2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W(xué)案

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105736674 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?38KB
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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-0322022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W(xué)案 班級(jí) 姓名 組別 組名 【考綱解讀】:1. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.初步了解用焓變和熵變判斷簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?!局R(shí)梳理】:一、化學(xué)平衡移動(dòng)1概念:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后,若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化,平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之_,從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由_向_的變化過(guò)程,叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_

2、v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正_v逆,平衡不移動(dòng)。(3)v正_v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移理解:(1)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái),只有v正v逆時(shí),才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái),當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。(3)幾種情況固體或液體的濃度是恒定的,當(dāng)其量發(fā)生變化時(shí),濃度未發(fā)生變化,故其量的改變對(duì)平衡沒(méi)有影響。催化劑只能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?!岸栊浴睔怏w對(duì)化學(xué)平衡的影響:A、恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大,各成分濃度不變,平衡不移動(dòng)B、恒溫恒壓條件原

3、平衡體系容器容積增大(相當(dāng)于減小壓強(qiáng)) V0的反應(yīng):增大壓強(qiáng)平衡向 的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)平衡向 的方向移動(dòng) (2)V0的反應(yīng):改變壓強(qiáng),平衡 【練習(xí)1】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來(lái)的,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是 ()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BabcdCZ的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若mnpq且H0的vt圖象二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1溫度的影響: 升高溫度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方

4、向移動(dòng) 2濃度的影響(1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí),平衡向_移動(dòng);(2)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí),平衡向_移動(dòng)。3壓強(qiáng)的影響V0的反應(yīng) 增大壓強(qiáng),平衡向 的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng):平衡向 的方向移動(dòng) (2)V0的反應(yīng):改變壓強(qiáng),平衡 。4化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律(勒夏特列原理)封閉體系中,如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡將向 這種改變的方向移動(dòng)。注意:對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是:升高溫度時(shí),平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);增加反應(yīng)物,平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng);增大壓強(qiáng),平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,而不能完全抵消外界條件的變化

5、,達(dá)到新平衡時(shí)此物理量更靠近外界條件改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,但達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度仍比原平衡時(shí)大;同理,若改變溫度、壓強(qiáng)等,其變化也相似。【練習(xí)2】(xx上海,17)據(jù)報(bào)道,在300、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O,(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【當(dāng)堂檢測(cè)】1、(xx廣東,8)將H2(g)和Br2(g)充入

6、恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0,平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ()Aab Bab Cab D無(wú)法確定2.(xx深圳模擬)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )A.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)K增大B.增加O2的濃度平衡向右移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大C.此時(shí)一定滿足c(SO2)=2c(O2)D.平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-033第三節(jié)第二課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向編寫人:朱紅兵 審核:

7、高三化學(xué)備課組 時(shí)間:2011-10-16 班級(jí) 姓名 組別 組名 【考綱解讀】:1. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.初步了解用焓變和熵變判斷簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?!局R(shí)梳理】:一、數(shù)形結(jié)合思想有關(guān)化學(xué)平衡的圖象1.c或wt圖象a是在b的基礎(chǔ)上加入正催化劑2.c或p(T)圖象3.有關(guān)化學(xué)平衡的圖象題的解題思路(1)認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點(diǎn),分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)

8、為起點(diǎn)。(3)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí),v(吸)v(放),在速率時(shí)間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反應(yīng)物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變。(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度時(shí)間圖上,一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系?!揪毩?xí)1】下列

9、各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)應(yīng)2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng),其中正確的是()【練習(xí)2】可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) pC(g),反應(yīng)時(shí)間與w(C)函數(shù)的關(guān)系如圖所示,(a)圖表示壓強(qiáng)不同時(shí)的曲線,(b)圖表示的是溫度不同時(shí)的曲線,則大小關(guān)系是:p1_p2;T1_T2;H_0;ab_p。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。1自發(fā)過(guò)程(1)含義:在一定條件下,不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn): 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)。 在密閉條件下,體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱過(guò)程中體系能

10、量降低,H 0,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,故只用焓變判斷反應(yīng)的方向不全面。(2)熵判據(jù)熵:量度體系混亂(或有序)的程度的物理量,符號(hào)S(同一物質(zhì),三種狀態(tài)下熵值:氣態(tài)液態(tài)固態(tài))熵增原理:在與外界隔離體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大。即熵變(S)大于零。熵判據(jù)體系的混亂度增大(既熵增),S 0,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些熵減反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,故只用熵變判斷反應(yīng)的方向也不全面。(3)復(fù)合判據(jù)自由能判據(jù)符號(hào):G,單位:kJmol1 公式:G= 應(yīng)用:G0 能自發(fā)進(jìn)行;G0 平衡狀態(tài);G0 不能自發(fā)進(jìn)行具體的的幾種情況:焓變(H)熵變(S)反應(yīng)的自發(fā)性00任何溫度都能自發(fā)

11、進(jìn)行00較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行00高溫下能自發(fā)進(jìn)行00任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行注:過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。【練習(xí)3】(xx杭州模擬)在t 下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下減小壓強(qiáng),反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3【當(dāng)堂檢測(cè)】1. (xx撫順聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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