2022年高中化學(xué)必修一1-2-1 物質(zhì)的量的單位——摩爾 教案

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1、2022年高中化學(xué)必修一1-2-1 物質(zhì)的量的單位——摩爾 教案 課題 物質(zhì)的量的單位——摩爾 課型 新授課 教材版本 人教版高中必修一 章節(jié) 第一章第二節(jié)第1課時(shí) 授課對(duì)象 高一（19）班 授課人 朱春鳳 一．教學(xué)設(shè)計(jì)導(dǎo)航圖 基于目標(biāo)導(dǎo)向教學(xué)理論（?the target-lead teaching theories） 皮連生. 知識(shí)分類與目標(biāo)導(dǎo)向教學(xué)——理論與實(shí)踐[M]. 上海:華東師范大學(xué)出版社, 1998. 43-50 ,通過(guò)“教材分析”，“課標(biāo)分析”和“學(xué)生考查標(biāo)準(zhǔn)”制定教學(xué)設(shè)計(jì)的核心——教學(xué)

2、目標(biāo)（第一個(gè)同心圓）。以教學(xué)目標(biāo)作為基礎(chǔ)，從而確定合適的教學(xué)內(nèi)容（第二個(gè)同心圓）。為了有效地完成教學(xué)內(nèi)容，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，采用“教學(xué)評(píng)價(jià)”“教學(xué)手段”和“教學(xué)實(shí)施”（第三個(gè)同心圓）將教學(xué)內(nèi)容具體化和分步化，從而使看不見，摸不著的教學(xué)目標(biāo)變得“有形有色”。 三個(gè)同心圓相互融合，共同圍繞著同一個(gè)圓心，即教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，也是教學(xué)的歸宿。 二．教學(xué)內(nèi)容分析 由課程標(biāo)準(zhǔn)可知，課程的主要內(nèi)容為物質(zhì)的量的概念形成及其單位；物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目阿伏伽德羅常數(shù)之間的換算；摩爾質(zhì)量概念的建立。 根據(jù)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論（Constructiv3i0sm Learning Theor

3、y）何克抗. 建構(gòu)主義的教學(xué)模式、教學(xué)方法與教學(xué)設(shè)計(jì)[J]. 北京師范大學(xué)學(xué)報(bào)(社會(huì)科學(xué)版), 1997, (5): 74-81 ，本節(jié)課通過(guò)一滴水（約0.05mL）中有多少個(gè)水分子創(chuàng)設(shè)情境，提出一個(gè)核心問(wèn)題（“有沒(méi)有什么方法可以比較簡(jiǎn)單地計(jì)量大量的微粒呢？？？”）。在“問(wèn)題驅(qū)動(dòng)”下，以學(xué)生作為教學(xué)的中心，促使學(xué)生應(yīng)用已有的知識(shí)（將知識(shí)“外化”）構(gòu)建物質(zhì)的量的概念，再發(fā)現(xiàn)和歸納總結(jié)與其有關(guān)的規(guī)律。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位；物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目阿伏伽德羅常數(shù)之間的換算；摩爾質(zhì)量概念的建立。 教學(xué)難點(diǎn)：“物質(zhì)的量”這一概念在學(xué)生頭腦中的初步形成。 三．學(xué)情分析 1. 學(xué)

4、習(xí)心理分析焦作市. 淺談中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的心理[J]. 心聲, 2007, (3): 28-29 ①　 好奇心理 心理學(xué)認(rèn)為: 人們的好奇心，是新異事物所引起的一種注意，是對(duì)新異刺激的一種探究及反應(yīng)。 對(duì)于高一年級(jí)的學(xué)生，他們更易被新異特別的現(xiàn)象或內(nèi)容吸引。在化學(xué)教學(xué)中, 學(xué)生這種表現(xiàn)更為突出。因此在教學(xué)的過(guò)程中，可以通過(guò)“問(wèn)題驅(qū)動(dòng)”組織課堂的進(jìn)行。 本節(jié)課通過(guò)幾個(gè)問(wèn)題（“一滴水（約0.05mL）中有多少個(gè)水分子？”“有沒(méi)有什么方法可以比較簡(jiǎn)單地計(jì)量大量的微粒呢？？？”“1mol粒子具有多少個(gè)粒子呢？”）推動(dòng)課堂的發(fā)展。在學(xué)生對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析、預(yù)測(cè)后， 再做演示驗(yàn)證其思維方法的正確

