2022年高二化學上學期期中試題 (II)

上傳人:xt****7 文檔編號:105766037 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):7 大小:159KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高二化學上學期期中試題 (II)_第1頁
第1頁 / 共7頁
2022年高二化學上學期期中試題 (II)_第2頁
第2頁 / 共7頁
2022年高二化學上學期期中試題 (II)_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高二化學上學期期中試題 (II)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高二化學上學期期中試題 (II)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學上學期期中試題 (II) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題(在下列各題的四個選項中,只有一項是最符合題意的。每小題3分,共42分) 1.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:v(H2)=0.45mol/(L?s),則2s末NH3的濃度為( ) A. 0.45mol/L B. 0.50mol/L C. 0.55mol/L D. 0.60mol/L 2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下

2、發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol·L-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 3.已知反應:A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學反應速率分別為: ①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B

3、)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應進行的快慢順序為( ) A.②>④>③>① B.④>③=②>① C.④>②>③=① D.④>③>①>② 4.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大;④保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積變大( ) A.②④ B.①③ C.③④ D.

4、①④ 5.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 10 12 n(Y)/mol 1.40 1.10 0.40 0.40 下列說法正確的是( ) A.反應前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol? L-1min-1 B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64 C.平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時X的體積分數(shù)增大 D.反應進行到10 min時保持其他條件不變,降低溫度,反應達到

5、新平衡前v(逆)>v(正) 6.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是( ) A.①壓強對反應的影響(p2>p1) B.②溫度對反應的影響 C.③平衡體系增加N2對反應的影響 D.④催化劑對反應的影響 7.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是( ) A.容器內(nèi)壓強不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài) B.當c(SO2):c(O2) =1:2且保持不變,能表明反應達到平衡狀態(tài) C.加入合適的催化劑可顯著增大反應速率 D.達

6、到平衡狀態(tài)時,相同時間內(nèi),每消耗2molSO3的同時生成1molO2 8.下列敘述正確的是( ) A.中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多 B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 C.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7 D.pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應,醋酸產(chǎn)生的H2多 9.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序為( ) A.②①③④⑤ B.③①④②⑤ C

7、.①③④⑤② D.②①④⑤③ 10.下列各化合物中,均為弱電解質(zhì)的一組是( ) A.H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C.CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D.HCl KNO3 H2CO3 H2SO4 11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42- ②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32- ③水電離H+濃度c(H+)=10-

8、12 mol/L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、 A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥ 12.25℃時,水的電離達到平衡狀態(tài),下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,水的電離平衡將逆向移動,氫氧根離子濃度降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,氫離子濃度增大,Kw不變 C.向水中加入

9、少量固體醋酸鈉,水的電離平衡逆向移動,氫離子濃度降低 D.將水加熱,Kw增大,水的電離平衡不移動,pH不變 13.對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法,不正確的是( ) A.配制FeCl3溶液時,為了防止溶液出現(xiàn)渾濁,可以向溶液中滴入少量鹽酸 B.為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸 C.向FeCl3溶液加FeCl3固體,水解平衡正向移動,F(xiàn)eCl3水解程度增大 D.向FeCl3溶液加水,溶液顏色變淺,F(xiàn)eCl3水解程度增大 14.常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定2

10、0.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ) A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.點③所示溶液中:NaOH與CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性 D.在0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)= 10-13 mol·L-1 第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分) 二、非選擇題 15.(每空2分,共12分)將1mol N2O4氣體充入容積為10L

11、的密閉容器中,回答下列問題: (1)100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________________;反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。 (2)當反應達到平衡時,對于反應N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。 ①氣體顏色加深 ②N2O4的體積分數(shù)增加 ③恒溫恒壓充入He ④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2 (3)若起始時充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4

12、(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時,再充入1molNO2氣體,重新達到平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時,充入1molNO2氣體,反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。 (4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的 (填“深”或“淺

13、”)。 16.(每空3分,共24分)水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____________增加到_____________。 (2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。 (3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____

14、________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。 (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: A.c (Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。 ②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液

15、中的溶質(zhì)為____________________; ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____ 17.(每空2分,共22分) Ⅰ、某學生用0.xx mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù) 請回答: (1)以

16、上步驟有錯誤的是(填編號)________。 (2) 用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”) (3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。 (4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。 (5)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號) A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處 B.觀察計數(shù)時,滴定前俯視,滴定后仰視 C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗 D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡

17、,之后消失 E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去 F.配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線 Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________。 (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl

18、3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39] 集寧一中xx第一學期期中考試高二化學答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D D A C A B C A 15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不變 淺 16.【答案】10-14 10-12 2∶9 中性 > A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L 17.【答案】①④ 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去,且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!