3、溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體，故D正確。
3．現(xiàn)有陽離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來的是NaOH溶
4、液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入
【答案】C
4．硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 電子流向： 電源負(fù)極→b電極→電解液→a 電極→電源正極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3
D. A膜為陽膜，B膜為陰膜，且穿過A膜和B膜
5、的離子數(shù)相同
【答案】B
詳解：根據(jù)裝置圖，a電極與直流電源的正極相連，a電極為陽極，b電極與直流電源的負(fù)極相連，b電極為陰極。A項(xiàng)，電子流向：電源負(fù)極→b電極，a電極→電源正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)放電順序，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，陽極室產(chǎn)生3molH+，3molH+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，3molH+產(chǎn)生3molH3BO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽極室生成的H+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室與B（OH）4-反應(yīng)，A膜為陽膜，B（OH）4-穿過陰
6、膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過B膜進(jìn)入陰極室，B膜為陽膜，根據(jù)放電順序，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)陰、陽極得失電子相等，穿過A膜和B膜的離子數(shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
5．用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 電源a極為負(fù)極，所連石墨電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小
C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜
D. 當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，兩石墨電極上產(chǎn)生氣體體積之和為標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L
【答案】C
【解析】由工作原理圖可知，四室中左
7、端電極室的H+通過陽膜1進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO2-由右向左穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，因此左端電極為陽極，和電源正極相連，a為正極，則b為負(fù)極，右端石墨電極為陰極。結(jié)合以上分析可判斷A. 電源a極為正極，所連石墨電極上的反應(yīng)為氧化反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑；A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為還原反應(yīng)2H2O+2e-=4OH-+H2↑，有OH-生成，故pH增大，B錯(cuò)誤；C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜，C正確；D. 根據(jù)電極反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，陽極產(chǎn)生0.1molO2,陰極產(chǎn)生0.2molH2，產(chǎn)生氣體體積之和為標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L
8、，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為C。
6．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B. 甲溶液可循環(huán)利用
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜
D. 當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1molH2生成
【答案】C
7．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH
9、 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+
D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
【答案】C
8．Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左側(cè)為陽離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol
10、氣體時(shí)，有2molNa+通過陽離子交換膜
C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作
D. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等
【答案】D
【解析】根據(jù)圖示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極。A項(xiàng)，右側(cè)電極為Fe電極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，左側(cè)為陰極室，H+的放電能力大于Na+，Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當(dāng)Cu電極上生成1mol氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生2molOH-，此時(shí)有
11、2molNa+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析，陰極室生成NaOH，左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶液的濃度，即b%a%，根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補(bǔ)充中該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可吸附固體顆粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
9．某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的H2S 氣體，再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液，以實(shí)
12、現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜
B. 陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S ↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生
C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2 ↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH 降低
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，會(huì)有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的氣體生成
【答案】C
10．硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示
13、(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
【答案】C
11．目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N 為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X 電極為電解池
14、的陰極，該電極反應(yīng)式為： 2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向： 電源負(fù)極→X電極→Y 電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol 電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH; 若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
【答案】C
【解析】A、電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，故X電極為陰極，電極反應(yīng)式為： 2H++2e-=H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 電子流向： 電源負(fù)極→陰極X電極、陽極Y 電極→電源正極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，陰極得到0.5m
15、olH2，陽極得到0.25molO2，兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體，選項(xiàng)C正確；D、電解池中，電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，因此M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH；若去掉雙極膜（BP），則Cl-會(huì)在陽極失去電子，生成Cl2，在陽極室會(huì)有C12生成，，B室產(chǎn)物發(fā)生變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
12．用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸
C. 陽極
16、的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】B
13．三室式電滲析祛處理廢液(HCl 和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是
A. X、Y 依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜
B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH 不斷減小
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H+ + O2 ↑
D. 中間室得到1L 2 mol/L鹽酸時(shí)，電路中通過1mol電子
【答案】C
14．普通電解精煉銅的
17、方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅
【答案】D
【解析】A. 由題意結(jié)合電解原理可知，電極a是陰極，為精銅；電極b陽極，為粗銅，A不正確；B. 甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)離子陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，B不正確；C. 乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，C不正確；D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，
