2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)2 鋁及其化合物 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)2 鋁及其化合物 新人教版1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水來(lái)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑2(xx西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD

2、向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O3(xx山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸4雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用5(xx南昌一模)某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO

3、DNH、Mg2、SO、NO6某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH7下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO8.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定

4、生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施9如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。10A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其

5、中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_。AD：_。11某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)寫出廢合金與試劑反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑和途徑兩種，你認(rèn)為合理的是_，理由是_；寫出AD反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_。12已知NHAlO2H2O=Al(OH)3

6、NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后順序正確的是()A BC D13(xx大綱全國(guó)卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(

7、3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。答 案1B2.C3.A4選D雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。5選C能與Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)HCO不論是在強(qiáng)酸性溶液中還是在強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；B項(xiàng)Al3與S2能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，且S2與ClO之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中各離子在酸性條件下能大量共存；D項(xiàng)，在堿性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶

8、液中，不能產(chǎn)生H2。6選DA項(xiàng)用氨水將會(huì)使Al3、Mg2均沉淀下來(lái)，達(dá)不到分離的目的；B項(xiàng)溶液a中，Al3已轉(zhuǎn)化為AlO不再含有Al3；C項(xiàng)b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)若不控制pH，沉淀a Al(OH)3將不能分離出來(lái)。7選C各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為：A項(xiàng)，Al2O3NaAlO2Al(OH)3；B項(xiàng)，AlCl3Al(OH)3NaAlO2；D項(xiàng)，MgCl2Mg(OH)2MgO；C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。8選B因鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，A正確；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，D正確；若

9、A和B都是稀硝酸時(shí)則方案、均無(wú)法實(shí)施，B錯(cuò)誤；若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確。9解析：(1)OA段發(fā)生反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，到達(dá)A點(diǎn)時(shí)，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)n(NaOH)13。(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B點(diǎn)所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。答案：(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀10解析：本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成

10、的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO2(過(guò)量)2H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O11解析：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，使之與銅分離。答案：(1)NaOH溶液或燒堿溶液稀硫

11、酸(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)途徑途徑制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑能制得純凈的AlCl3溶液2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾12選C結(jié)合OH能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)為HOH=H2O；第二個(gè)反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3；AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為NHOH=NH3H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O。13解析：(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與SiO反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O