2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十四講 原電池原理及應(yīng)用（二）學(xué)案+課時作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十四講 原電池原理及應(yīng)用（二）學(xué)案+課時作業(yè)【考試說明】1、了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。2、認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕?！窘虒W(xué)設(shè)計】一、化學(xué)電源1、一次電池：鋅錳堿性電池電池組成：負(fù)極 ，正極 ，電解質(zhì)溶液 。電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 ，總反應(yīng) 。2、二次電池：鉛蓄電池構(gòu)造：工作原理：3、燃料電池：氫氧燃料電池概念：與一般化學(xué)電源的區(qū)別：構(gòu)造：工作原理：優(yōu)點：例1：實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極PbSO=PbSO4

2、2e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol例2：氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）負(fù)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O 負(fù)極反應(yīng)H2+2OH-2e=2H2O工作時正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低 工作時溶液中陰離子移向正極A、 B、 C、 D、感悟高考：1.（04江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀

3、溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 （ ）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、原電池原理的利用1、利用原電池原理設(shè)計各種實用電池例3：利用反應(yīng)：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，選擇適宜的材料和試劑，設(shè)計一個原電池?？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶

4、液、FeCl2溶液、FeCl3溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用 做正極材料， 做負(fù)極材料，選用 做該原電池的電解質(zhì)溶液。（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。2、原電池原理可用于解決一些實際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時，常滴入幾滴硫酸銅溶液）；比較金屬的活動性；分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等。例4：X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)水溶液中：X+Y2+ = X2+Y Z+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：MM2+2eY可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱

5、到強(qiáng)的順序（ ）ANMYXZ BNMXYZ CMNYXZDXZNM B CD9. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li=LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO410. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路

6、、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法正確的是A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負(fù)極，b處通人的物質(zhì)的空氣C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OHH2O-6eCO2十6HD正極反應(yīng)式為：O22H2O十4e 4OH12345678910班級 姓名 學(xué)號 11如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。12已知反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計下圖所示裝置進(jìn)行下述操作：向B燒杯中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；若改向B燒杯中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表中指針向中所述相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。答： 。（2）操作過程中C1為 極，電極反應(yīng)式為 。（3）操作過程中C2為 極，電極反應(yīng)式為 。