2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 鹵族元素及其重要化合物講練結(jié)合學(xué)案

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 鹵族元素及其重要化合物講練結(jié)合學(xué)案考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度氯及其化合物的性質(zhì)1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法2017北京理綜,8,6分2016課標(biāo),7,6分鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.掌握A族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.了解海水的綜合利用2015課標(biāo),12,6分2014福建理綜,23,15分答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57核心考點(diǎn)1.化合物中元素化合價(jià)的判

2、斷2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3.粗鹽的提純4.電解原理的應(yīng)用5.氧化還原反應(yīng)基本概念及簡(jiǎn)單計(jì)算解題思路(1),(+1)+x+(-22)=0,x=+3。(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)粗鹽水精制時(shí)用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成NaClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2 NaO2,Cl的化合價(jià)降

3、低,則必有元素化合價(jià)升高,可推出H2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為21,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時(shí),還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為y,則4=2,解得y1.57。關(guān)聯(lián)知識(shí)1.粗鹽精制過(guò)程中,過(guò)量的除雜試劑Na2CO3、NaOH可用鹽酸除去2.電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子總數(shù)4.H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O;作還原劑,氧化產(chǎn)物為O2知識(shí)儲(chǔ)備1.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零2.Mg2+

4、2OH- Mg(OH)2、Ca2+C CaCO33.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)4.H2O2遇到強(qiáng)氧化劑可呈現(xiàn)還原性,氧化產(chǎn)物為O25.1 mol Cl生成Cl-可得4 mol e-,1 mol Cl2生成Cl-可得2 mol e-設(shè)題技巧本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學(xué)原理。重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)物的判斷、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用,難度中等偏上。命題特點(diǎn)本專(zhuān)題常見(jiàn)命題形式有兩種:1.以氯元素的單質(zhì)及其化合物為載體綜合考查基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理2.結(jié)合含氯化合物的性質(zhì)考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力要求1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算2.能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純3.了解電解池電極

5、反應(yīng)情況4.能從圖形、圖表中提取重要信息,并對(duì)信息進(jìn)行轉(zhuǎn)化、運(yùn)用,從而解答問(wèn)題B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B2.(2016課標(biāo),7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B3.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡

6、關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C4.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)

7、論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO答案D5.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2N

8、aCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4C

9、lO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度6.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C7.(2013天津理綜,2,6分)以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是()A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉

10、檢驗(yàn)假紅酒答案C8.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱(chēng)為。(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢

11、水中是否含有I-、I的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)

12、,說(shuō)明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有I9.(2013北京理綜,28,15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧;.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;b.用酸

13、化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因:。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾白霧中混有SO2,SO2可與

14、酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+考點(diǎn)二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.(2015課標(biāo),12,6分)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C2.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存

15、在,其中HC占95%。寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式:。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消

16、耗y mL HCl溶液。海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HC(2)2HC+Ca2+ CaCO3+CO2+H2OxCO22xO(3)(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H+HC CO2+H2Oc室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH3.(2

17、014福建理綜,23,15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2O NaClO3+。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是。(4)一定條件下,在水溶液中

18、1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。D是(填離子符號(hào))。B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。答案(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJmol-1模擬演練夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)1.(人教必1,四-2-2,變式)在氯水中存在許多分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2B.溶液呈淺

19、黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明溶液中有Cl2C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cl-D.加入NaOH溶液,氯水淺黃綠色消失,說(shuō)明溶液中有HClO答案B2.(2017四川成都五校聯(lián)考,15)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(忽略溶液體積變化)()A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液答案A3.(2017吉林通化一檢,14)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化情況如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1

20、C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=223答案C4.(2016江西九江七校一聯(lián),2)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是()A.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)、中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)答案B5.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),18)亞氯酸(HClO2)是一種中強(qiáng)酸,易分解,亞氯酸及其鹽類(lèi)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)HClO2中氯元素的化合價(jià)為;亞

