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1、2022年高考化學一輪復習 第四章 排查落實練四
一、重要化學方程式的書寫(是離子反應的寫離子方程式)
1．①Si和NaOH溶液的反應
________________________________________________________________________；
②SiO2和NaOH溶液的反應
________________________________________________________________________；
③SiO2和C的反應
________________________________________________
2、________________________；
④SiO2和氫氟酸的反應
________________________________________________________________________；
⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
________________________________________________________________________；
⑥Mg在CO2中燃燒
________________________________________________________________________；
3、
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
________________________________________________________________________；
⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體
________________________________________________________________________；
⑨除去CO2中的CO
________________________________________________________________________；
⑩生產普通玻璃的原理
____________
4、____________________________________________________________。
答案：①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
③SiO2＋2CSi＋2CO↑
④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑤SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
⑥2Mg＋CO22MgO＋C
⑦Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑧OH－＋CO2===HCO
⑨CO＋CuOCO2＋Cu
⑩Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、
CaCO3＋SiO2Ca
5、SiO3＋CO2↑
2．①Cl2和H2O的反應
________________________________________________________________________；
②Cl2和NaOH的反應
________________________________________________________________________；
③Cl2和石灰乳的反應
________________________________________________________________________；
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
___
6、_____________________________________________________________________；
⑤將Cl2和SO2混合通入水中
________________________________________________________________________；
⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中
________________________________________________________________________；
⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱
_____________________________
7、___________________________________________；
⑧電解飽和食鹽水
________________________________________________________________________；
⑨將濃鹽酸與漂白液混合
________________________________________________________________________；
⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合
________________________________________________________________
8、________；
?向KMnO4固體滴加濃鹽酸
________________________________________________________________________。
答案：①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
④Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
⑤SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
⑥Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
⑦MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
9、
⑧2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
⑨Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
⑩6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O
?2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
3．①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽
________________________________________________________________________；
②把H2S氣體通入CuSO4溶液中
____________________________________________________________________
10、____；
③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁
________________________________________________________________________；
④銅絲在硫蒸氣中燃燒
________________________________________________________________________；
⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中
________________________________________________________________________；
⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中
__
11、______________________________________________________________________；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水
________________________________________________________________________；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色
________________________________________________________________________；
⑨用足量氨水吸收SO2尾氣
_____________________________
12、___________________________________________；
⑩Cu和濃硫酸的反應
________________________________________________________________________；
?C和濃硫酸的反應
________________________________________________________________________；
?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上
____________________________________________________________
13、____________。
答案：①3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
②H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
③2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
④2Cu＋SCu2S
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
⑥H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
⑦SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
⑧SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
⑨2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
⑩Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O
?C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
?H2S
14、O4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
4．①N2和H2的反應
________________________________________________________________________；
②把NH3通入水中
________________________________________________________________________；
③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
____________________________________________________________
15、____________；
④NH3的催化氧化
________________________________________________________________________；
⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液
________________________________________________________________________；
⑥NO2溶于水
________________________________________________________________________；
⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉
16、鹽
________________________________________________________________________；
⑧物質的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽
________________________________________________________________________；
⑨C和濃HNO3的反應
________________________________________________________________________；
⑩濃硝酸見光分解
__________
17、______________________________________________________________。
答案：①N2＋3H22NH3
②NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
③2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
④4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑤NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
⑥3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
⑦2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
⑧NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
⑨C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O
4HNO3(濃)4NO2↑＋
18、O2↑＋2H2O
二、簡答類語言規(guī)范再落實
1．純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl－的操作及現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
2．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是_____________
19、___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠
3．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？
答案：NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。
4．為什么實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶？
答案：玻璃中的SiO2能與氫氟
20、酸反應生成SiF4氣體。
5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？
答案：干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。
6．為什么向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色？
答案：氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸呈酸性使石蕊試液變紅，而次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。
7．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?
答案：HCl氣體極易溶于水，氯氣中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。
8．(1)請簡述檢驗Na2SO3樣品部分被
21、氧化的實驗操作及現(xiàn)象。
(2)請簡述檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現(xiàn)象。
(3)請簡述NH的檢驗方法。
答案：(1)取樣品，加入過量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
(2)取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量的NaCl。
(3)向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH。
9．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣
22、體？
答案：濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化。
10．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，結合化學方程式表示其原因。
答案：混合后發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性。
11．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質？
答案：原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為發(fā)生了反應：Na2
23、CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。
12．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，試述其各自原理。
答案：SO2漂白是與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，沒有發(fā)生氧化還原反應，加熱可恢復原色，可逆，屬于化學變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進行漂白，加熱不能恢復原色，不可逆，屬于化學變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化。
13．加熱時，濃硫酸和足量Zn反應與濃硫酸和足量Cu反應產生的氣體成分相同嗎？為什么？
答案：氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。因為隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應。
2022年高考化學一輪復習 第四章 排查落實練四
