2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第13題 題組一 語言描述型實驗題

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1、2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第13題 題組一 語言描述型實驗題解題指導解答有關(guān)語言描述型實驗題的步驟第一步：明確題干信息正確答題的關(guān)鍵。(1)明確關(guān)鍵要求，如“正確的是”等。(2)把握關(guān)鍵字詞，如“分離”“提純”等。第二步：逐項分析選項正確答題的關(guān)鍵。(1)“分離、提純”問題要明確原理，切記不能引入新雜質(zhì)。(2)“操作”問題，要有效避免遺漏，養(yǎng)成有序思維的習慣。(3)“制備”問題，要從教材類比遷移。明確是考查原理還是考查操作或儀器。(4)“檢驗”問題，要關(guān)注“特殊”，如特殊現(xiàn)象、特殊顏色、特殊氣味等。第三步：對比驗證確保正確無誤的最后屏障。在題干要求的前提下快速對比

2、驗證，確保答案正確。挑戰(zhàn)滿分(限時10分鐘)不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)1.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SOB.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO結(jié)合H能力比CO強C.向2 mL 2%的CuSO4溶液中滴加幾滴1% NaOH溶液振蕩后，滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基D.檢驗某補鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液2.下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是()A.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色

3、反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有KB.向濃度均為0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SOD.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯3.(xx鹽城高三模擬)下列實驗或方案正確的是()A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B.久置的酚酞溶液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液中，變紅，說明酚酞易溶于酒精C.

4、在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀，說明淀粉未水解D.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱4.(xx通、揚、泰、淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向酸性KMnO

5、4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性5.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC.向廢液中加入一定量鐵粉，充分反應后無固體，說明廢液中含有Fe3D.將廢液中滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明廢液中含有Fe26.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液B.制備乙酸乙酯時，將乙

6、醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2；加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾7.下列有關(guān)實驗操作正確的是()A.用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌B.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe(OH)3膠體8.下列實驗方法及操作方法正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線B

7、.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液C.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中含有Fe29.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明該氣體一定是SO2B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變血紅，說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存

8、在10.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH11的氨水稀釋1 000倍，測得pH8，說明NH3H2O為弱堿C.加熱NH4Cl固體，觀察到固體逐漸減少，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍，說明NH4Cl分解不產(chǎn)生氨氣D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2答案精析第13題實驗現(xiàn)象與結(jié)論的判斷題組一挑戰(zhàn)滿分1.ABC項中，應在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，錯；D項，氯水有氧化性，錯。2.BA項可能含有K，錯誤；C項可能

9、有氯離子，錯誤；D項，在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和碳酸鈉溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯，錯誤。3.BDA項，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，是因為1價和1價氯元素之間發(fā)生了氧化還原反應，硫酸只是提供酸性環(huán)境，錯誤；B項，久置的酚酞溶液溶劑揮發(fā)，出現(xiàn)未溶解的酚酞固體，酚酞是有機物，易溶于酒精，正確；C項，硫酸是催化劑，催化淀粉水解后的溶液顯酸性，此時加入新制Cu(OH)2懸濁液，生成硫酸銅，再加熱也不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，錯誤；D項，檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，一定在水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，在堿性環(huán)境下才能發(fā)生銀鏡反應，正確。4.AC

10、A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，與NO結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O, SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤。5.ADA項，葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2加熱反應生成磚紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag與Cl反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3，F(xiàn)e與Cu2反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，Cl也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。6.DNa2CO3溶液呈堿性，

11、不能用酸式滴定管盛裝，A項錯誤；濃硫酸密度大，混合時放熱，順序是濃硫酸加入到密度小的溶液中，B項錯誤；溶液也可能是堿溶液，C項錯誤；FeCl3溶液顯酸性，能將Mg(OH)2溶解而除去，D項正確。7.C加熱的試管立即進行洗滌，容易炸裂，A項錯誤；苯的密度比水小，溴的苯溶液應從分液漏斗上口倒出，B項錯誤；NaOH溶液與FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀，D項錯誤。8.D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，其原因是溶液沾在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上，不需要再加水，A項錯誤；由于加入氯水之后，將溶液中的Fe2氧化成了Fe3，B項錯誤；在中和滴定實驗中，錐形瓶不需要干燥，C項錯誤。9.CA項，只能說明氣體具有漂白性，如Cl2、O3都能使品紅溶液褪色；B項，F(xiàn)e(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后會間接產(chǎn)生稀硝酸，稀硝酸將Fe2氧化為Fe3，滴加KSCN溶液后變血紅色，故不能說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)，錯誤；C項，在食鹽試樣中若含有KIO3，發(fā)生的離子反應為IO5I6H=3I23H2O，I2會使淀粉溶液變藍，正確；D項，加入稀鹽酸會帶來氯離子，應該加入稀硝酸，錯誤。10.CDC項，是由于分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫遇冷后又化合為NH4Cl；D項，氨氣的氧化產(chǎn)物是NO，在集氣瓶口被氧氣氧化為NO2。