2022年高考化學一輪復習 專題5 第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵練習 蘇教版

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1、2022年高考化學一輪復習 專題5 第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵練習 蘇教版 1.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是(  ) A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素 B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素 C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體 答案:A 2.H、H、H、H+、H2是(  ) A.氫的五種同位素   B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同微粒 答案:D 3.化學中有“四同”,根據(jù)

2、“四同”的概念,下列物質(zhì)間關系正確的是 (  ) A.1H2、2H2——同位素 B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體 C.S2-、S——同素異形體 D.甲醇、乙醇——同系物 答案:D 4.已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素,氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中,其相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有(  ) A.1種        B.5種 C.6種 D.7種 答案:B 5.化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語正確的是(  ) 答案:B 6.下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  ) A.PCl5 B

3、.NH3 C.CH4 D.NCl3 解析:A選項中的P原子,最外層有10個電子,B、C選項中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。 答案:D 7.(2017·福建泉州五校聯(lián)考)下列說法正確的是(  ) A.16O和18O原子的核外電子排布不相同 B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高 D.干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同 解析:兩種核素均為氧元素的不同原子,核電荷數(shù)為8,核外電子排布相同,故A錯誤;離子化合物是含有離子鍵的化合物,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故B正確;HF中存在氫鍵,故HF的熔沸點反常的高,

4、比HCl、HBr、HI的熔沸點均高,故C錯誤;干冰熔化時克服分子間作用力,二氧化硅熔化時克服共價鍵,故D錯誤。 答案:B 8.在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素有(  ) A. 1種 B.2種 C.3種 D.4種 解析:當電子層數(shù)為1時,為H元素;當電子層數(shù)為2時,為Be元素;當電子層數(shù)為3時,為Al元素。 答案:C 9.核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是(  ) A.最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素 B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D.核電荷數(shù)為1

5、7的元素的原子容易獲得1個電子 解析:本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子,A錯誤;氦原子的最外層有2個電子,B錯誤;鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其核外各層上的電子數(shù)相等,C錯誤;核電荷數(shù)為17的元素為Cl,其最外層有7個電子,易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。 答案:D 10.某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應為(  ) A.Z+m+n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+n-m 解析:設元素A的質(zhì)子數(shù)是x,因為B的核電荷數(shù)為Z,它的陰離子Bn-中帶有Z+n個電子,因為Bn-與Am+的核外具有

6、相同的電子層結(jié)構(gòu),即電子數(shù)相同,所以x-m=Z+n,即x=Z+n+m,故選A。 答案:A 11.已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n),其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則m g Rn-中的電子數(shù)為(  ) A.·NA B.·NA C.·NA D. 答案:D 12.設某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列推斷正確的是(  ) A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析:由題意知,題給核素可表示為X。由于無法確定該元素有無同位素,故該

7、元素的相對原子質(zhì)量無法確定,A正確,B錯誤;若取該核素的近似相對原子質(zhì)量為(m+n),則該核素的質(zhì)量為(m+n)×w g=(m+n)w g,C錯誤;中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關系無法確定,D錯誤。 答案:A 13.用A.質(zhì)子數(shù),B.中子數(shù),C.核外電子數(shù),D.最外層電子數(shù),E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決定。 (4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 答案:(1)AB (2)A (3)B (4)AB (

8、5)AE 14.現(xiàn)有下列9種粒子:H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各題: (1)H、H、H分別是氫元素的一種________,它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的粒子是________。 (3)對于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給粒子中選擇): ①Z、n、b相同而A不同:_______________________________________________; ②A、n、b相同而Z不同:_______________________________________________;

9、 ③A、Z、b相同而n不同:_______________________________________________; ④Z、n、A相同而b不同:________________________________________________。 答案:(1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N ③Fe2+、Fe3+④O2、O3 15.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (y≠0)。請回答: (1)當x-y=10時,該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y=8時,該粒子可能為(不少于5種)_________________

10、__________________________________ ________________________________________________。 (3)寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式:___________________________________________________ ________________________________________________。 解析:(1)由x-y=10得x=10+y,即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),該粒子為原子。 (2)y=8時,核外電子數(shù)為18,即為18電

11、子粒子。 (3)根據(jù)題意有 ,解得。即該元素為Na。 ,解得。即該元素為Al。 答案:(1)原子 (2)K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-、P3-(任寫5種即可) (3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 16.城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、_

12、_______。 (3)下列說法正確的是________。(填字母序號,后同) a.XY2和WZ2都為離子化合物 b.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵 c.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 d.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 b.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z c.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2-===2Y-+Z↓ d.用電子式表示XY2的形成過程為 答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)b (4)bd 17.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示: 元素編號 元素性

13、質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X____________,Y____________,Z____________,N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式: ①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:________; ②含14e-的雙原子分子:______

14、__; ③含16e-且能使溴水褪色的分子:________; ④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:________。 答案:(1)氫 氧 硅 硫 (2)①CH4?、贑O ③C2H4?、蹾2O2 18.X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價?;卮鹣铝袉栴}: (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。 (3)元素Z

15、能與氫元素形成一價陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是________,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應生成一種酸和一種堿,反應的化學方程式為___________________________________________________ ________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析:(1)X原子M層上

16、的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明X共有3個電子層, 且M層上有6個電子,即,為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個電子層,且最外層有4個電子,Y為碳元素;Z的氫化物水溶液顯堿性,中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價為+7,而F元素無正價,因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成-1價陰離子,由于氮元素顯-3價,氫顯+1價,因此該陰離子為NH,其電子總數(shù)是10,與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應生成物中有堿,只能是 NH3·H2O,N為-3價,Cl為+1價,酸應為HClO。 (5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸。 答案:(1)  (2)C (3)10 NH、NH3 (4)NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O (5)H2CO3

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