2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版

《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題6分，共54分)1關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體答案A解析B項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，與分子間作用力無關(guān)；C項(xiàng)，分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于分子間作用力的大小；D項(xiàng)，也可能是分子晶體，如HCl。22017宜昌模擬下列說法正確的是()A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B圖2為金屬原子在二維空間里的非

2、密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)D圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果答案D解析圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯(cuò)誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間得到體心立方堆積，B錯(cuò)誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個(gè)CO2周圍距離相等的CO2分子有12個(gè)，C錯(cuò)誤；該晶胞類型為面心立方，金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積，D正確。3下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點(diǎn)：NaF

3、MgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO答案A解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)MgOCaOKCl(3)Cu6(4)體心立方堆積b34a3解析(2)離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。(3)某離子X中

4、所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，該離子含有28個(gè)電子，則X為Cu；采用X、Y、Z三軸切割的方法知與N3相連的Cu個(gè)數(shù)是6。(4)晶胞原子堆積名稱為體心立方堆積。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e晶胞、Fe晶胞中含有的鐵原子分別為1個(gè)和4個(gè)，所以有：(Fe)，(Fe)，F(xiàn)e和Fe兩種晶體的密度比為b3：4a3。12(15分)鈦對(duì)酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高，已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_，其原子核外未成對(duì)電子有_個(gè)。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為ab295.08 pm，c468.55 pm，90，120，則金屬鈦為_堆積(填堆積方式)，其中鈦

5、原子的配位數(shù)為_。(2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多孔的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為25 ，沸點(diǎn)為136 ，由此可知TiCl4為_晶體。(3)通過X射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：離子晶體KClCaO晶格能/(kJmol1)7153401解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_。(4)鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(5)鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_。答案(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是離子晶體，而K

6、的半徑大于Ca2、K的電荷數(shù)小于Ca2，Cl的半徑大于O2、Cl電荷數(shù)小于O2，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能(4)ONC(5)CaTiO3解析(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22，其電子排布式為Ar3d24s2，則價(jià)電子排布式為3d24s2，其原子核外的d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子。如題圖所示，金屬鈦為六方最密堆積，其中鈦原子的配位數(shù)為12。(2)TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為25 ，沸點(diǎn)為136 ，熔、沸點(diǎn)較低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，屬于分子晶體。(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺NC，則電負(fù)性由大到小的順序是ONC。(5)根據(jù)鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中Ti原子數(shù)為81，O原子數(shù)為123，Ca原子數(shù)為1，所以該化合物的化學(xué)式為CaTiO3。