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1、2022高考化學一輪復習 化學實驗訓練1. 下列有關實驗的說法正確的是( A )A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D. Na溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別2某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下： 序號實驗操作實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀A說明Cl2被完
2、全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化 3用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是( A )A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度C用圖3所示裝置制取少量Cl2D用圖4所示裝置確定導線中有電流通過并確定電流方向4. 根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( D )選項實驗操作現象結論A向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分攬拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中有氣
3、泡產生說明Ksp(BaCO3)CSiD. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣7. 下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是( A )選項實驗操作實驗現象實驗結論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1
4、mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟，滴定結果將_。（填偏高，偏低，或不變）26(14分)(1).2PCl3+O2=2POCl3（2分）(2).控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量（2分）(3).平衡氣壓、干燥氧氣（2分）(4).溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度（2分）(5).當滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內紅色不褪色（2分）(6).0.11mol（2分）(7).偏低（2分）11. 為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：注：
5、氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置（1）上述實驗測定原理為_ (用化學方程式表示)。（2）應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位:mLs-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和_。（3）己知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.010-4molL-1碘溶液。第一步：用托盤天平稱取_ g 碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解。第二步：_，洗滌、定容、搖勻。第
6、三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_。（4）空氣中SO2含量的測定：已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mgL-1，在指定的地點取樣，以200mLs-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放標準。如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，其原因可能是_(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤。寫出一種可能原因即可)【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應前后的質量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應）；裝置氣密性較差
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