2022高考化學一輪復習 排查落實練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習 新人教版

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1、2022高考化學一輪復習 排查落實練7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習 新人教版一、規(guī)范書寫化學用語再落實(一)粒子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：O_、Si_、Cl_、Ca_。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：Al3_、S2_、F_、K_。答案(1)(2)(二)電子式(1)陽離子的電子式：鈉離子_、銨根離子_。(2)陰離子的電子式：氯離子_、硫離子_、氫氧根離子_、次氯酸根離子_、過氧根離子_。(3)共價分子的電子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。(4)離子化合物的電子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH

2、_、NaClO_、CaC2_、NaH_。(5)用電子式表示共價化合物的形成過程：H2O_；CO2_。(6)用電子式表示離子化合物的形成過程：CaF2_；Na2O_。答案(1)Na(2)2HC2(3)NNHHHHHCHCCH(4)Mg2CNa2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH(5)H HHH C C(三)結(jié)構(gòu)式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案(四)結(jié)構(gòu)簡式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、基礎知識正誤判斷(一)原子結(jié)構(gòu)部分6C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子。()答案6C與金剛石、石墨、C60等互

3、為同素異形體。()答案Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。()答案92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化。()答案原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。()答案同位素的化學性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同。()答案質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。()答案在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。()答案若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()答案凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()答案兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

4、。()答案不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。()答案HO與HO互為同素異形體。()答案Na和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相同。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小。()答案室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體。 ()答案第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。()答案元素周期表中從第B族到第B族十個縱列的元素都是金屬元素。()答案第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強。()答案第A族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。()答案短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。()答案第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等。(

5、)答案Cl與I同屬于第A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4S2NaMg2Al3。()答案相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。()答案同周期的第A族與第A族元素的原子序數(shù)一定相差1。()答案最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。()答案過渡元素一定是金屬元素。()答案 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料。()答案可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱。()答案非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。()答案通過測定CH4和H2S的沸點高低，比較碳和硫的非金屬性

6、強弱。()答案元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()答案堿金屬元素是指第A族的所有元素。()答案元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系。()答案53號元素位于周期表中第5周期第A族。()答案若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN。()答案若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：R(OH)2MOH。()答案(三)化學鍵部分化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成。()答案斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量。()答案在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。()答案非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(

7、如Cl2)中。()答案由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。()答案 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。()答案H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。()答案 H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。()答案 NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。()答案 NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。()答案 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。()答案 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。()答案含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()答案熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物

8、一定是離子化合物。()答案 NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案強電解質(zhì)HCl的電子式：H。()答案C的電子式為CC2。()答案 N2的結(jié)構(gòu)式為NN。()答案三、熟記規(guī)律靈活應用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族遞變規(guī)律(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性逐漸_，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應的產(chǎn)物越來越_ (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應程度越來越_；單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸_；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_。單質(zhì)的密度逐漸增大(_特殊)，熔、沸點逐漸_。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律非金屬性逐漸減弱，表

9、現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價氧化物對應水化物的酸性：_；鹵素單質(zhì)的氧化性：_；簡單陰離子的還原性：_。單質(zhì)的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。答案(1)增強復雜劇烈增大增強K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2FClBrI加深增大升高2同周期遞變規(guī)律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑：_。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為_；最高價氧化物對應水化物的堿性：_。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為Si

10、PSMgAlSiPSClNaMgAlNaOH(強堿)Mg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中強酸)H2SO42.3.45.(三)化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1只含非極性共價鍵的物質(zhì)：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價鍵的物質(zhì)：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如_等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：_，如Na2S、NaH等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如_等。6由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是_。7只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如_等。8無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如_等。答案1.同種非金屬元素組成的單質(zhì)2一般是不同種非金屬元素組成的化合物3H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物5Na2O2、CaC26HF7原子晶體SiO2、SiC8Ar