2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查導(dǎo)學(xué)案

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)剖析1氧化還原反應(yīng)的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷，看元素化合價(jià)是否發(fā)生變化。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)判斷，看電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念之間的聯(lián)系3分清氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)類型（1）完全氧化還原型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+ 6H2O。（2）部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，例如：Mn

2、O2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。（3）自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。例如：典例精析亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋

3、白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) B在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D解毒時(shí)血紅蛋白被還原【答案】A【解析】A、中毒時(shí)亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、中毒時(shí)將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，B正確C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以美藍(lán)是還原劑，具有還原性，C正確；D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D正確；答案選A

4、。師精析：本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)。氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)是還原劑，失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑又有還原性，在空氣中會(huì)逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮?dú)怏w；與有機(jī)物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮?dú)怏w；遇強(qiáng)氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過(guò)硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A侯式制堿法制純堿 B海帶提碘C電解飽和食鹽水制燒堿 D工業(yè)上合成

5、氨【答案】A【解析】A、反應(yīng)是NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，沒(méi)有涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在，提取的碘是碘單質(zhì)，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、N23H22NH3，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2氮化鋁（化學(xué)式為AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al

6、2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol eCAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】B【解析】A、該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)猓€原劑是碳，A錯(cuò)誤；B、氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到3價(jià)，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41 g/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。3氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2則在該反應(yīng)中A氫元素被氧化，碳元素被還原BCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物CHCN僅作氧

7、化劑DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】AH元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，H2為還原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN2中的碳為+4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物，故B正確；C因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；DHCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。4下列組合判斷正確的是（ ） Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)Cl2、SO2均

8、能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)A不正確，正確B正確，不正確C正確，不正確D均不正確【答案】D【解析】Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，如CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化還原反應(yīng)；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；Fe與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的

9、是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e會(huì)生成2 mol CuI沉淀【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO

10、2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成

11、2 mol CuI，故D正確；故選D。6已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl +3H2O；2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3。下列說(shuō)法正確的是：（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol【答案】D【解析】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從1價(jià)升

12、高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中，6 mol HCl中只有5 mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為51，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中1 mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10 mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol，正確。7ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AKClO3發(fā)生還原反應(yīng)BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D1 mol

13、 ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023【答案】C【解析】ACl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；BC元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故B正確；C該反應(yīng)中不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1 mol ClO2生成，轉(zhuǎn)移1 mol(54)=1 mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023，故D正確；故選C。8已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A

14、NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化B反應(yīng)中硫酸作氧化劑C刺激性氣味的氣體是二氧化硫D1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子【答案】B【解析】NH4CuSO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+ 2。A、由發(fā)生反應(yīng)方程式可知：只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故A正確； B、硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，所以刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確；D、只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，由反應(yīng)的方程式可知：每2 mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)

15、移1 mol電子，則1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故D正確。9鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收（1）在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2作劑。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_劑。（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的離子方程式為 ；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）還原（2）還原（3）HCO2H2OAl(OH)33HAl33H2O【解析】（1）Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2作還原劑，被氧化，化合價(jià)升高；（2）維生素C做還原劑，把Fe3還原成Fe2；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO2H2O；Al(OH)3兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)顯堿性：Al(OH)33HAl33H2O。