2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應

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1、2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應1下列變化過程，屬于放熱過程的是()A酸堿中和反應B液態(tài)水變成水蒸氣C弱酸弱堿電離D用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體解析酸堿中和反應是放熱反應，A項正確；液態(tài)水變成水蒸氣的過程是物理過程，這個過程中吸收熱量，B項錯誤；弱酸弱堿電離過程是吸熱過程，C項錯誤；用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程是鹽的水解反應過程，是酸堿中和反應的逆反應。酸堿中和反應是放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應過程，D項錯誤。答案A2下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AFe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJmol1(

2、反應熱)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1(反應熱)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol1(燃燒熱)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)解析熱化學方程式要注明各物質在反應時的狀態(tài)，A項錯誤；燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1 mol，且得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)應為液態(tài)，C項錯誤；中和反應是放熱反應，H應小于0，D項錯誤。答案B3在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率

3、，減小實驗誤差B為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計解析測定溶液溫度時，溫度計水銀球應放在溶液中間而不能與燒杯底部接觸，B項錯誤；因為醋酸是弱酸，電離時會吸收熱量，故測得的溫度低一些，C項錯誤；測定中和反應反應熱時不用滴定管，D項錯誤。答案A4H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“”表示化學鍵)，下列說法不正確的是()A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應過程

4、所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行解析過程是舊化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C三項均正確；該反應可通過燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉化，D項錯誤。答案D5(2018長沙長郡中學月考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH10，H30CH2H1H3 DH3H4H1解析所有的燃燒反應都屬于放

5、熱反應，因此H10，H30，銅與氧氣的反應屬于放熱，H4H3BH3H4H5CH1H2H3DH20，H40解析2 mol碳完全燃燒放出的熱量比2 mol CO完全燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，H越小，所以2H1H3，A項錯誤；將題給熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由(2)得到，故H3，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由得到，故H1H2H3，C項正確；根據(jù)上述分析知，H2H1H3，又因為H1，H2H1H3H3，H30，D項錯誤。答案C7(2018濱州期末)以下關于右圖說法正確的是()A表明催化劑可以改變化學反應的熱效應B表明化學反應遵循能量守恒定律C表示某化學反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關D表

6、示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化解析由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；化學反應一定遵循質量守恒定律，反應物總能量大于生成物總能量，正反應放熱，遵循能量守恒，B項正確；物質的聚集狀態(tài)不同，能量不同，該圖不能證明反應的能量變化與生成物的狀態(tài)的關系，C項錯誤；由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，D項錯誤。答案B8(2018豫北豫南聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下、三步反應組成，1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量，其能量與反應進程曲線如圖所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr

7、(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列說法正確的是()A三步反應均為放熱反應B步驟()的反應速率最慢CHOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D熱化學方程式為4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol1解析放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量，根據(jù)圖象，第一步反應為吸熱反應，故A項錯誤；步驟()為吸熱反應，導致體系溫度降低，反應速率減慢，其余反應為放熱反應，反應溫度升高，反應速率加快，故B項正確；HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質越不穩(wěn)定，故C項錯誤；根據(jù)題意，1 mol HBr被氧化

8、為Br2放出12.67 kJ熱量，則熱化學方程式4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJ mol1，故D項錯誤。答案B9已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol，斷開1 mol OO鍵和1 mol HO鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開1 mol HH鍵所吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析根據(jù)反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和等于H，設HH鍵能為x，則有x4962463242，解得x436，答案選C項。答案C【誤區(qū)警示】不可忽視化學鍵的物質的量，根據(jù)鍵能計算反應熱時，要注意弄清

9、各種化學鍵的物質的量，既要考慮熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)，又要考慮物質中各種化學鍵的個數(shù)，再進行計算。 10(2018衡水中學四調)“氫能”是未來最理想的新能源。(1)實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_(填選項字母)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2OO2=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1(2)某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：CaBr

10、2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2_2HgO2HgO2請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟的化學方程式：HgBr2_。請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_。(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出化學方程式：反應_。反應_。該法制取氫氣的最大優(yōu)點是_。解析(1)表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的化學計量數(shù)是1，其反應熱是(142.92) kJmol1，則其熱化學方程式正確的是B。(2)根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，可知最終反應為2H2O=2H2O2，根據(jù)蓋斯定律(將)2，可知反應為HgBr2CaO

11、HgOCaBr2；從“綠色化學”的思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價，制H2的主要缺點是循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染。(3)據(jù)圖知反應、分別為SO2I22H2O2HIH2SO4、2H2SO42SO2O22H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。答案(1)B(2)CaOHgOCaBr2循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染(3)SO2I22H2O2HIH2SO42H2SO42SO2O22H2OSO2和I2可循環(huán)使用，無污染11(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃

12、燒技術。反應為主反應，反應和為副反應。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反應2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。(2)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 k

13、Jmol1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關系是H3_。(4)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 k

14、Jmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1則WO2(s)WO2(g)的H_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由42得2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)H4H1H22H3。(2)將已知3個熱化學方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律由得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1520 kJmol1297 kJmol1248 kJmol1。(3)根據(jù)題中三個反應，反應反應2反應，因此H32H2H1。(4)根據(jù)題意由可得WO2(s)WO2(g)H203.9 kJmol1。答案(1)4H1H22H

15、3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)2H2H1(4)203.9 kJmol112(2018四川成都一中測試)(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)H0，則穩(wěn)定性：金剛石_石墨(填“”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2則H1_H2(填“”或“”)。(3)“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(

16、g)H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_。(4)25、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則CO的燃燒熱為H_。(5)0.50 L 2.00 molL1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 molL1 KOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱H_。(6)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是_。解析(

17、1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)H0，說明該反應是吸熱反應，因此石墨的總能量低于金剛石的總能量，而能量越低，物質越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：金剛石石墨。(2)H1表示碳完全燃燒的反應熱，H2表示碳不完全燃燒的反應熱，碳完全燃燒放熱多，且放熱越多H越小。因此，H1H2。(3)根據(jù)蓋斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25、101 kPa時， 14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3

18、 kJ2282.6 kJ，即CO的燃燒熱H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol，n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol，二者反應時，KOH過量，1 mol H2SO4完全反應生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ熱量，故稀硫酸與KOH溶液反應生成1 mol H2O(l)放出的熱量為114.6 kJ57.3 kJ，故該反應的中和熱H57.3 kJmol1。(6)N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。答案(1)(2)(3)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1(4)282.6 kJmol1(5)57.3 kJmol1(6)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1