2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4 工業(yè)廢水隨意排放會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.251018，Ksp(CuS)6.31036。請用離子方程式說明上述除雜的原理_。（2）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_（填字母）。aBa(NO3)2bBaCl2cBa(OH)2d溶有NH3的BaCl2溶液（3）若將足量SO2氣體通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液

2、呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_。 【參考答案】（1）FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2）acd（3）c(Na+)c()c(H+)c()c(OH) （3）將足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，故c(Na+)c()c(H+)c()c(OH)。 1沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。2沉淀溶解平衡的特征動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率相等。平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度保持不變。當(dāng)改變外界條件

3、時，溶解平衡發(fā)生移動。3沉淀溶解平衡的移動固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（1）v溶解v沉淀 固體溶解（2）v溶解v沉淀 溶解平衡（3）v溶解”、“”或“”)T2，T2時Ksp(BaSO4)_。（2）根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是_(填序號)。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)（3）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時，Ksp(BaSO4)11010，

4、Ksp(BaCO3)1109。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_ molL1。長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。 1【答案】A 2【

5、答案】D【解析】CuS的溶度積小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A錯誤。飽和CuS溶液中c(Cu2+)=1018 molL1，B錯誤。由于ZnS的溶度積小于FeS，所以C項應(yīng)該生成ZnS，故C錯誤。D項符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3【答案】A【解析】對于組成相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，故錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故正確。本題選A。4【答案】（1） 5.0109（2）ABC（3）對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO4(2)(aq)，H不能減小Ba2或SO4(2)的濃度，平衡不能向溶解方向移動 21010CaSO4(s)CO3(2)(aq)CaCO3(s)SO4(2)(aq) （3）由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)可知，H不能減小Ba2或SO4(2)的濃度，平衡不能向溶解方向移動。由c()0.5 molL1和c(Ba2)c()11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)CO3(2)(aq)CaCO3(s)(aq)。