2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III)可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、選擇題（在下列四個選項中，只有一個選項是符合題意，每小題2分，共50分）1.下列說法正確的是 ()A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D. 形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動2.下列敘述正確的是 ()A. 強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電,氯化鈉是非電解質(zhì)C. CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2是非電解質(zhì)D. 氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)3. 準(zhǔn)確量取2

2、5.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）A. 25ml酸式滴定管 B. 有刻度的50ml燒杯C. 25ml堿式滴定管D. 25ml量筒4. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （ ）A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 5. 如圖所示裝置,電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 （ ）A. A是Zn, B是Cu, C為稀硫酸B. A是Cu, B是Zn, C為稀硫酸C. A是Fe, B是Ag, C為AgNO3溶液D. A是Ag, B是Fe, C為AgNO3溶液

3、6.下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H= 905 kJmol-1 的描述不正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量C. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D. 生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2(57.3) kJmol-1BCO(g)的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO(g)O2(g) =2CO2(g)反應(yīng)的H-566 kJmo

4、l-1 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱8. 已知在250C時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 為 （ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-19. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-

5、4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 ()A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-10.化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動 C加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動D擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動11. 某溫度下,相同pH

6、的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ()A. 為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D. b點H+的濃度大于a點H+的濃度12. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是 （ ）A. c(NH4+) = c(Cl) B. c(NH4+)=2c(Cl)C. 2c(NH4+)=c(Cl) D. c(OH)+c(Cl) = c(H+)13. 在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述

7、正確的是 ()A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動14. 已知25 時水的離子積為KW=1.010-14,35 時水的離子積為KW=2.110-14。下列說法中正確的是 ()A. 水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B. 25 時水呈中性,35 時水呈酸性C. 水的電離過程是吸熱過程D. 一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化15. 室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH)為 （ ）A. 1

8、.0107 mol1 B. 1.0106 mol1C. 1.0102 mol1 D. 1.01012 mol116. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hp1)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示17. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,硫酸氫鈉,醋酸鈉,碳酸,碳酸鈉,硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ()18有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是 （ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C. 升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，

9、AgCl的Ksp變小19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgClAgIAgIAg2SD. AgIAgClAg2S20. 控制條件,將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入Fe

10、Cl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極21下列不能用于金屬防腐處理的是（ ）A. 在海輪的船體上涂油漆 B. 在海輪的船體上鑲鋅塊C. 在海輪的船體上鑲銅塊 D. 在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬22. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)223. 以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 ( ) A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D

11、. 5.12g24. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)25. 由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH7,最后一

12、種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD二、填空題（包括3小題，共44分）26（14分）按要求填空：（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式： （2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： （3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 配制過程中，請計算需要稱量g氫氧化鈉固體。 然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的

13、體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00 下列滴定操作的順序正確的是 ( )a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑 f.滴定A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為。 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B.

14、 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27.（14分）按要求填空：（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb +PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷： 鉛蓄電池的負(fù)極材料是_（寫化學(xué)式） ； 工作時正極反應(yīng)為 ； 工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極（填“正”或“負(fù)”）。（2）如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨弘娫碅上的a為_極（填“正”或“負(fù)”）；濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ；欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_。電槽中放的鍍液可以是 （只需寫出一種即可）28.(16分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-5 10-5-10-9 10-9 三、計算題（包括1小題，共6分）29 pH12