘和氯在元素周期表同一縱列，性質(zhì)具有相似性，溴、碘的物理性質(zhì)如何？ [演示實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)1.觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；分別觀察溴、碘在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色。（分四組實(shí)物投影，讓學(xué)生觀察，記錄） 提醒學(xué)生注意：安全問(wèn)題 [展示] 學(xué)生口述匯報(bào)結(jié)果 實(shí)驗(yàn)2.再次觀察盛液溴的試劑瓶，你還觀察到了什么？加熱碘升華管，觀察到了什么？ [展示] 學(xué)生口述匯報(bào)結(jié)果 [思考] 1、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別具有哪些物理性質(zhì)？ 2、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問(wèn)題？ 3、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？

5、【小組合作推舉一名回答】 [填導(dǎo)學(xué)案] 1、黃綠色氣體，可溶于水，水溶液為黃綠色。 2、化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能跟金屬單質(zhì)、氫氣化合，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)。 [思考]溴、碘應(yīng)該也是可溶于水 學(xué)生觀察，并填寫(xiě)下表 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 可溶、 黃色到橙色 難溶、 深黃到褐色 酒精中 易溶、黃到 橙紅色 易溶、棕到 深棕色 CCl4中 易溶、黃到 橙紅色 易溶、紫到深 紫色 [回答]填寫(xiě)導(dǎo)學(xué)案 液溴保存在棕色試劑瓶里，并用水封住，水面上仍充滿橙

6、紅色的溴蒸氣 碘易升華 觀察、思考 [討論回答] 1、溴單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。碘單質(zhì)是紫黑色固體，易升華，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 2、密封陰涼保存在棕色試劑瓶中，溴單質(zhì)用水封。 3、可以分離提純碘單質(zhì)。 探究溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（20min） [活動(dòng)準(zhǔn)備]（2min） 1、氯氣有強(qiáng)氧化性，那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性如何？ 2、探究氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較，你需要那些概念和理論的支持？ 【投影】知識(shí)支持 1、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 2、請(qǐng)閱讀教材P100“方法導(dǎo)引”，了解萃取與物質(zhì)分離的相關(guān)知識(shí)。 思考、討論： 1

7、、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)應(yīng)該也具有強(qiáng)的氧化性。 2、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較必須依靠氧化還原反應(yīng)理論的支持。 認(rèn)真看投影上“知識(shí)支持”部分 指導(dǎo)學(xué)生以小組為單位完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（5min） 為學(xué)生提供下列試劑： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳 【投影】實(shí)驗(yàn)方案 [投影]注意事項(xiàng) [指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)]（10min） 1、強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察溶液反應(yīng)前后的顏色變化，尤其是用力振蕩后四氯化碳層的顏色。 2、規(guī)范學(xué)生的操作 3、隨時(shí)為學(xué)生解答問(wèn)題，并給予方法指導(dǎo) 學(xué)生以小組為單位，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 【實(shí)投】以小組為單位匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示導(dǎo)學(xué)案實(shí)驗(yàn)記

8、錄。 [歸納整理]（3分鐘） 1、用化學(xué)方程式表示出上述反應(yīng)原理 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱如何？ 3、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對(duì)于從溴化物中提取溴有什么作用？ 4、本實(shí)驗(yàn)為什么選用CCl4來(lái)萃取?選用酒精萃取行嗎？ 【實(shí)投】學(xué)生答案 展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組間匯總。最終達(dá)成一致。 【歸納總結(jié)】 1、Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr 2、氧化性：Cl2 >Br2 >I2 3、應(yīng)選擇氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)的氧化劑如氯氣來(lái)

9、氧化溴化物，從而提取溴。 4、因?yàn)樗穆然茧y溶于水，易于分層，不能選用酒精，因?yàn)榫凭c水以任意比例互溶，不能分層。 小組了解從海水中提溴的方法和過(guò)程（5min） 【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P101相關(guān)內(nèi)容，提出問(wèn)題： 1、從海水提溴的原料和選用的氧化劑是什么？ 2、這種方法的步驟？ 3、反應(yīng)的原理 【展示】推薦一名口述 學(xué)生閱讀教材，整理知識(shí)： 1、原料是苦鹵（海水曬鹽后得到的母液），選用氯氣做氧化劑。 2、從海水中提溴經(jīng)過(guò)三個(gè)過(guò)程： （1）濃縮：海水曬鹽后得到苦鹵 （2）氧化：加入氧化劑氯氣 （3）提取：利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將溴

