2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)1室溫下，對于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)c(OH)減小，B錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸

2、銨為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)遠遠小于0.10 molL1，D錯誤。22017上海六校聯(lián)考在室溫下，100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為()A加入少量CH3COONa固體B通入少量HCl氣體C升高溫度D加入少量NaOH固體答案B解析醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H)減小，酸性減弱，pH增大，A錯誤；通入少量HC

3、l氣體，溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強，pH減小，B正確；升高溫度，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H)增大，pH減小，C錯誤；加入少量NaOH固體，OH與H結(jié)合生成H2O，溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，D錯誤。32017西安模擬在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度

4、減小，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大答案C解析A項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動；C項，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小；D項，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。42017山西五校聯(lián)考下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 molL1的醋酸溶液中H濃度約為103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分

5、子C10 mL pH1的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2 112 mL(標準狀況)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1 molL1的醋酸溶液中c(H)約為103 molL1，說明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明CH3COOH未完全發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應為Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，標準狀況下112 mL H2的物質(zhì)的量為0.005 mol，則參與反應的n(CH3COOH)0.01 m

6、ol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產(chǎn)生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，則有n(H)n(CH3COOH)，說明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，C正確；10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)n(NaOH)0.01 L0.1 molL10.001 mol，二者能恰好完全反應，只能說明CH3COOH為一元酸，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D錯誤。5pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示，下列說

7、法正確的是()A若10aV(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強答案A解析若X為強堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應該為10，故若10a12，則X、Y均為弱堿，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強弱不同，則pH相同時，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯誤；當pH相同時，c(X)c(Y)，所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)V(Y)，C錯誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強，D錯誤。62017天津五區(qū)縣期末根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是()AHR溶液中滴加紫色石蕊試液

8、，溶液變紅色B室溫時，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01 molL1的HR溶液pH4答案A解析HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR是酸，但不能證明一元酸HR為弱酸，A符合題意；室溫時，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，R發(fā)生了水解反應，故一元酸HR為弱酸，B不符合題意；HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明溶液中c(H)減小，HR的電離平衡逆向移動，從而證明一元酸HR為弱酸，C不符合題意；室溫時，0.01 molL1的HR溶液pH4，說明HR部分電離，則HR為一元弱酸，D不符合題意。725 時，向

9、0.2 molL1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示()電離程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的導電能力pHc(H)c(OH)A BC D答案B解析加水稀釋，NH3H2O的電離程度增大，錯誤；加水稀釋雖然促進了NH3H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均減小，c(H)增大，、正確，錯誤；溶液中離子濃度減小，導電性減弱，正確；c(OH)減小，pH減小，正確；NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，錯誤；c(H)c(OH)Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H)c(OH)保持不變，錯誤；綜上分析，B正確。82017河南

10、鄭州質(zhì)檢將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是()c(H)c(F)c(OH)Ka(HF)A B C D答案C解析HF溶液存在電離平衡：HFFH，加水稀釋時，平衡正向移動，由于溶液體積的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，則溶液中c(F)、c(H)均減小，錯誤；由于溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，錯誤；由于Kwc(H)c(OH)，c(H)減小，且Kw不變，則c(OH)增大，正確；HF電離產(chǎn)生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀釋過程中幾乎不變，錯誤；HF的電離常數(shù)Ka(HF)，則有，Ka(HF)不變，c(F)減小，故的值增大，正確。92017衡水模擬25 時

11、，對于pH2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，Ka減小C加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H)減小，Ka不變D升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，促進CH3COOH的電離，但由于溶液體積增大，c(H)減小，Ka，溫度不變，Ka不變，A錯誤；通入少量HCl氣體時，平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，但Ka不變，B錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(C

12、H3COO)增大，平衡逆向移動，c(H)減小，Ka不變，C正確；升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH減小，D錯誤。102017北京東城區(qū)期末25 時，pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線代表鹽酸的稀釋過程Ba點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C溶液中和NaOH的能力強于溶液D將a、b兩點溶液加熱至30 ，變小答案C解析1 mL pH2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀釋至1000 mL，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pHc(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3CO

13、OH)n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應時，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力強于溶液，C錯誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不變，故變小，D正確。112017河南百校聯(lián)考25 時，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa、c兩點對應HX的電離平衡常數(shù)：K(c)K(a)Ba、b兩點對應的溶液中：c(X)c(Y)C等物質(zhì)的量濃度的HX和HY的混合溶液中：c(Y)c(X)D分別向10 mL 0.1 molL1 HX溶液和10 mL 0.1 mo

14、lL1 HY溶液中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和時，消耗氫氧化鈉溶液的體積較大的是HX答案C解析分析圖像可知，HX是強酸，不存在電離平衡，A錯誤；由題圖可知，1 mL溶液稀釋至1000 mL時，pH(HX)5，pH(HY)5，即ca(H)cb(H)，由電荷守恒得溶液中酸根離子濃度等于c(H)c(OH)，故a、b兩點對應溶液中c(X)c(Y)，B錯誤；分析題圖可知，HX是強酸，完全電離，HY是弱酸，部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的HX、HY混合液中：c(Y)b點B溶液中a點和b點導電離子的數(shù)目相等C兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增加Dlg 2時，若兩溶液同時升高溫度，則減小答案

15、C解析a、b兩點都在ROH溶液加水稀釋曲線上，加水稀釋過程中n(ROH)不變，則與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積相等，A錯誤。相同濃度的一元堿，其pH越大，則對應堿的堿性越強；由題圖可知，未加水稀釋時，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，則MOH的堿性強于ROH，故ROH為一元弱堿；加水稀釋時，ROH的電離平衡正向移動，電離產(chǎn)生R和OH的數(shù)目增加，故b點溶液中導電離子的數(shù)目大于a點，B錯誤。MOH和ROH溶液分別加水稀釋，溶液中c(OH)減小，由于溫度不變，則Kw不變，故兩溶液中c(H)逐漸增大，C正確。常溫下，濃度為0.10 molL1 MOH溶液的pH13，說明MOH完全

16、電離，則MOH是一元強堿；升高溫度時，MOH溶液中c(M)不變，而ROH溶液中ROH的電離平衡正向移動，溶液中c(R)增大，故增大，D錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。(2)某溫度時，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)與0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。答案(1)AA

17、BCE(2)小于解析(1)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度卻都減小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的濃度減小的程度最大，由于溫度不變，Kw、Ka均不變。升溫促進電離，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)減小。(2)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中電離程度比0.01 molL1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H)之比小于10。14(14分)25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：(1)上述五種酸的酸性由強到弱的順序是_。(2)該溫度下，0.10 m

18、olL1 HNO2溶液中的c(H)_ molL1。(3)25 時，向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_(填序號)。A升高溫度 B加水稀釋C加少量CH3COONa固體 D加入少量冰醋酸E加入少量NaOH固體(溫度不變)答案(1)HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN(2)7103(3)CO2H2OClO=HClOHCO(4)BE解析(1)電離平衡常數(shù)的大小反應了酸的強弱，數(shù)值越大，酸性越強。(2)由HNO2HNO，K4.9104，c(H)7103 molL1。(3)碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸二級電離的電離平衡常數(shù)，故酸性HClOHCO，離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO。(4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變。醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，A項不符合題意；加水稀釋，電離程度增大，電離常數(shù)不變，B項符合題意；加少量CH3COONa固體，其電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離，C項不符合題意；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，D項不符合題意；加入NaOH固體，c(H)減小，醋酸電離平衡正向移動，電離程度增大，E項符合題意。