2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)【考試說(shuō)明】1認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。2知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。3了解離子化合物、共價(jià)化合物概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。4能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程。5能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【知識(shí)要點(diǎn)】一、化學(xué)鍵1、概念：2、化學(xué)鍵分類(lèi)：二、離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念形成條件存在物質(zhì)對(duì)晶體、分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)思考與交流11、H2O2中的HO鍵OO鍵有什么區(qū)別？AlCl3受熱易升華，是離子化合物嗎？判斷某一化合物是離子化

2、合物的方法有哪些?2、試比較離子鍵強(qiáng)弱：NaCl NaI,NaCl MgO?！纠?】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【例2】下列物質(zhì)晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是ANaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.CaC2小結(jié)什么是離子化合物和共價(jià)化合物？影響共價(jià)鍵、離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？【例3】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵三、常見(jiàn)微粒的電子式書(shū)寫(xiě)方法：1、 電子式概念：請(qǐng)寫(xiě)出Cl、Mg、H2O、

3、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、CH3、HO CO22、 用電子式表達(dá)化合物或單質(zhì)的形成過(guò)程：請(qǐng)用電子式表示MgCl2、HCl、H2形成過(guò)程。四、共價(jià)鍵性的參數(shù)（1）鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越 ，鍵越 ，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和HCl HBr HI，則穩(wěn)定性：HCl HBr HI。(2)鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位： 。鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越 鍵越 ，分子越 。(3)鍵角： 的夾角。鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180的為 ，如：；凡鍵角為1092

4、8的為 體，如：。五、化學(xué)鍵與分子間作用力區(qū)別化學(xué)鍵分子間力氫鍵概念能量鍵能一般為：120-800kJ/mol約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ/mol存在范圍性質(zhì)影響六、極性分子和非極性分子：1、極性分子：2、非極性分子：3、相似相溶原理：4、常見(jiàn)的分子空間構(gòu)型及極性判斷：正四面體型分子： 直線型分子：平面型分子： 三角錐型分子：思考與交流2完成下列表格鍵的極性代表物分子空間構(gòu)型對(duì)稱性分子的極性非極性鍵N2、Cl2、O2 極性鍵HCl、 HBrCO2、CS2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl4【例4】下列分子是含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACH4、CO2 B.CS2、NH3 C.HCl、CH4 D.

5、H2O、H2【感悟高考】（08年全國(guó)理綜I10）下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子教后反思：第三十講 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)（課時(shí)作業(yè)）1（08年天津理綜10）下列敘述正確的是A1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅2、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是OHH AH2O的分子模型示意圖： BF的結(jié)構(gòu)示意圖： C乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

6、CH2CH2 DCaCl2的電子式：3、膦（PH3），又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色臭味有毒氣體，電石氣中含PH3雜質(zhì)，其分子構(gòu)型為三角錐型。以下PH3敘述正確的是 APH3為非極性分子 B.PH3分子中含有未成鍵的孤對(duì)電子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3中PH鍵是非極性鍵4、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 A氯化氫分子的電子式： B.O18原子的符號(hào)：188OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O5、氫化銨NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 ANH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性CNH4H與水

7、反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A加熱氯化銨 B.干冰的氣化 C.石油熱裂化 D.氯化鈉溶于水7、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵破壞的是 A碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水8、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的汽化 D.純堿和燒堿熔化9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素的組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵10、下

8、列說(shuō)法中，正確的是 A 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定11、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 B.H2O C.NCl3 D.SF612、下列說(shuō)法中正確的是 A難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定D 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小13、NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是物質(zhì)NaFNaIMgO

9、離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（10-10m）2.313.182.10A. B. C. D.班級(jí)：_姓名：_學(xué)號(hào)：_題號(hào)12345678910111213答案14、寫(xiě)出下列微粒的電子式：（1）過(guò)氧化鈉 （2）氯化鎂 （3）O2 （4）乙烯 15、在以下各過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是 ,僅有離子鍵被破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。I2升華，NH4Cl受熱分解，燒堿熔化，石英熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，Br2溶于CCl4，Na2O溶于水XYZ16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。X元素的單質(zhì)分子式是 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的

10、摩爾質(zhì)量是 用電子式表示Z與鈣形成化合物的過(guò)程： 。Y單質(zhì)的電子式為： 17. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。18、通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/ KJmol1460360436431176347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填或） SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。