2022年人教版高中化學必修二 第3章 有機化合物 復習教案

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1、第三章 2022年人教版高中化學必修二 第3章 有機化合物 復習教案 三維目標 知識與技能：1、了解解有機物的結構特點。2、掌握甲烷的結構及其化學性質。3、掌握同分異構體的概念，掌握乙烯、苯的結構及性質。4、理解取代反應，加成反應的含義。 過程與方法：1、自主復習，引導學生歸納甲烷、烷烴、乙烯、苯的化學性質及用途 2、通過典型例題的解析，進一步理解同分異構體的概念及應用。 3、通過實驗探究培養(yǎng)學生實驗能力、探究能力。 情感、態(tài)度及價值觀：通過本節(jié)學習，培養(yǎng)學生理理聯系實際能力，使學生關注社會，熱愛科學。 教學重點：甲烷、乙烯、苯的化學性質 教學難點：取代反應，加成反應，同分異構

2、體。 教具準備：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。直餾氣油、裂化汽油、酸性高錳酸鉀溶液、四氯化碳溶液。實物投影儀 教學過程 [新課導入]同學們好，這堂課我們來共同復習第一節(jié)、第二節(jié)內容，本節(jié)課是我們對有機化學復習的第一節(jié)課?？鬃釉唬骸皩W而時習之，溫故而知新”，因此，對學過的內容進行認真的復習、歸納、總結，是我們學習知識必不可少的一個環(huán)節(jié)。 師：下面就請同學們分成四組，通過討論，提出復習方案，找出重、難點，然后請一位同學代表發(fā)言。 第一組：甲烷 第二組：烷烴 第三組：乙烯 第四組：苯 同學們分組討論，各自歸納、總結。教師巡視，并不時給以指導。 [實物投影儀：投影學生

3、歸納的內容] 第一組：甲烷 1.分子式 2.結構式 甲烷 3.電子式 4. 空間構型 5.物理性質 6.化學性質 氧化反應 取代反應 [實物投影：修改后的甲烷歸納內容] 1.存在與用途 分子式 結構式 2.式子 結構簡式 一、甲烷 電子式 3.結構：空間正四面體 4.性質 物理性質 5.化學性質 氧化反應

4、取代反應 6.注意：點燃甲烷前必須驗純 [知識拓展]Cl2與甲烷的幾種取代產物（有機）中，哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子？ 【例題剖析】 【例1】1 mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完成后，測得四種取代產物物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量為 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol [實物投影：投影烷烴的歸納方案] 二、烷烴 1、定義 2、結構特征 3、化學性質 在空氣中燃燒 烷烴 （

5、較穩(wěn)定） （氧化反應） 取代反應 4、物理性質 5、同分異構體 [實物投影：修訂后的方案] 思考： 1、 同分異構體與同素異形體有什么區(qū)別？ [知識拓展] 1、乙烷的一氯取代產物有幾種？（指有機物，下同） 2、乙烷的二氯取代產物又有幾種？ 3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有幾個？ 師：展示甲烷、乙烷的球棍模型，請一學生上臺據模型講解 【例題剖析】 【例2】下列各組物質中，（1）屬于同位素的是 ; （2）

6、屬于同素異形體的是 ；（3）互為同系物的是 ; （4）屬于同分異構體的是 ;（5）屬于同種物質的是 ; [實物投影：乙烯] 存在與用途（可參照教材） 分子式 結構式 乙烯 結構 結構簡式 電子式 空間構型：平面型 性質 物理性質 化學性質

7、氧化反應 Br2（鑒別） HBr 加咸反應 HCl H2O [例3] 把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成pmol C2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成C02和H20，需要氧氣的物質的量為(單位：mo1) A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m

8、+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p [實物投影：苯] 方案一 存在與用途 無雙鍵，無單鍵 苯 結構 獨特的鍵，平面構型 氧化反應 性質 取代反應 加成反應 方案二： 有機物 分子結構 主要化學性質 反應特征 主要用途 苯 獨特的鍵介于單鍵、雙鍵之間 氧化反應 取代反應 加成反應 能取代 [活動探究]在苯與HN03的反應中，為什么要采取50-60℃的溫度？要使溫度維持在此范圍內，應采取什么樣的加熱措施

9、？ [實物投影：幾種有機物的結構、性質比較]表（一） 有機物 存在與用途 結 構 化學性質 特征反應 甲烷 乙烯 苯 課堂小結：本節(jié)課我們復習了第一、二兩節(jié)內容，要抓住結構→性質→用途這條主線掌握其特征反應，并能熟練應用。 [知識拓展]1、化學中“四同比較” 2、根據乙烯、丙烯、丁烯的分子式，能否推出烯烴的通式？ 3、乙烯分子自身可以發(fā)生加成反應，許許多多C2H4分子可以聚合成高分子化合物—聚乙烯，試寫出由乙烯生成聚乙烯的化學反應方程式。 [布置作業(yè)]已知某混合氣體的體積百分組成為 : 80.0% CH4，15%C

10、2H4和5.00%C2H6，請計算0.500mol該混合氣體的質量和 標準狀況下的密度1g.l-1) 板書設計 活動與探究： 1、苯與HN03取代反應條件探究 現象 結論 苯與溴水混合 苯與液溴混合 苯與溴水混合加鐵粉 苯與液溴混合加鐵粉 2． 驗探究，直餾汽油與裂化汽油的區(qū)別 直餾汽油 裂化汽油 Br2-CC14溶液 現象 結論 第三章 復習課(二) 知識與技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白質的重要性質與用途。2、掌握乙醇、乙酸的化學性質 過程與方法：1、引導學生采用歸納、比較法進行復