10、分離出來(lái)。 3、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 了解溴元素的用途 【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P101相關(guān)內(nèi)容，了解溴在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面的廣泛用途。 【展示】有關(guān)圖片 學(xué)生閱讀教材，整理知識(shí)： 1、工業(yè)上：大量用來(lái)制造燃料的抗爆劑；見(jiàn)光容易分解的AgBr常被用做感光材料。 2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：常使用含溴的殺蟲(chóng)劑。 3、醫(yī)藥方面：紅藥水的主要成分是含溴和汞的有機(jī)化合物，溴化鈉和溴化鉀長(zhǎng)被用做鎮(zhèn)靜劑。 練習(xí)與 小結(jié)（5min） 【學(xué)以致用】海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤

11、用分液漏斗分液。 （1）合理的操作順序是（ ） A. ②④①③⑤ B. ②①③④⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④ （2）寫(xiě)出步驟①的離子方程式： （3）其中③的操作名稱是 ;若將CCl4換為酒精,可以嗎? (填可以或不可以);若不能說(shuō)明理由 。 【小結(jié)】讓學(xué)生分別從知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)角度談收獲： 1、通過(guò)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)溶解性的演示實(shí)驗(yàn)，知道溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液顏色與氯氣不同。 2、氯、溴、碘單質(zhì)

12、的氧化性強(qiáng)弱：Cl2 >Br2 >I2 3、探究的過(guò)程須經(jīng)歷準(zhǔn)備、探究、總結(jié)三個(gè)階段。 4、要注意規(guī)范操作，提高實(shí)驗(yàn)技能。 課后作業(yè) 課后習(xí)題3、4、5 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素 三、溴與海水提溴 1、溴與碘單質(zhì)的物理性質(zhì) 2、萃取與物質(zhì)分離 3、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr 氧化性：Cl2 >Br2 >I2 4、海水提溴及溴的用途 [教學(xué)反思] 本堂課效果還是很好的

13、，教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)都得到了落實(shí)，基本上完成了教學(xué)目標(biāo)。 本節(jié)課從一開(kāi)始的教學(xué)的設(shè)計(jì)、構(gòu)思，到教學(xué)的準(zhǔn)備、安排，到教學(xué)的實(shí)施，整個(gè)過(guò)程感觸頗多。在這之前，早已把“學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人”這種思想溶入到教學(xué)之中，學(xué)生也慢慢的接受并成熟起來(lái)。按照新課程的理念，在教學(xué)過(guò)程中安排了活動(dòng)探究，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得知氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，并在合作學(xué)習(xí)中找到了溴和碘單質(zhì)的部分化學(xué)性質(zhì)，這比教師直接把這部分內(nèi)容講授給他們顯然效果要好得多。學(xué)生也在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了一些更加細(xì)微的現(xiàn)象，這些初步體驗(yàn)，為以后在學(xué)習(xí)必修二中元素周期律相關(guān)知識(shí)打下了很好的實(shí)踐基礎(chǔ)。 探究成果展示獲得了很大的成功，比我想象的還要出彩。這充分說(shuō)明了學(xué)生的潛力是無(wú)限的，需要教師給他們提供展示自己的舞臺(tái)。只要他們想學(xué)，主動(dòng)學(xué)，沒(méi)有他們學(xué)不會(huì)的東西。 這節(jié)課在實(shí)施的過(guò)程中也有一些不盡如人意的地方，比如：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中往往會(huì)發(fā)現(xiàn)一些預(yù)想不到的與本節(jié)課無(wú)關(guān)的現(xiàn)象，怎樣處理才能既滿足了學(xué)生的求知欲，又不至于偏離主題，還需要在以后的教學(xué)中不斷的摸索，鍛煉。在指導(dǎo)學(xué)生合作探究學(xué)習(xí)中，還有些放不開(kāi)，可能是聽(tīng)課的人太多，學(xué)生也有點(diǎn)緊張放不開(kāi)，這些都需要在以后的教學(xué)中進(jìn)行長(zhǎng)時(shí)間的指導(dǎo)和實(shí)踐。