2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題2 主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第一練)
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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題2 主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第一練) 26.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)用如圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。 ①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前,需先打開(kāi)K,向裝置
2、中通入一段時(shí)間的N2,目的為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ②儀器B的名稱為_(kāi)___________。 ③裝置D的作用為_(kāi)_____________________________________________________。 ④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________ ________________________。 ⑤試劑a用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為 ______________
3、____。 (3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接____________(按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母)。 (4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析:(1)氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成碳酸銨,方程式是NH2COONH4+H2O===(NH4)2CO3。(2)①氨基甲酸銨易被氧化,通入氮?dú)馀疟M裝置中空氣,避免氨基甲酸
4、銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)。②儀器B的名稱為干燥管。③分解產(chǎn)物中含有氨氣,D中倒置的漏斗可以防止倒吸,濃硫酸吸收氨氣。④氨水呈堿性,C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明有氨氣生成。⑤用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(3)檢驗(yàn)CO應(yīng)先用NaOH溶液除去可能含有的CO2;再用濃硫酸干燥后還原CuO,再檢驗(yàn)有CO2生成,儀器連接順序是IGFH。(4)氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為NH2COONH42NH3↑+CO2↑。 答案:(1)NH2COONH4+H2O===(NH4)2CO3 (2)①排盡裝置中空氣,避免氨基甲酸銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng) ②(球形)干燥管?、畚瞻睔?,防止倒吸
5、④C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?、莩吻迨宜? (3)IGFH (4)NH2COONH42NH3↑+CO2↑ 27.鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),以制備金屬鎂。 本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如表: 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀 的pH 2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全 的pH 3.7 9.6 9.8 11.1 已知:Fe2+的氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)
6、3沉淀除去。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有_______________________________________________________________(任寫一條)。 (2)步驟②中NaClO的電子式為_(kāi)___________________________________________, 加入NaClO溶液的目的是________________________________________________ (用離子方程式解釋)。 (3)常溫時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)
7、溶液pH=10.0時(shí),溶液中的c(Mg2+)=________________________________________________________________________。 (4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無(wú)色無(wú)味的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (5)步驟⑥中涉及的操作是______________________,且步驟⑥、⑦的操作均需在HCl的氣流中進(jìn)行,其原因是_____
8、_________________________________________________。 解析:(1)為了加快酸溶速率,還可以適當(dāng)加熱或?qū)Ⅺu塊粉碎等。(2)NaClO的電子式為;由已知信息可知,加入NaClO的目的是將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl-。(3)當(dāng)溶液pH=10.0時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11,解得c(Mg2+)=1.8×10-3 mol·L-1。(4)由流程圖可知,步驟④得到的沉淀為MgCO3,MgCO3加水、
9、煮沸,促進(jìn)MgCO3水解得到Mg(OH)2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。(5)步驟⑥是將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化成MgCl2·6H2O,涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱會(huì)促進(jìn)其水解,為抑制MgCl2水解,步驟⑥、⑦的操作均需在HCl氣流中進(jìn)行。 答案:(1)加熱(或?qū)Ⅺu塊粉碎、不斷攪拌等) (2) 2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl- (3)1.8×10-3 mol·L-1 (4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 抑制MgCl2水解 28.硫單質(zhì)及其化合
10、物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 (1)已知25 ℃時(shí): ①O2(g)+S(s)===SO2(g)ΔH=-a kJ·mol-1 ②O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ΔH=-b kJ·mol-1 則SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問(wèn)題: ①圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__
11、_____________。 ②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10 mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1______p2(填“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)_________(用KA、KB、KC和“<”“>”或“=”表示)。 (3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。 ①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++SO的平衡常數(shù)K=________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字) ②濃
12、度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=________。 (4)往1 L 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中 c(Ca2+)=___________________(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)。 (5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是________(填字母)。 A.Na2SO3溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酸性KMnO4溶液 解析:(1)依據(jù)蓋斯定律,-①-②×得到SO
13、3(g)分解成S(s)和O2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:SO3(g)O2(g)+S(s) ΔH=+(a+) kJ·mol-1。(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(SO2)= mol·L-1·min-1=0.75 mol·L-1·min-1,利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此有v(O2)== mol·L-1·min-1=0.375 mol·L-1·min-1。②作等溫線,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù),因此增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),O2的轉(zhuǎn)化率增大,即p1 14、O2的轉(zhuǎn)化率降低,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C的溫度高于B,因此有KB>KC,即KB>KA=KC。(3)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,K===Ka1×Ka2=1.54×10-2×1.02×10-7≈1.57×10-9。②根據(jù)物料守恒,2c(Na+)=3[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)],因此有=。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl,反應(yīng)后溶液中c(SO)=0.1 mol·L-1,Ksp=c(Ca2+)×c(SO),解得c(Ca2+)===1.28×10-8 mol·L-1。(5)令這些物質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol,A項(xiàng),發(fā)生N 15、a2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,吸收SO2的物質(zhì)的量為1 mol;B項(xiàng),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有[1×(3-2)+3×(5-2)] mol=n(SO2)×2,解得n(SO2)=5 mol;C項(xiàng),發(fā)生Ba(OH)2+2SO2===Ba(HSO3)2,因此吸收2 mol SO2;D項(xiàng),[1×(7-2)] mol=n(SO2)×2,解得n(SO2)=2.5 mol;綜上所述,F(xiàn)e(NO3)3溶液吸收SO2最多。