5、性。通過(guò)如此的教學(xué)積極地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。 ②　 模仿心理 高一學(xué)習(xí)具有很強(qiáng)的的模仿能力，在化學(xué)課程的學(xué)習(xí)中也是如此。特別在演示中表現(xiàn)最為突出，教師的一舉一動(dòng)都看在眼里, 都會(huì)模仿著去做。教師可以利用這一特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)演示。讓學(xué)生模仿教師進(jìn)行類比的練習(xí)，從而達(dá)到教學(xué)反饋的目的。 本節(jié)課中對(duì)于抽象概念——物質(zhì)的量的理解，先邊舉例邊總結(jié)，注重提醒關(guān)鍵字眼，學(xué)生在隨后的課堂練習(xí)中模仿老師的這種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率和更好地掌握知識(shí)。 ③　 自信心理 高一學(xué)生正處在青少年時(shí)期，自尊性很強(qiáng)，自我意識(shí)強(qiáng)。他們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，希望自己的個(gè)性和能力能夠得到展示和重視。因此，在教

6、學(xué)過(guò)程中對(duì)于學(xué)生回答正確的掌聲鼓勵(lì)，對(duì)于不會(huì)回答或回答錯(cuò)誤的學(xué)生用鼓勵(lì)的眼神和話語(yǔ)邊引導(dǎo)學(xué)生邊肯定學(xué)生學(xué)習(xí)，可以增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，也鍛煉和培養(yǎng)了他們挖掘化學(xué)中解決問(wèn)題的關(guān)鍵之處。 2. 興趣動(dòng)力分析劉麗群. 學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)和發(fā)展[J]. 邵陽(yáng)師范高等?？茖W(xué)校學(xué)報(bào), 2000, 22(5): 103-104 在開始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，學(xué)生對(duì)于物質(zhì)的化學(xué)變化是很感興趣的。但是隨著年齡的增長(zhǎng)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣已經(jīng)從直接興趣開始逐漸過(guò)渡到以間接興趣為主。而高一學(xué)生處于對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)理論兩種學(xué)習(xí)興趣的“交匯點(diǎn)”,化學(xué)在生活中的實(shí)際應(yīng)用仍是他們感興趣的。因此，生活中的化學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的

7、興趣，引導(dǎo)學(xué)生更渴望學(xué)習(xí)新知識(shí)來(lái)解決心中的疑惑。 針對(duì)學(xué)生興趣動(dòng)力分析，本節(jié)課利用生活中一滴水中所含有多少水分子進(jìn)行引入，具體又形象地把宏觀物質(zhì)與微觀粒子通過(guò)問(wèn)題的形式展示在學(xué)生面前，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)生情趣。 3. 知識(shí)結(jié)構(gòu)分析 對(duì)于剛剛學(xué)習(xí)半個(gè)月時(shí)間的高一學(xué)生來(lái)說(shuō)，才剛學(xué)習(xí)第一章的知識(shí)，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)主要是初中的內(nèi)容。根據(jù)已學(xué)內(nèi)容去理解和掌握新知識(shí)，學(xué)生更容易接受。 1. 用米、厘米計(jì)算長(zhǎng)度，用千克、克計(jì)量質(zhì)量 2. 計(jì)算0.012 kg12C中的粒子數(shù) 3. 物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值 1.用摩爾作為計(jì)量微觀粒子“物質(zhì)的量”的單位 2.學(xué)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)

8、，再根據(jù)剛剛學(xué)習(xí)物質(zhì)的量來(lái)探究物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系 3.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，與該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等 4. 學(xué)法思維分析 高一年級(jí)的學(xué)生，他們正處于化學(xué)學(xué)科思維高速發(fā)展階段，對(duì)于物質(zhì)變化的共性的歸納能力較弱。因此，教師要教學(xué)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 四．三維教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)策略 教學(xué)問(wèn)題 五．教學(xué)方法 一滴水（約0.05mL）中有多少個(gè)水分子？ 情景創(chuàng)設(shè)策略 課堂研討（結(jié)合導(dǎo)學(xué)案）

9、 交流討論策略 1mol粒子中具有多少個(gè)粒子？ 練習(xí)生活策略 物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 計(jì)算-預(yù)測(cè)策略 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？ 指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)策略 36g H2O中有多少個(gè)水分子？ 歸納總結(jié)策略 六．教學(xué)過(guò)程 這一節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié)——化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。 ［板書］第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 推進(jìn)新課 師：展示一滴水的照片，對(duì)同學(xué)說(shuō)：“老師這兒有一滴水，大家指導(dǎo)這滴水里有多少個(gè)水分子嗎?

