2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而

2、不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。2某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp答案C解析BaSO4為難溶電解質(zhì)，一定溫度時，其飽和溶液中存在溶解平衡，對應(yīng)的溶度積Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)為定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移動，c(Ba2)減小，不可能由a點變到b點，A錯誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中c(Ba2)、c(S

3、O)均增大，不可能由d點變到c點，B錯誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各點均未達(dá)到飽和，則d點沒有BaSO4沉淀生成，C正確。對于BaSO4來說，其Ksp的大小只與溫度有關(guān)，則a點和c點對應(yīng)的Ksp相等，D錯誤。3工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()ACaSO4的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4

4、(s)Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大答案D解析鹽酸中的H與CO結(jié)合使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移，C正確；CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2)減小，D錯誤。42017湖南百所重點中學(xué)階段考已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.61010、4.81013和1.61016，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A只生成AgBr及AgI兩種沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3

5、.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1答案D解析AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I、Br、Cl先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I、Br完全沉淀時消耗3.0102 mol AgNO3，還剩余1.0102 mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯誤。發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl后，Cl剩余5103 mol，此時溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1，故此時溶液中c(I) molL15.0109 molL1，B錯誤。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1，C錯誤。由B項分析可知，溶液中c(Ag)

6、3.2108 molL1，D正確。52017西安八校聯(lián)考25 時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A錯誤；Ksp(Ag2SO4)遠(yuǎn)大于Ksp(Ag2S)，

7、因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl)增大，AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。62017山西孝義一模25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和

8、pH分別為()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未參與離子反應(yīng)，則有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的p

9、Hlg c(H)lg 0.11。7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，則AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度較小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由題圖可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的體積為V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的

10、體積為(V2V1) mL，則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為V1/(V2V1)。82017河北衡水中學(xué)摸底常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是()A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl)為0.01 molL1答案B解析飽和AgCl溶液中c(Ag)c(

11、Cl)1.342105 molL1；飽和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1，此時Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯誤。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量時，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯

12、誤。0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D錯誤。9某溫度時，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為11020B向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D向濃度均為1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最

13、先沉淀答案C解析由圖可知，lg c(S2)10時，lg c(Cu2)25，則有c(S2)11010 molL1，c(Cu2)11025 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035，A錯誤。MnS的懸濁液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移動，由于溫度不變，若仍為MnS懸濁液，則c(S2)不變，B錯誤。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS，會有沉淀的轉(zhuǎn)化，析出ZnS沉淀，從而除去雜質(zhì)，C正確。由圖可知，CuS的Ksp最小，故CuS的溶解度最小，混合液中加入Na2S溶液，最先生成CuS沉淀，D錯誤。10已知p(

14、Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是()Ap(Ba2)a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應(yīng)的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結(jié)合形成沉淀DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案C解析由圖像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由

15、于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固體加入CuSO4溶液后，Cu2與S2結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)，離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正確。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表達(dá)形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正確。若溶液中c(Cu2)11010 molL1，則溶液中c(S2) molL16.01026 molL1Ksp(CH3COOAg)2.3103，故一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確。溶液中c(Cl)0.001 molL1，則要形成AgCl

16、沉淀，所需的c(Ag) molL11.8107 molL1；溶液中c(CrO)0.001 molL1，則要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液時，AgCl先達(dá)到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯誤。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，則有c(OH) 105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)不變，D正確。二、非選擇題(共28分)132017大慶模擬(1

17、4分)(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 時KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。答案(1)BaCl2Ksp(BaSO4)與Ks

18、p(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，使溶液中出現(xiàn)SO(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析(1)根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給Ksp(BaSO4)1.11010和Ksp(BaCO3)5.1109，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了SO。(2)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。14(14分)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行

19、計算并回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)21.81011；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某溫

20、度下，Ksp(FeS)6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系：c2(H)c(S2)1.01022，為了使溶液里c(Fe2)達(dá)到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為_。答案(1)藍(lán)色(2)1.8107 molL12否(3)4103 molL1解析(1)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1，則0.5x35.61012，x3.3104，c(H)31011 molL1，pH10，溶液為藍(lán)色。(2)反應(yīng)前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107 molL1。H沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中，c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)不變，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。(3)根據(jù)Ksp(FeS)得：c(S2) molL16.251018 molL1，根據(jù)c2(H)c(S2)1.01022得：c(H) molL14103 molL1。