2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí) 新人教版必修2

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí) 新人教版必修2 1.下列敘述中正確的是(  ) A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中只含有共價鍵 解析:由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物,A選項錯誤;氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物,B選項錯誤;NaOH中的OH-內(nèi)O與H之間存在著共價鍵,C選項錯誤;只以共價鍵形成的化合物叫做共價化合物,D選項正確。

2、 答案:D 2.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(  ) A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素 B.在化合物MgCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵 C.離子化合物一定能導(dǎo)電 D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵 解析:A中,如NH4Cl晶體中含有離子鍵,但不含金屬元素;B中,離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用,兩個氯離子間不存在離子鍵;C中,離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電;D中,原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素,可形成離子鍵。 答案:D 3.下列表示HCl、K2O形

3、成過程的電子式正確的是(  ) ① ② A.①② B.① C.② D.均不正確 解析:HCl是共價化合物,①錯誤;氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子,②錯誤。 答案:D 4.下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是 (  ) A.因為NaHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子,因而不導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽

4、離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1,NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,而溶于水時電離出Na+,H+和SO,破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案:D 5.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(  ) A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.O2 解析:A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項,O2是單質(zhì)而不是化合物。 答案:C 6.有以下8種物質(zhì):①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2 ⑤Na2S?、轓aOH?、逳a2O2 ⑧NH4Cl 請用上述物質(zhì)的序號填空: (1)不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)只存在極性共價鍵的

5、是________。 (3)只存在非極性共價鍵的是________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。 (5)只存在離子鍵的是________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 (7)屬于離子化合物的是________。 答案:(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧ (時間:40分鐘) [A級 基礎(chǔ)鞏固] 1.下列敘述正確的是(  ) A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間 B.兩種非金屬元素形成AB型化合物,它一定含共價鍵 C.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞,一定發(fā)生化學(xué)變化 D

6、.化學(xué)鍵類型由元素類別決定 解析:氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項錯誤;非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵,而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間,不屬于原子之間,B項正確;有舊化學(xué)鍵斷裂,同時有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化,C項錯誤;離子化合物不一定含金屬元素,如銨鹽;含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁、氯化鈹?shù)?,D項錯誤。 答案:B 2.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(  ) A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽離

7、子 解析:A項,共價鍵的形成沒有電子的得失,B項,AlCl3為共價化合物,C項,NH4Cl為離子化合物。 答案:D 3.Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(  ) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 解析:由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”,可確定Y元素位于第ⅥA族,為S,K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 答案:D 4.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  ) ①光氣(COCl2)?、诹颉、鄱、苋稹、軧eC

8、l2?、轕Cl3?、逷Cl5 ⑧OF2 A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑧ D.②④⑤ 解析:根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結(jié)構(gòu)式是,電子式是,PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8,OF2的結(jié)構(gòu)式為,這3種分子符合題意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個;BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(分別為6個和4個)。 答案:C 5.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是(  ) A.HF的沸點比HCl的沸點高,是由于HF分子間存在氫鍵 B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵 C.NH3的穩(wěn)

9、定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵 D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 解析:氫鍵是某些氫化物(NH4、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高。因此HF的沸點高是由氫鍵所致;水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié),形成相對疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹;氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的,故A、B、D選項正確;NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵,而不是氫鍵,故C不正確。 答案:C [B級 能力提升] 6.對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。  

10、 族 周期   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)能形成共價鍵的元素有____________________。 (2)只需形成一個共價單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有____________。 (3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。 (4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。 (5)含氧量最高的共價化合物是______________(用電子式表示)。 (6)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式

11、為________,含有的化學(xué)鍵類型是______________________。 (7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________________________, 它與⑤形成的化合物的化學(xué)式為________________________, 含有的化學(xué)鍵為______________________________________。 解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①~⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價鍵。ⅠA族的H與ⅦA族F、Cl只需

12、一個電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此可形成一個共價鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價化合物是H2O2。氫化物為H2B,則B的最高價氧化物為BO3,由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可求出B的相對原子質(zhì)量為32,為S元素,它能與O形成化合物SO2和SO3。 答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3  (4)共價 (5)  (6)NaOH 離子鍵、共價鍵(或極性鍵)  (7)H2S SO2和SO3 共價鍵(或極性鍵) 7.各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離

13、子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為____________________。 (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W=

14、==Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式Y(jié)2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程: 解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯、B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca元素的核電荷數(shù)

15、大,因而半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C錯。 答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 8.(2017·海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?;卮鹣铝袉栴}: (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為__________________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

16、_____________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是______________,其含氧酸的化學(xué)式為________________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。 解析:X2是最輕的氣體可知X為H元素,5的倍數(shù)僅5號,10號,15號,20號元素,其中10號元素不是主族,因此Y、L、M分別為B、P、Ca元素,推出元素后容易作答。 答案:(1) (2)離子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期ⅢA族 H3BO3 (4)-3 9.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依

17、次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題: (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Z在周期表中的位置是________;B元素的名稱為________。 (2)化合物Y2X2含有的化學(xué)鍵類型有______(填序號)。 A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵 (3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為________________________________ _____________________________________________________。 解析:組成為Y2X2的物質(zhì)有Na2O2和H2O2,其能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)和使酚酞變紅的物質(zhì),則Y2X2為Na2O2。與Y(Na)同主族的元素A能與X(氧元素)形成10電子的化合物,則A為氫元素。因X(O)與Z同族,故Z為硫元素;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,則B的最外層電子數(shù)為4,且A(H)與B能形成10電子化合物,B元素為碳元素。 答案:(1) 第三周期ⅥA族 碳 (2)AC (3)H2O2+H2S===S↓+2H2O

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