10、” 生：不知道 師：是啊，根據(jù)計(jì)算,一滴水中的水分子為1.7萬(wàn)億個(gè)。如果中國(guó)13億人口一起數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個(gè),日夜不停,需要兩萬(wàn)多年才能數(shù)清。一滴水中所含微粒數(shù)尚且如此龐大，一般可測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)所含微粒數(shù)目豈不更多！微粒數(shù)目本身表示起來(lái)就極不方便! 生活中同樣的問(wèn)題，人們是怎么解決的呢 如果文印室的工作人員要買250000張紙？如果一個(gè)小學(xué)老師要購(gòu)買240支鉛筆？ 生：500張為1令，12支為一打 師：生活中，人們采用了怎樣的計(jì)量思想？ 如果我們將一定數(shù)目的物質(zhì)作為一個(gè)集體，以這個(gè)集體作為基準(zhǔn)，然后將任意量的物質(zhì)所含的數(shù)目均表示為這個(gè)集體的若干倍，顯然要方便許

11、多。根據(jù)預(yù)習(xí)，我們用什么來(lái)代表微觀粒子的集合體？ 生：“物質(zhì)的量” 大家一起學(xué)習(xí)物質(zhì)的量 板書 按表中給出的數(shù)據(jù)，算出27 g鋁中含有6.02×1023個(gè)鋁原子。 師：其他粒子是不是也有這種關(guān)系呢？ ［多媒體展示］ 粒子符號(hào) 物質(zhì)的式量 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 該物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 該物質(zhì)質(zhì)量（g） C 12 1.993×1023 12 Fe 56 9.032×10-23 56 H2SO4 98 1.628×10-22 98 生：這些粒子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒

12、子的數(shù)目都是6.02×1023。 師：如果我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體，定義為一個(gè)物理量，以后我們就可以通過(guò)質(zhì)量或其他物理量來(lái)計(jì)算出某種物質(zhì)所含指定粒子的數(shù)目了。這個(gè)物理量就是我們今天要學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量。 ［板書］一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 師：提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？ 生：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）。 ［多媒體展示］ 國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位： 物理量 單位名稱 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 米 m 質(zhì)量 千克 kg 時(shí)間 秒 S 電流 安[培] A

13、 熱力學(xué)溫度 開[爾文] K 發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] Cd 物質(zhì)的量 師：在初中我們已經(jīng)接觸了以上幾種物理量，那么你知道物質(zhì)的量含義是什么嗎？它的符號(hào)是什么嗎？ 生：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。 ［板書］物質(zhì)的量 師：物質(zhì)的量的定義是含有一定數(shù)目粒子的集合體稱為物質(zhì)的量，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量。 師：每個(gè)物理量都有單位，你知道物質(zhì)的量的單位是什么嗎？它是怎么規(guī)定的？ 生：物質(zhì)的量單位是摩爾。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。 ［板書］單位——摩爾 符號(hào)

14、：mol 師：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，它的單位是摩爾。在使用物質(zhì)的量這個(gè)物理量時(shí)，我們要注意以下幾點(diǎn)。 ［多媒體展示］ 使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)： 1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2.物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 師：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用6.02×1023的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”。1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。這

15、是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，Na的近似值是6.02×1023 mol-1。 師：1 mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？ 生：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不使用物質(zhì)的量和摩爾。 師：很好。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。 ［板書］使用范圍：微觀粒子 ［多媒體展示］ 課堂練習(xí) 判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

16、（1）1 mol蘋果 （2）1mol 氫 （3）1mol N。 （4）1 mol鈉元素 （5）1mol H2O （6）1mol e- （7）1mol OH- （8）1molNaCl （9）1mol花粉顆粒 生：（1）錯(cuò)誤。不能指宏觀物質(zhì)。（2）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明粒子的種類。改成1 mol H，1 mol H2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（3）正確。（4）不對(duì)，鈉元素是宏觀物質(zhì)。（5）（6）（7）（8）正確。（9）錯(cuò)誤。不能指宏觀物質(zhì)。 結(jié)合導(dǎo)學(xué)案，課堂研討 師：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是怎么定義？1971年，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上規(guī)定

17、： 將0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)定為1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)。 已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？ 生：6.02 ×1023 歸納：1mol的標(biāo)準(zhǔn): 指0.012 kg12C中所含的碳原 子數(shù)目,約為6.02×1023個(gè)。 阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子所含的粒子數(shù)。 符號(hào)：NA，單位mol－1, 數(shù)值約為6.02×1023 NA≈ 6.02×1023mol-1 不能認(rèn)為 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1

