2022年高中化學《第一節(jié)原子結構》2課時學案設計

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1、2022年高中化學《第一節(jié)原子結構》2課時學案設計 原子結構模型的演變：書本P93 道而頓原子模型： 湯姆生原子模型： 盧瑟福原子模型： 玻爾原子模型： 電子云模型： 一、原子結構 （ ） （ ） 原子 中子 核外電子 一個質(zhì)子相對質(zhì)量為（ ）；一個中子相對質(zhì)量為（ ）；電子的相對質(zhì)量（ ），所以原子的質(zhì)量主要集中在（ ）。將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和，叫（ ）。由

2、此可得數(shù)學表達式：質(zhì)量數(shù)=（ ）+ （ ）。 原子核帶（ ）電，一個質(zhì)子帶（ ）電荷，一個中子（ ）電荷，一個電子帶（ ）電荷，而原子為什么不帶電？ 由此可得關系式：核電荷數(shù)=（ ）=（ ）。 練習：1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？電子數(shù)為多少？ 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？ 3. 硫的

3、二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？ 4．原子X中質(zhì)子數(shù)為（ ），中子數(shù)為（ ），電子數(shù)為（ ），核電荷數(shù)為（ ），質(zhì)量數(shù)為（ ）。 二、核外電子運動特征 1、核外電子運動特征為：①（ ）②（ ）③（ ） 2、電子云：電子云圖上的一個小黑點， 并不表示一個電子，而是表示（

4、 ），離核近的地方，小黑點密即電子云密度大，電子出現(xiàn)（ ）高；離核遠的地方，小黑點疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)（ ）低； 因此，電子云并不表示電子的實際運動軌跡, 而是 表示電子出現(xiàn)在各點的（ ）高低。 課后作業(yè)： 1.不同元素的原子(包括離子) ( ) A.質(zhì)子數(shù)一定不等 B.中子數(shù)一定不等 C.質(zhì)量數(shù)一定不等 D.核外電子數(shù)一定不等 2.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-Am

5、+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為 ( ) A.Z+m-n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n 3.下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是 ( ) ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④ 4.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

6、 ( ) A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2- C.F-和OH- D.O2-和NH4+ 5.陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A. B． C． D． 6.同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2 兩種氣體，以下關于這兩個容器中氣體的說法正確的是

7、 ( ) A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等 C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等 7.下列關于電子運動的描述中，不正確的是 ( ) A.核外電子繞核作高速的圓周運動 B.核外電子運動沒有確定的軌跡 C.電子的質(zhì)量小，運動的空間也很小 D.核外電子的運動速度接近光速 8.電子云示意圖上的小黑點表示 (

8、 ) A.每個小黑點表示一個電子 B.電子出現(xiàn)的固定位置 C.電子距核的遠近 D.小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少 ※9.質(zhì)量相同的H2O和D2O（D—質(zhì)量數(shù)為2的H原子）所含質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 ，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為 。質(zhì)量比為 。 第一節(jié) 原子結構（2）學案 復習回顧：請你畫出氦、氖、氬的原子結構示意圖?？磿鳳91表5—2。 稀有氣體原子核外電子排布有何共同特點：（

9、 ）。 一、核外電子層的劃分： 多電子原子中，能量低的電子在離核（ ）區(qū)域運動，能量高的電子在離核（ ）區(qū)域運動。根據(jù)這種區(qū)別，可以把核外電子運動的區(qū)域看成不同的電子層，根據(jù)離核遠近分為（ ）層或（ ）層。離核越近，能量越（ ）。電子先排能量（ ）的電子層。 練習：填空P91—92表5—3 二、核外電子分層排布的一般規(guī)律 1、根據(jù)能量高低，先排能量（ ），再排能量（ ）； 2、每層最多能容納

10、的電子數(shù)為（ ）； 3、最外層不超過（ ），若K層為最外層不超過（ ）； 4、次外層不超過（ ）； 5、倒數(shù)第三層不超過（ ）； 課后作業(yè)： 1.下列有關原子結構的說法，正確的是 ( ) A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3 C.金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D.氫原子的電子云是球形對稱的 2.下列微粒：①質(zhì)子；②中子；③電子，在所有原子中均含有的微粒是 ( ) A

11、.①②③ B.僅① C.①和③ D.①和② 3.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 ( ) A.可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素 C.彼此之間一定是同原子 D.核外電子個數(shù)一定相等 4.下列敘述中，正確的是能 ( ) A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動 B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層 C.兩種微粒，

12、若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 5.在原子中對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n-1)層的相 同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為 ( ) A.L層 B.M層 C.N層 D.任意層 6.從某微粒的原子結構示意圖反映出 ( ) A.質(zhì)

13、子數(shù)和中子數(shù) B.中子數(shù)和電子數(shù) C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) 7.R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是 ( ) A.Li B.Be C.Si D.S 8.若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于 ( ) A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2 9.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能

14、電離出電子層結構相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是 ( ) A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O 10.請寫出五種化學性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為 、 、 、 、 . ※11.A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層

15、電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。 (1)四種元素符號為A ，B ，C ，D ； (2)離子的電子層結構相同的二種元素是 ，離子的結構示意圖分別為 、 ； 12.A、B兩元素組成4核42個電子的負二價陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，由此可確定，該陰離子的化學式是 。 13.有A、B、C、D、E五種微粒： ①A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子； ②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同； ③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11； ④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性； ⑤E微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1。 試回答下列問題： (1)依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號 、 、 、 、 ； (2)B、C、D所屬三種元素共同組合時所形成的物質(zhì)有多種，請寫出它們的化學式 .