《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 第16講 元素周期律和元素周期表練習(xí) 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 第16講 元素周期律和元素周期表練習(xí) 蘇教版(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 第16講 元素周期律和元素周期表練習(xí) 蘇教版1下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2DF解析:Na、Mg2、O2和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是O2,選C。答案:C2下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是() 解析:A項,4和5,12和13號元素間有10個空列,為7個副族和1個族,錯誤;B項,7、15、33號元素位于同一列,14、15、16號元素位于同一行,符合位置關(guān)系,正確;
2、C項,1和11號元素之間相隔一個周期,第一列應(yīng)為1、3、11,錯誤;D項,14與17號元素之間相隔2列,9與17、35號元素處于同列,錯誤。答案:B3下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A過渡元素全部是金屬元素B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D同一主族元素的原子序數(shù)的差值不可能為10答案:A4下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素,Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱答案:C5下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A酸性:H2SO4H3PO
3、4B非金屬性:ClBrC堿性:NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3答案:D6下列說法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強C同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析:A項,如不在同一周期,第A族元素的金屬性不一定比第A族元素的金屬性強,如Li的金屬性小于Ca,錯誤;B項,第A族元素中,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強,正確;C項,應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性,如不是最高價
4、氧化物,則對應(yīng)的水化物的酸堿性不能比較,錯誤;D項,第三周期陰離子半徑大于陽離子半徑,離子半徑最小的為鋁離子,錯誤。答案:B7A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價陰離子分別為A2、C,A2離子半徑大于C,B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定不正確的是()A它們的原子序數(shù):ABCB它們的離子半徑:A2CB2C它們的原子半徑:CBAD它們的最外層電子數(shù):CAB答案:C8(2017湖北襄陽調(diào)研)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A元素f位于第三周期族B離子的半徑大小為r(d2)r(e
5、)C元素h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比g的強D由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為解析:從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。f為Al,位于第三周期A族,故A錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(Na)r(O2),B正確;非金屬性:SZ,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B元素的非金屬性:MY,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC熔沸點:YN2MN2,是因為YN2的分子間作用力強D簡單離子的半徑:NX,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大解
6、析:M、N為第二周期元素,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,則M的電子總數(shù)為2x,Y為10x,N為4x,根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和可得x4,則M為C,N為O,X為Al,Z為S,Y為Si。氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),與氫鍵無關(guān),A錯誤;元素的非金屬性:CSi,是因為碳的得電子能力比硅強,B錯誤;SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,熔點:SiO2CO2,故C錯誤;離子半徑:O2Al3,D正確。答案:D10(2017福建晉江四校聯(lián)考)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,c的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,化合物ac易溶于常見液體a2b中,d的化合物灼燒時火焰呈黃色,下列有關(guān)敘述錯誤的是()
7、A元素的非金屬性:cbaBd和其他3種元素均能形成離子化合物C化合物acb中c元素的化合價為1價D元素a、b、d組成的固體化合物中存在離子鍵和共價鍵答案:C11(2017河南3月適應(yīng)性測試)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法不正確的是()AX、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B元素X和W之間不可能形成二元化合物C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小答案:B12(2017安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W
8、、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素形成的化合物種類最多,Z是短周期中金屬性最強的元素,W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是()A離子半徑:ZWB對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:RWCX與Z、W與Z均為原子個數(shù)比11形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同DR的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成,證明非金屬性:RY解析:X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素,鈉離子半徑小于硫離子,A錯誤;氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫,B正確;氫化鈉中只有離子鍵,Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價鍵,C正確;高氯酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣
9、泡生成,則高氯酸的酸性強于碳酸,證明非金屬性:RY,D正確。答案:A13圖甲實線表示元素周期表的部分邊界,分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出含有12個中子的核素的化學(xué)符號:_。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(4)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含_(填數(shù)字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。答案:(
10、1)HFH2OH2S(2)Na(3)HHSO=SO2H2O(4)11是14A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)下面是元素周期表的一部分,請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_。(3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)
11、,請寫出該化合物的電子式:_。(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序為_(用元素符號表示)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物中,含有化學(xué)鍵的類型為_。解析:由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素,結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價鍵。答案:(1)如圖(2)HClO4(3)HClO (4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)離子鍵、共價鍵