18、可生成0.5mol精銅，其質(zhì)量為32g ，D正確。本題選D。
15．某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳
【答案】D
16．用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（ ）
19、
A. a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體
D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
【答案】C
17．硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過
20、陽膜進(jìn)入陰極室
D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3
【答案】D
【解析】A.與 a 極相連的石墨所處的區(qū)域?yàn)殛枠O室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B. 陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C. 在電解池中，陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，故C正確；D. 陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜
21、進(jìn)入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3BO3，[B(OH)4]-+ H+= H3BO3+ H2O，當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí)，生成3mol氫離子，可得到3mol H3BO3，故D錯(cuò)誤；故選D。
18．利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示，以石墨為電極材料，室與室之間用離子交
換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，下列說法不正確的是
A. 陽極反應(yīng)式為2H2O－4e-==O2↑+4H+，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 通電片刻后，I、III、V室的pH依次減小、不變、增大
C. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，有1molSO42-從III室進(jìn)入Ⅱ室
D. 總反應(yīng)式
22、為Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑
【答案】C
19．四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
【答案】D
20．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反
23、應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2+ +2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為VO2++e-+2H+=VO2++H2O
C. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+
D. 若電解過程中圖2 所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6g Na2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g
【答案】B
21．銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn
24、+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是
A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol 氣體X
【答案】D
【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：
25、2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A. 根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C. 因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交
26、換膜，故C錯(cuò)誤；D. 65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。
22．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電解時(shí)，銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-
27、+4H2O
【答案】C
23．I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同
28、時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。
（2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。
【答案】 CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O H2 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 負(fù) 硫酸 SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)
（1）圖
29、中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸。
（2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，是因?yàn)樗须婋x平衡H2OH＋＋OH－存在，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)。
24．磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。
（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T
30、1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可轉(zhuǎn)化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學(xué)方程式：
PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸鈷[Co(H
31、2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應(yīng)式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
【答案】 0.32 mol·L－1 ＜ ＜ ΔH2－ΔH1－ΔH3 Co－2e－=Co2＋ 陰 c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
【解析】(1). ①.P原子最外層有5個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，P原子與
32、3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，PCl3的電子式為，故答案為：；
②. 在恒溫恒容的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，根據(jù)平衡三段式法有：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
起始量(mol) 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x x x
平衡量(mol) 0.1-x x x
平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：(0.1-x+x+x)=(0.1+x)mol，則有：= ，x=0.08mol，所以T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K==0.32 mol·L－1，故答案為：0.32 m
33、ol·L－1；
③. 在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，由表中數(shù)據(jù)可知，在時(shí)間為0時(shí)，T1對(duì)應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)小于T2對(duì)應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)，因相同條件下溫度越高，氣體的壓強(qiáng)越大，所以T1＜T2，在溫度為T2時(shí)，根據(jù)平衡三段式法有：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
起始量(mol) 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) y y y
平衡量(mol) 0.1-y y y
平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：(0.1-y+y+y)=(0.1+y)mol，則有：
= ，y=0.083
34、mol，x=0.08mol＜y=0.083mol，所以在溫度為T2時(shí)PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率更大，
即α1(T1) ＜α2(T2)，故答案為：＜；＜；
②. 次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，在次磷酸鈉溶液中，H2PO2－水解使溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+)，故答案為：c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+)。
25．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式______
35、____。
（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：
①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒
36、樣品，用0.01000 mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計(jì)）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128
詳解：（1）亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；
（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后
37、的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；
②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液；
（3）陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。
（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計(jì)）是。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué) 專題07 多室電解池練習(xí)