答案:(1)SO3(g)O2(g)+S(s)ΔH=+(a+) kJ·mol-1
(2)①0.375 mol·L-1·min-1?、? KB>KA=KC
(3)①1. 16、57×10-9 ②(或1.5)
(4)1.28×10-8 mol·L-1 (5)B
35.[選修③——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_(kāi)_______;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_(kāi)_________;熔點(diǎn)MgO(2 852 ℃)高于CaO(2 614 ℃),其原因是_____________________________________________
_____________________ 17、___________________________________________________。
(2)2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑。NH4HF2中所含作用力有______(填字母)。
a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價(jià)鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。
①NH的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,與NH互為等電子體的分子或離子有____________(寫兩種)。
②CO中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_______。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____ 18、____(填字母)。
a.NH3 B.CO2 c.N2 d.H2O
(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_(kāi)_______。
②UO2的密度為_(kāi)___________________________________________________g·cm-3
(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
解析:(1)根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知,體心立方堆積空間利用率為68%;Ca是20號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為20,則基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2;CaO和MgO都是離子晶體,且離 19、子的電荷數(shù)相等,但鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小,鎂離子對(duì)氧離子的作用比鈣離子強(qiáng),因此氧化鎂的晶格更加牢固,晶格能更大,故MgO晶體的熔點(diǎn)高于CaO。(2)NH4HF2中NH與HF之間為離子鍵,N—H為(極性)共價(jià)鍵、配位鍵,HF的結(jié)構(gòu)式為[F—H…F]-,含有(極性)共價(jià)鍵和氫鍵。(3)①NH中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),為sp3雜化,四個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)及鍵角均相同,空間構(gòu)型為正四面體;原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體,NH共有5個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子,與其互為等電子體的分子或離子有:CH4、BH、BeH、AlH、SiH4及GeH4等。②CO中σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)=3, 20、且不含孤電子對(duì),所以C原子采用sp2雜化。③NH3為極性鍵構(gòu)成的三角錐形分子,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,是極性分子;CO2呈直線形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,是非極性分子;N2為非極性鍵組成的雙原子分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,是非極性分子;H2O為極性鍵構(gòu)成的V形分子,是極性分子。(4)①晶胞不是孤立的,在UO2晶胞中每個(gè)U4+連接4個(gè)氧離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氧離子,所以其配位數(shù)為8。②用均攤法可求得平均每個(gè)晶胞中U4+個(gè)數(shù)為8×+6×=4,O2-個(gè)數(shù)為8,晶胞質(zhì)量為m= g= g,晶胞體積為V=a3=(5.455×10-10m)3=(5.455×10-8cm)3,則UO2的密度為ρ== g·cm-3。
答案:(1)68 21、% 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 CaO和MgO均為離子晶體,MgO的晶格能大于CaO,故MgO晶體的熔點(diǎn)高 (2)abcd (3)①正四面體 CH4、BH、BeH、AlH、SiH4及GeH4等(任寫兩種)?、趕p2?、踒c (4)①8?、?
36.[選修⑤——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚合物F簡(jiǎn)稱PETA,可利用于新型的普適無(wú)鹵阻燃體系。如圖是以A為原料合成聚合物F的路線:
已知:①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴;
③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____,B的名稱是_____________ 22、______________________。
(2)B與NH3在一定條件的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。
(4)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是________。
(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________,
反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。
(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有______種( 23、不含立體異構(gòu))。
①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。
解析:(1)由信息①可知A為乙烯,含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵,B為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,名稱是1,2-二氯乙烷。(2)B為1,2-二氯乙烷,與NH3在一定條件下反應(yīng)生成乙二胺,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3)根據(jù)信息②,乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)根據(jù)信息③,D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰,且D能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以D為對(duì)二甲苯,E為對(duì)苯二甲酸,根據(jù)原子守 24、恒規(guī)律:C的分子式為C8H12O,D的分子式為C8H10,所以由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是H2O。(5)乙二胺和對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O。(6)有機(jī)物滿足分子式為C8H6O4,①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色,說(shuō)明含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),且含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基;③能與NaHCO3溶液反應(yīng),結(jié)構(gòu)中含有羧基;因此該有機(jī)物結(jié)構(gòu)為含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)醛基、1個(gè)羧基的芳香族化合物,這樣的結(jié)構(gòu)共有10種。(7)根據(jù)生成物結(jié)構(gòu),把2個(gè)羥基換成2個(gè)溴原子,變?yōu)辂u代烴,根據(jù)題給信息②可知,用1,3-丁二烯與含有雙鍵的二溴代物發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烯結(jié)構(gòu),含有雙鍵的二溴代物可以用1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生。
答案:(1)碳碳雙鍵 1,2-二氯乙烷 (2)取代反應(yīng) (3) (4)H2O
(5)+nH2NCH2CH2NH2
+(2n-1)H2O 縮聚反應(yīng)
(6)10
(7)
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