21、氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.110-2,則反應(yīng)HClO2+OH- Cl+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=。(3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當(dāng)其他條件不變時(shí),測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為。pH越小,脫除率越大,其原因是 。答案(1)+361(2)1.11012(3)2SO2+Cl+2H2O 2S+Cl-+4H+亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng),pH較小時(shí)有利于釋放出ClO2及Cl2,ClO2和

22、Cl2溶于水可提高脫除率6.(2016湖南六校聯(lián)考,28)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾,可供選擇的試劑有:Cu片、MnO2粉末、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞)。請(qǐng)按要求填空:(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,觀察到溶液褪色,甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯氣溶于水生成了酸,將NaOH中和后使溶液褪色。寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式:。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,他認(rèn)為褪色的原因可能是 。如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫(xiě)出所加試劑,現(xiàn)象,結(jié)

23、論): 。(2)B、D、E裝置相連后,可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾,再打開(kāi)止水夾,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是。試管丁中的NO2與水充分反應(yīng),若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2,直到試管全部充滿(mǎn)水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性的物質(zhì),將溶液漂白向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液變紅,則甲正確,若溶液不變紅,則乙正確(2)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2N

24、O2+2H2Oa、bc雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁0.045 mol/L考點(diǎn)二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開(kāi)發(fā)利用7.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),12)用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B.設(shè)計(jì)步驟、的主要目的是富集MgCl2C.脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s答案D8.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),12已知:S+I2+H2O S+2H+2I-。某無(wú)色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S

25、,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列判斷正確的是()A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含 SD.可能含有I-答案D9.(2017四川成都五校聯(lián)考,20)類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2OC.CO2是直線形分子,推測(cè)CS2也是直線形分子D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱也可制HBr答案C10.(2017福建廈門(mén)一中月考,17)根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是()已知:MgC

26、l26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過(guò)程的提純是物理過(guò)程,過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需要解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題答案D11.(2016湖南永州祁陽(yáng)二模,11)以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸點(diǎn)最高單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最強(qiáng)的是F2HF、HCl、HBr、HI中還原性最強(qiáng)的是HI單質(zhì)F2、Cl2、B

27、r2、I2中,與氫氣化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI中沸點(diǎn)最高的是HIHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱A.只有B.C.D.答案C12.(2016海南七校聯(lián)盟一聯(lián),17)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中應(yīng)用非常廣泛,其熔點(diǎn)為33 ,沸點(diǎn)為73 。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。(4)試劑X為。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 條件下反應(yīng),則裝置D適宜的

28、加熱方式為。答案(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O(3)錐形瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)水浴加熱能力提升(滿(mǎn)分85分時(shí)間:40分鐘)一、選擇題(每小題6分,共42分)1.(人教必1,四-2-4,變式)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7答案B2.(2018江西西路片七校一聯(lián),6

29、)下列說(shuō)法不正確的是()A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高壓鈉燈常用于道路的照明C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D.金屬鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火答案C3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,24)A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)答案B4.(2017河南、河北名校聯(lián)考,8)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.“操作X”為結(jié)晶B.“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒C.電解時(shí)陽(yáng)

30、極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e- Cl2D.電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻答案C5.(2017湖南湘中名校聯(lián)考,9)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HIH2SO3HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案

31、C6.(2017福建四地六校一聯(lián),9)某溶液中可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、C、Cl-等離子。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取少量原溶液,測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性,在其中滴加足量氯水,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色。關(guān)于該原溶液的推測(cè)正確的是()A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B.溶液中可能存在Br-和Cl-C.溶液中可能存在Ba2+和Cl-D.溶液中一定存在Na+和C答案D7.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),17)向含S、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()答案C二、非選擇題(共43分)

32、8.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,15)(13分)工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知:Br2的沸點(diǎn)為58.78 ,密度為3.119 g/cm3,微溶于水,有毒?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,向A中鼓入足量熱空氣;關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中通入足量Cl2;取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾,收集液溴。(2)步驟A中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)X試劑可以是(填序號(hào)),步驟B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。A.H2OB.飽和