18、023個(gè) 課堂練習(xí) ［多媒體展示］ 填空： （1）1 mol O中約含有_________________個(gè)O； （2）3 mol H2SO4中約含有_______________個(gè)H2SO4，可電離出_______________mol H＋； （3）4 mol O2含有_________________mol O原子，_________________mol質(zhì)子； （4）10 mol Na+中約含有_________________個(gè)Na＋。 生：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023 6 （3）8 8×8＝64（因?yàn)?/p>

19、1 mol O原子中含有8 mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023 師：通過(guò)上述練習(xí)，同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。 生：物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（Na）三者之間的關(guān)系： 用符號(hào)表示：n=。 ［板書］物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系用符號(hào)表示：n= 師：學(xué)到現(xiàn)在同學(xué)們一定有個(gè)問(wèn)題：阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)數(shù)值非常巨大，科學(xué)家們是怎樣得到的呢？課后探討。 布置作業(yè) 1.0.5 mol水中含有個(gè)_____________水分子。 2.2 mol水中含有_____

20、________個(gè)水分子，_____________個(gè)氫原子。 3.1 mol H2SO4中含有_____________個(gè)H2SO4分子，_____________個(gè)硫酸根離子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1個(gè)水分子中有_____________個(gè)電子，1 mol H2O中呢? 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。 單位——摩爾 符號(hào)：mol 使用范圍：微觀粒子 物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（Na）三者

21、之間的關(guān)系： 用符號(hào)表示：n= 師：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？ 生：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023 mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 師：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。 ［多媒體展示］ 粒子符號(hào)

22、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 每個(gè)粒子的質(zhì)量/g 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè) 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/g H2O 2.990×10-23 Al 4.885×10-23 C 1.993×10-23 Fe3+ 9.032×1023 生：討論、計(jì)算、填表。 ［多媒體展示］ H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1 mol水含6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18 g，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27， 1 mol鋁含6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27 g。 C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1 mol碳原子含有6.02×1023個(gè)碳原子，1 mol碳原子的質(zhì)

23、量為6.02×1023個(gè)×1.993 g/個(gè)=12 g。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1 mol鐵原子含6.02×1023個(gè)鐵原子，是56 g。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1 mol硫酸含6.02×1023個(gè)硫酸分子，是98 g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以Na+的式量是23，1 mol鈉離子含有6.02×1023個(gè)鈉離子，是23 g。OH-的式量為17，1 mol氫氧根離子含6.02×1023個(gè)氫氧根離子，是17 g。 師：由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？ 生：1 mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1 mo

24、l任何分子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。1 mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過(guò)推導(dǎo)得出。試試看，你能嗎？ 生：討論、研究 ［板書］ 師：因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。 計(jì)算得出x=16 y=32 由以上的計(jì)算和推導(dǎo)你能得出怎樣的結(jié)論呢？ 生：1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原

25、子構(gòu)成的分子，1 mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1 mol任何離子的質(zhì)量以克為單體時(shí)，在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：很好，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的摩爾質(zhì)量的概念。 ［板書］2.摩爾質(zhì)量 師：我們學(xué)習(xí)了摩爾質(zhì)量的概念，那么它在具體化學(xué)計(jì)算中又有什么用呢？ ［多媒體展示］ 課堂練習(xí) 1.填寫下列空白： （1）1 mol O2質(zhì)量是_____________克。 （2）2 mol O2質(zhì)量是_____________克。 （3）1 mol CO2質(zhì)量是_____________克。 （4）a

26、mol O2質(zhì)量是_____________克。 生：1 mol O2是32 g；2 mol O2是64 g；a mol O2是32a g； 師：通過(guò)剛才的分析和計(jì)算，我們知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。你能否給摩爾質(zhì)量下個(gè)定義呢？它的單位是什么？ 生：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 師：有一定道理，如果不是1 mol的物質(zhì)，我們能不能求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？例如1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，那么0.5 mol H2O的質(zhì)量就是9 g，用9除以0.5得到的數(shù)值也是18。哪位同學(xué)能給摩爾質(zhì)量下個(gè)更科學(xué)的定義呢？ 生：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 師：很好！也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g·mol-1。 ［板書］（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。 （2）單位：g·mol-1。 （3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。 ［多媒體展示］ 課堂練習(xí) 2.回答下列問(wèn)題： （1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？ 生：（1）M（O2）=32 g·mol-1； （2）M(H2SO4)=98 g·mol-1。