2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應
《2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應(8頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)18 化學反應的熱效應 1.下列變化過程,屬于放熱過程的是( ) A.酸堿中和反應 B.液態(tài)水變成水蒸氣 C.弱酸弱堿電離 D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體 解析 酸堿中和反應是放熱反應,A項正確;液態(tài)水變成水蒸氣的過程是物理過程,這個過程中吸收熱量,B項錯誤;弱酸弱堿電離過程是吸熱過程,C項錯誤;用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程是鹽的水解反應過程,是酸堿中和反應的逆反應。酸堿中和反應是放熱反應,所以鹽的水解反應是吸熱反應過程,D項錯誤。 答案 A 2.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
2、 A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=-24.8 kJ·mol-1(反應熱) B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1(反應熱) C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658.0 kJ·mol-1(燃燒熱) D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱) 解析 熱化學方程式要注明各物質在反應時的狀態(tài),A項錯誤;燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1 mol,且得到的氧化物必須是
3、穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)應為液態(tài),C項錯誤;中和反應是放熱反應,ΔH應小于0,D項錯誤。 答案 B 3.在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是( ) A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率,減小實驗誤差 B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同 D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計 解析 測定溶液溫度時,溫度計水銀球應放在溶液中間而不能與燒杯底部接觸,B項錯誤;因為醋酸是
4、弱酸,電離時會吸收熱量,故測得的溫度低一些,C項錯誤;測定中和反應反應熱時不用滴定管,D項錯誤。 答案 A 4.H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“-”表示化學鍵),下列說法不正確的是( ) A.過程Ⅰ是吸熱過程 B.過程Ⅲ一定是放熱過程 C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵 D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行 解析 過程Ⅰ是舊化學鍵斷裂的過程,為吸熱過程,而過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程,是放熱過程,故A、B、C三項均正確;該反應可通過燃料電池,實現(xiàn)化學能到電能的轉化,D項錯誤。 答案 D 5.(2018·長沙長郡中學月考)已知:C(s)+O
5、2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4 CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2<0,ΔH4>0 C.ΔH2=ΔH1-ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH1 解析 所有的燃燒反應都屬于放熱反應,因此ΔH1<0,ΔH3<0,故A項錯誤;碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應,ΔH2>0,銅與氧氣的反應屬于放熱,ΔH4<0,故B項錯
6、誤;已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1,②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此ΔH1=ΔH2+ΔH3,則ΔH2=ΔH1-ΔH3,故C項正確;2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s),ΔH4,2CO(g)+2CuO(s)===2CO2(g)+2Cu(s) 2ΔH5,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=ΔH4+2ΔH5,D項錯誤。 答案 C 6.(2018·湖南六校聯(lián)考)已知:C(s)+O2(g)==
7、=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( ) A.2ΔH1>ΔH3 B.ΔH3=ΔH4+ΔH5 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<0,ΔH4<0 解析 2 mol碳完全燃燒放出的熱量比2 mol CO完全燃燒放出的熱量多,放出的熱量越多,ΔH越小,所以2ΔH1<ΔH3,A項錯誤;將題給熱化學方程式依次編號為①、②
8、、③、④、⑤,根據(jù)蓋斯定律,由(④+2×⑤)×得到③,故ΔH3=,B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,由②+③得到①,故ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項正確;根據(jù)上述分析知,ΔH2=ΔH1-ΔH3,又因為ΔH1<,ΔH2=ΔH1-ΔH3<-ΔH3,ΔH3<0,所以ΔH2>0,D項錯誤。 答案 C 7.(2018·濱州期末)以下關于右圖說法正確的是( ) A.表明催化劑可以改變化學反應的熱效應 B.表明化學反應遵循能量守恒定律 C.表示某化學反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關 D.表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 解析 由圖可知,加入催化劑能降低反應的活化能,但反應熱
9、不變,A項錯誤;化學反應一定遵循質量守恒定律,反應物總能量大于生成物總能量,正反應放熱,遵循能量守恒,B項正確;物質的聚集狀態(tài)不同,能量不同,該圖不能證明反應的能量變化與生成物的狀態(tài)的關系,C項錯誤;由圖象可知,反應物總能量大于生成物總能量,正反應為放熱反應,D項錯誤。 答案 B 8.(2018·豫北豫南聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應進程曲線如圖所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)===HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)===2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)+
10、HBr(g)===H2O(g)+Br2(g) 下列說法正確的是( ) A.三步反應均為放熱反應 B.步驟(Ⅰ)的反應速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定 D.熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67 kJ·mol-1 解析 放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量,根據(jù)圖象,第一步反應為吸熱反應,故A項錯誤;步驟(Ⅰ)為吸熱反應,導致體系溫度降低,反應速率減慢,其余反應為放熱反應,反應溫度升高,反應速率加快,故B項正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質越不穩(wěn)定,故C項錯誤;根據(jù)題意,1 m
11、ol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,則熱化學方程式4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-50.68 kJ· mol-1,故D項錯誤。 答案 B 9.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,斷開1 mol O=O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 解析 根據(jù)反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和等于ΔH,設H—H鍵能為x,則有x+×496-2×46
12、3=-242,解得x=436,答案選C項。 答案 C 【誤區(qū)警示】 不可忽視化學鍵的物質的量,根據(jù)鍵能計算反應熱時,要注意弄清各種化學鍵的物質的量,既要考慮熱化學方程式中物質的化學計量數(shù),又要考慮物質中各種化學鍵的個數(shù),再進行計算。 10.(2018·衡水中學四調)“氫能”是未來最理想的新能源。 (1)實驗測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為________(填選項字母)。 A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.