33、食鹽水C.飽和Na2SO3溶液(4)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可為。(5)蒸餾時(shí),除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)外,還應(yīng)該選擇儀器(填序號(hào))。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為 。答案(1)a、cb、d(2)Cl2+2Br- Br2+2Cl-(3)CBr2+S+H2O S+2Br-+2H+(4)NaOH溶液(合理即可)(5)59 (58.78 60 之間均可)9.(2017廣東中山一中二測(cè),25)(15分)CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下:已知:浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+

34、、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;CoCl26H2O熔點(diǎn)為86 ,加熱至110120 時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為0.01 mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用離子方程式說(shuō)明) 。(2)寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:;若不慎向浸出液中加了過(guò)量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式:。(3)

35、系列操作中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,依次是、和過(guò)濾。(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí),所得濾液中金屬離子有;萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是。(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)萃取規(guī)律,并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。;。答案(1)2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+(2)6Fe2+Cl+6H+6Fe3+Cl-+3H2OCl+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)Mn2+、Co2+、Na+Mn2+(5)規(guī)律:同種離子的萃取率隨pH增大而增加(或相同pH時(shí),不同離子萃取率順序?yàn)镕e3+、Zn2+、

36、Cu2+、Mn2+、Co2+、Ni2+或當(dāng)pH達(dá)到5及以上時(shí),各離子的萃取率均已接近100%)當(dāng)溶液pH達(dá)到5.2時(shí),Co2+與Mn2+萃取率均接近100%,無(wú)法使用該萃取劑分離Co2+和Mn2+10.(2016河南中原名校一聯(lián),19)(15分)二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來(lái)水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2,化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃) 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。(2)實(shí)驗(yàn)室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制備ClO2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)將ClO

37、2通入到硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:。(4)ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-,則常溫常壓下,等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。(5)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示),步驟如下:.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2+I2S4+2I-).加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。請(qǐng)回答:操作中

38、反應(yīng)的離子方程式是。在操作過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是。若水樣的體積為1.0 L,在操作時(shí)消耗了1.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是mgL-1。答案(1)酸性和還原性(2)11(3)5H2S+8ClO2+4H2O18H+5S+8Cl-(4)2.5(5)2ClO2+2I- 2Cl+I2Cl+4I-+4H+ Cl-+2I2+2H2O0.675方法技巧方法鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.(2018遼寧六校協(xié)作體期中,12)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B.用硝酸酸

39、化Y溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中含有SC.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無(wú)紫色,則Z溶液中有Na+,無(wú)K+D.用鹽酸酸化W溶液,無(wú)現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl-答案C2.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,11)某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C、S、Cl-中的幾種,某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色,再將溶液分為2份;向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色

40、沉淀產(chǎn)生。原溶液中一定大量存在的離子組是()A.Na+、Fe3+、SB.C、Cl-、SC.Mg2+、I-、SD.Na+、S、C答案D3.(2017廣東中山一中二測(cè),15)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CB將干燥的Cl2通過(guò)有色鮮花鮮花褪色Cl2有漂白性C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)答案C4.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),15)已知某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba

41、2+、Cl-、Br-、S、S,為了確定溶液的組成,某學(xué)生進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,溶液的pH大于7;取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色;另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生;用分液漏斗將所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷下列結(jié)論正確的是()A.溶液中一定含有Br-、SB.溶液中一定含有Na+,不含Ba2+C.實(shí)驗(yàn)與上述離子的檢驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系,可以省略D.由實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中含有Cl-答案B5.(2017河北唐山一中調(diào)研,20)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的

42、實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式: 。(2)B裝置有兩個(gè)作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、。拆去a導(dǎo)管的后果可能是 。(3)U形管C中盛裝的可以是(填序號(hào))。濃硫酸堿石灰無(wú)水CaCl2(4)證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足,它是,溶液X可以是(填序號(hào))。氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液硫化鈉溶液答案(1)Cr2+14H+6Cl- 2Cr3+3Cl2+7H2O(2)做安全瓶,防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入蒸餾燒瓶(3)(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)活塞b,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色(5)沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