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1、2022年人教版高中化學必修二 1-3-2 共價鍵（教案）2教學目標知識與技能：1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力過程與方法：培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法情感態(tài)度與價值觀：通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神教學重點：共價鍵的形成及特征教學難點：用電子式表示共價分子的形成過程教學過程：復習1.什么是化學鍵？2什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？3用電子式表示NaCI，CaF2的形成過程。在學生回答、板書后，給予糾正，補充。引入
2、新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？講解以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重疊過程）分子中相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵，陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。引導學生與離子鍵的形成過程進行對比導出共價鍵的概念。電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對（電子云的重疊）。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價鍵1 概念：原子間通過共用電子對所形成
3、的化學鍵叫共價鍵。提問你學的分子中，有哪些原子間是以共價鍵結(jié)合的？在學生回答的基礎(chǔ)上，舉例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之間都以共價鍵結(jié)合。過渡在前一節(jié)，我們學習過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價鍵的形成過程如何呢？板書2.用電子式表示共價分子的形成過程。課堂練習Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。投影Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對圍繞雙方原子核運動達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價鍵
4、。隨堂檢測投影片1用電子式表示Br2分子的形成過程及CO2的分子結(jié)構(gòu)。2NaCI、HCI的形成過程有什么不同？3指出下列化合物中化學鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。4、共價鍵的極性 極性鍵非極性鍵共用電子對偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2判斷共價鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來判斷。例1下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是：A 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C 離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強
5、烈的相互作用解析：理解化學鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個原子之間的相互作用，也可能是多個原子之間的相互作用，而且是強烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項考查的是離子鍵的實質(zhì)，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學鍵，故C項也不正確。正確選項為D。二、分子間作用力1、分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；分子間作用力遠遠小于化學鍵； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解
6、度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2、影響分子間作用力大小的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近時，一般分子的空間構(gòu)型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。四、離子化合物、共價化合物的判斷方法：1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價鍵結(jié)合的來判斷。2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價化合物，而NaH等屬于離子化合物。3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導電的是離
7、子化合物；熔、沸點低的化合物一般是共價化合物；溶解在水中不能離的化合物是共價化合物等等。4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。板書設(shè)計：二共價鍵1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2.用電子式表示共價分子的形成過程。共價鍵的極性二、分子間作用力1、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素三、離子化合物、共價化合物的判斷方法：教學回顧：本節(jié)的電子式的書寫仍然對學生較困難，在講解共價鍵時用多媒體進行動畫演示使學生產(chǎn)生一個直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時要強調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。
2022年人教版高中化學必修二 1-3-2 共價鍵（教案）2
