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1、缺項配平
對于“氧化還原反應方程式缺項配平法”，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其化學計量數(shù)，再通過比較反應物與生成物（充分利用電荷守恒和質量守恒），確定缺項（一般為H2O、H+或OH-），最后觀察配平。
1、 若題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應?？赡苡袃煞N情況：①反應物有酸參與反應，則生成物中有H2O生成（這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn)）。②反應物有H2O參與反應，則生成物中有酸生成（當用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況）。
【例1】（2013四川卷）R（Fe）的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)
2、生，該反應的離子方程式是
。
【例2】（2009廣東）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a） Ni2+ + + → Ni + +
（b） 6 + 2H+ = 2P + 4 + 3H2↑
2、若題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應。也可能有兩種情況：①反應物有堿參與反應，則生成物中有H2O生成（這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn)）。②要么反
3、應物有H2O參與反應，則生成物中有堿生成（當用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況）。
【例1】（2014屆成都二診）
Fe3+ + ClO- + — FeO42－ + Cl- +
3、若題目不說明是酸（堿）性條件下發(fā)生氧化還原反應，那么可能是H2O參與反應，有酸（堿）生成或者酸（堿）參加反應，有H2O生成。這時要充分注意電荷守恒、質量守恒以及方程式中的離子是在酸性條件下共存還是在堿性條件下共存。
KMnO4 + KNO2 + [ ] = MnSO4 + K2SO4
4、 + KNO3 + H2O
MnO4- + Cl- + [ ] = Mn2+ + Cl2↑ + H2O
P + KOH + [ ] = KH2PO4 + PH3
MnO4- + NO2- + [ ] = MnO42- + NO3- + H2O
KI + KIO3 + [ ] = I2 + K2SO4 + H
5、2O
.
【練習1】
1、FeSO4 + K2Cr2O7 + — Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
2、As2S3 + H2O2 + OH— — + + .
3、[2011·福建理綜，23(6)]在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
4、[2010·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除
6、鐵”步驟中反應的離子方程式：
Fe(OH)2＋ClO－＋________=== Fe(OH)3＋Cl－
5、[2011·安徽理綜，27(2)改編]配平反應的離子方程式是
Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________
6、MnO4- + SO2 + — Mn2+ + +
7、Fe3+ + + — Fe2+ + +
8、Cu2+ + FeS2 + — Cu2S + + Fe2+ +
【練習2】
7、1、 KMnO4 + KNO2+ — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
2、 BrO3－ + Br－ + — Br2 + H2O
3、 CrI3 + Cl2 + — K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
4、 Cr2(OH)4 + ClO－ + — CrO42－+ Cl－ + H2O
5、 Fe2O3 + KClO3 + — K2FeO4 + KCl +
6、 P + HClO3 + — HCl + H3PO4
7、 K2Cr2O4 + SO2 + — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
缺項配平經(jīng)典