13、8 kJ·mol-1 C.2H2O+O2===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (2)某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+________________+________ ④2HgO2Hg+O2↑ 請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:HgBr2+________________+________。 請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2
14、的主要缺點:__________________________________________________。 (3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。 請寫出化學方程式: 反應①_______________________________________________。 反應②_______________________________________________。 該法制取氫氣的最大優(yōu)點是_____________________________。 解析 (1)表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的化學計量數(shù)是
15、1,其反應熱是(-142.9×2) kJ·mol-1,則其熱化學方程式正確的是B。 (2)根據(jù)“原子經濟”的思想,可知最終反應為2H2O===2H2↑+O2↑,根據(jù)蓋斯定律(將①+②+③)×2+④,可知反應③為HgBr2+CaOHgO+CaBr2;從“綠色化學”的思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價,制H2的主要缺點是循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會產生污染。 (3)據(jù)圖知反應①、②分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O,該法制取氫氣的最大優(yōu)點是原料SO2和I2可循環(huán)使用,無污染。 答案 (1)B (2)CaO HgO CaBr2
16、 循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會產生污染 (3)①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 ②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O SO2和I2可循環(huán)使用,無污染 11.(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應,反應②和③為副反應。 ①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1 ③CO(g)C(s
17、)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1 反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 (2)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是__
18、______________________________________。 (3)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應: 反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=________。 (4)已知:溫度
19、過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g): ①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1 ②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH=________________。 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由①×4+②+③×2得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g) ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。 (2)將已知3個熱化學方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律由③-①-②得MnO2(s)+SO
20、2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1+520 kJ·mol-1+297 kJ·mol-1=-248 kJ·mol-1。 (3)根據(jù)題中三個反應,反應Ⅲ=反應Ⅱ×2-反應Ⅰ,因此ΔH3=2ΔH2-ΔH1。 (4)根據(jù)題意由①-②可得 WO2(s)WO2(g) ΔH=+203.9 kJ·mol-1。 答案 (1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3 (2)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mol-1 (3)2ΔH2-ΔH1 (4)+203.9 kJ·mol-1 12.(2018·四川成都一中測試)(1)已知C
21、(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,則穩(wěn)定性:金剛石________石墨(填“>”或“<”)。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2 則ΔH1__________ΔH2(填“>”或“<”)。 (3)“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射,火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知: ①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)
22、+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1 寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式:________________________________________________。 (4)25℃、101 kPa時,14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則CO的燃燒熱為ΔH=______________。 (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH=___________。 (6)已知拆開1 mol H
23、—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是______________________________________。 解析 (1)已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,說明該反應是吸熱反應,因此石墨的總能量低于金剛石的總能量,而能量越低,物質越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:金剛石<石墨。 (2)ΔH1表示碳完全燃燒的反應熱,ΔH2表示碳不完全燃燒的反應熱,碳完全燃燒放熱多,且放熱越多ΔH越小。因此,ΔH1<ΔH2。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由2×②-①得: 2N2H4(g)+N2
24、O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2×(-543 kJ·mol-1)-(+10.7 kJ·mol-1)=-1 096.7 kJ·mol-1。 (4)25℃、101 kPa時, 14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ×2=282.6 kJ,即CO的燃燒熱ΔH=-282.6 kJ·mol-1。 (5)n(H2SO4)=0.50 L×2.00 mol·L-1=1 mol,n(KOH)=2.10 L×1.00 mol·L-1=2.10 mol,二者反應時,KOH過量,1 mol
25、 H2SO4完全反應生成2 mol H2O(l),放出114.6 kJ熱量,故稀硫酸與KOH溶液反應生成1 mol H2O(l)放出的熱量為×114.6 kJ=57.3 kJ,故該反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 (6)N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式可表示為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=E(N≡N)+3E(H—H)-2×3E(N—H)=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。 答案 (1)< (2)< (3)2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 096.7 kJ·mol-1 (4)-282.6 kJ·mol-1 (5)-57.3 kJ·mol-1 (6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當頭廉字入心爭當公安隊伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅守廉潔底線
- 2025做擔當時代大任的中國青年PPT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學期末考試經驗總結(認真復習輕松應考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質量發(fā)展營造風清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓冬季用電防火安全
- 2025加強政治引領(政治引領是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓直播技巧與方法
- 2025六廉六進持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領鄉(xiāng)村振興工作總結
- XX中小學期末考試經驗總結(認真復習輕松應考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走