11、習。2、采用討論法復習，培養(yǎng)學生參與意識。 情感、態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)學習，培養(yǎng)學生的理論聯系實際能力 教學重點：乙醇、乙酸的性質，糖、蛋白質的特征反應。 教學難點：乙醇的催化氧化、酯化反應的機理。 教具準備：實物投影儀、鈉、乙醇、酚酞試液、水、試管 教學過程 [新課導入]前面幾節(jié)課我們已經學習過乙醇、乙酸、糖、蛋白質的重要用途及性質，本節(jié)課通過復習，使我們對其結構、性質、用途有更深刻的了解。 乙醇，俗稱酒精，在日常生活中用途廣泛。好，現在就請同學們討論一下，并歸納出乙醇的用途。 生1： 用途：飲料、香料、醫(yī)用消毒劑等

12、 分子式 分子結構 結構式 乙醇 結構簡式 密度：ρ：0.7898/cm3＜1 物理性質 沸點： 78.5℃＜ 100℃ 溶解性：與水以任意比例互溶 性質 與H2O反應 化學性質 氧化反應 燃燒 催化氧化 師（小結）：[實物投影儀、乙醇的結構式] H H② ①

13、 --- H —C—C O—H ④┈ ③ H H [切換到幻燈片] +H2O CH2=CH2 CH3－CH2－OH H2O－ 活動與探究 Na與H2O、乙醇反應的比較 現 象 反應方程式 Na+H2O+2D酚酞 Na+乙醇+2D酚酞 聯系與區(qū)別 相同：（1）都能反應（2）溶液都顯紅色 不同：① H2O劇烈 [例題剖析] 例題1 某有機物X的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產生2倍

14、于其體積的CO2和3倍于其體積的水蒸氣，有機物X在適量條件下能進行如下一系列轉化： ①有機物X的蒸氣在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y。 ②X能脫水生成烯烴Z，Z能和HCl反應生成有機物S。 試解答下列問題： (1)寫出下列物質的結構簡式： X ；Y ;Z ;S . (2)用化學方程式表示①～②有關轉化反應方程式。 生2： 分子式：C2H4O2 結構 結構簡式：CH3-COOH 官能團：—COOH 乙酸 性質

15、 酸的通性 酯化反應 用途 生3：還可以列表比較乙酸的性質 性 質 現象及反應方程式 酸的通性 紫色石蕊試液 酚酞試液 Mg粉 Na2O NaOH CaCO3 酯化反應 乙醇 [多媒體動畫播放：CH3OOH分子中化學鍵斷裂情況] O ‖ ① CH3—C—O—H ② 例2：乙酸酯化反應的實驗，是一重要實驗，請同學們認真看書，并思考以下問題。 1．（2003.江蘇高考），無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）（展示：冰

16、醋酸樣品）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？ 2、實驗中“用酒精燈緩緩加熱”為什么？3、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？ 4、導管口能否伸到Na2CO3飽和溶液的溶面之下？ 【例題3】 乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據 此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水 溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體) 已知在60一800C時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見

17、下表： 時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù) 鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表： 物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸點 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 請回答下列問題： (1) 試管A內在60－80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件): 。 (2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在

18、 ；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ，目的是 。 (3)燒杯B的作用是 ；燒杯B內盛裝的液體可以是 (寫出一種即可) 。 (4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。 所提供的藥品有：pH試紙、紫紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。

19、該方案為 。 表（一）糖類性質比較 組成元素 代表物 代表物分子 性 質 聯 系 單糖 C、H、O 果糖 C6H12O6 酯化反應 互為同分異構體 葡萄糖 C6H12O6 酯化反應 銀鏡反應 雙糖 C、H、O 蔗 糖 C12H22O11 水解，產物為葡萄糖、果糖 互為同分異構體 麥芽糖 C12H22O11 水解 產物為葡萄糖 多糖 C、H、O 溶粉 （C6H10O5）n 水解，碘

20、水變藍 不是互為同分異構體 纖維素 （C6H10O5）n 水解 生2（實物投影）： 組成 葡萄糖 結構 單糖 性質 一、糖類 組成 果糖 結構 性質 組成 蔗糖 性質 雙糖 用途

21、 組成 麥芽糖 性質 用途 組成 溶粉 性質 多糖 用途 組成 纖維素 性質 用途 生3（實物投影）： 油 脂 蛋白質 油 脂 組成 不飽和高級脂肪酸甘油酯 飽和高級脂肪酸甘油酯 氨基酸 性質 水解：水解 皂化反應：油脂堿性條件下的水解 水解 遇HNO3顯黃色 用途 能源物質，

22、提供人體所需能量 細胞的基本物質、工業(yè)上應用 [例題剖析] [例4] (2002·春·京皖)在某些酶的催化下，人體內葡萄糖的代謝有如下過程： 葡萄糖 請?zhí)羁眨? (1)過程①是________反應，過程②是________反應。過程③是________反應(填寫反應類型的名稱)。 (2)過程④的另一種生成物是________(填寫化學式)。 (3)上述物質________和________互為同分異構體(填寫字母代號)。 課堂小結 本節(jié)課我們大家通過討論的方法對所學過的內容進行了歸納、比較，既鞏固了知識，又訓練培養(yǎng)了大家的自主學習能力，一舉兩得。 布置

23、作業(yè)：[多多媒體課件展示作業(yè)] 板書設計 第三章 復習課 （第2課時） 一、糖類 二、油脂 三、蛋白質 1、單糖 1、組成 1、組成 水解反應 2、雙糖 2、性質：水解 2、性質 顏色反應 3、多糖 3、用途 3、用途 活動與探究 1、家庭常用醋消除水垢性能的比較 鎮(zhèn)江香醋 鎮(zhèn)江陳醋 鎮(zhèn)江白醋 浸 泡 水 垢 1小時 2小時 4小時 6小時 12小時 …… 結論