《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00molL-1的 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為 1.00 molL-1,體積為 200mL。求:(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_(2)m2=_g。【答案】1:25.00【解析】點(diǎn)睛:本題考查的是有關(guān)混合物的組成的計(jì)算,難度較大。弄清反應(yīng)原理和反
2、應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵,從圖像中及題中找出關(guān)鍵數(shù)據(jù)是解題的保證,巧妙運(yùn)用守恒法是解題的捷徑。2.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_。.(注:M(NH4)2SO4=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(B
3、aSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?;旌衔镏衝(NH4)2SO4 :n (NH4Cl)=_。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=_(溶液體積變化忽略不計(jì))。 【答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00molL-1【解析】試題分析:.(1)6.20g白磷的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 解析:.(1)6.20g白磷的物質(zhì)的量是
4、,設(shè)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是VL, V=5.60L;3硫有多種含氧酸,如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:(1)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL,該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(2)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ molL1?!敬鸢浮?0.4 1.25【解析】(1)設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n,Cu+2H2
5、SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 1mol22.4Ln(CuSO4)4.48L4(1)1.2041024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為_;(2)0.3 L 2 molL1的硫酸鋁溶液中SO的物質(zhì)的量為_;(3)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO,則溶液的體積為_mL;(4)若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為_;(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為_?!敬鸢浮? m
6、olL11.8 mol100molL1molL1【解析】【分析】(1)根據(jù)n=N/NA 和 c=n/V進(jìn)行計(jì)算。 (2)根據(jù)cV=n計(jì)算出硫酸鋁的量,再根據(jù)n(SO42-)=n2計(jì)算出硫酸根離子的量。(3)設(shè)Mg(NO3)2溶液體積為VL,根據(jù)c=n/V,可以計(jì)算出Mg(NO3)2的量為cVmol,再根據(jù)n(NO3-)=2cVmol,帶入數(shù)值,可求出V。(4)先求出2g Ca(NO3)2的物質(zhì)的量,再求出溶液體積,再根據(jù)c=n/V求出Ca(NO3)2溶液的濃度,然后根據(jù)c(NO)2cCa(NO3)2求出濃度。(5)先求出0.5VL溶液中含有Fe2(SO4)3溶質(zhì)的量,再根據(jù)稀釋規(guī)律:溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變求出用水稀釋至2V L時(shí),F(xiàn)e2(SO4)3溶液的濃度,最后根據(jù)c(Fe3)=2 c(Fe2(SO4)3)求出濃度?!驹斀狻?/p>