2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標準練（十）（含解析）

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1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標準練（十）（含解析） 7.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是(　　) A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑” C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑” 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(　　) A.標準狀況下,11.2 L CH2Cl2中所含分子數(shù)為0.5NA B.常溫下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA C.23 g鈉在足量的氧氣中燃燒生成過氧化鈉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,

2、則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-3NA 9.具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))(　　) 選項 A B C D 分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C8H10 類別 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯環(huán)的烴 10.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 N被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液變成紅色

3、Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為 0.1 mol/L 的 Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性Fe2+>I- 11.堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應(yīng)為4VB2+11O24B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.02 mol 電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.224 L氣體(標準狀況下),則下列說法正確的是(　　) A.VB2電極發(fā)

4、生的電極反應(yīng)為2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+ B.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L C.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生 D.外電路中電子由c電極流向VB2電極 12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法正確的是(　　) X Y W Z A.氫化物的沸點:YW>Y>X C.工業(yè)上用電解熔融的W與Y所形成的化合物來制取W D.X的一種氫

5、化物可以和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成大量白煙 13.pc類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pc=-lg(1×10-3)=3。下圖為25 ℃時H2CO3溶液的pcpH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是(　　) A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(C)+c(OH-)+c(HC)+c(Cl-) B.25 ℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6 C.25 ℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05

6、mol·L-1,其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1% D.整個反應(yīng)過程中,一直在減小 7.C　臭氧因具有強氧化性,所以作為消毒劑,故A錯誤;熱的純堿溶液作洗滌劑主要利用了該物質(zhì)水解顯堿性促進油脂水解的原理,而不是利用還原性,故B錯誤;活性鐵粉具有強還原性,可以通過緩慢氧化除去氧氣,故C正確;小蘇打作“起泡劑”是利用了該物質(zhì)分解放出二氧化碳的性質(zhì),并非還原性,故D錯誤。 8.B　二氯甲烷標準狀況下為液體,故A錯誤;乙酸分子式為C2H4O2,甲醛分子式為CH2O,兩者最簡式相同,均為CH2O,所以可以把兩者混合物

7、看作由“CH2O”組成,30 g CH2O物質(zhì)的量為 1 mol,所以其含O原子數(shù)為NA,故B正確;Na化合價為+1,所以無論鈉與氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉,每個鈉原子均失去1個電子,所以 23 g,即1 mol鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C錯誤;BaSO4飽和溶液的體積未知,所以其鋇離子數(shù)目無法確定,故D錯誤。 9.A　A項碳鏈有兩種異構(gòu),即C—C—C—C和,再利用先定后動法確定其二氯代物總共 9種;B項分離出一個羧基—COOH后剩余四個碳,碳鏈有兩種,其等效氫共4種,所以其異構(gòu)體總共4種;C分離出酯基后剩余三個碳,碳鏈僅一種結(jié)構(gòu),即 C—C—C,再運用插入法和取代法,分析其異構(gòu)體總共4種,D項

8、異構(gòu)體也是 4種 即鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯和乙苯。所以A符合題目要求。 10.A　濕潤的石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍色,常見堿性氣體只有氨氣,故A正確; Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,硝酸根與氫離子組合會把亞鐵離子氧化為三價鐵離子,所以并不一定是原樣品含三價鐵離子,故B錯誤;C項根據(jù)Ksp小的優(yōu)先沉淀原則,那么應(yīng)該是Ksp(Ag2S)還原產(chǎn)物還原性,可知還原性I->Fe2+,故D錯誤。 11.B　因為該電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液,所以電極反應(yīng)不可能生成H+,故A錯誤

9、;b電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑,n(O2)=n(e-)=×0.02 mol=0.005 mol,結(jié)合B裝置內(nèi)收集了 mol=0.01 mol的氣體,則c電極生成了0.005 mol氣體,因此c電極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑,H2為0.005 mol,生成H2轉(zhuǎn)移電子0.01 mol,則Cu2+得電子:0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol,Cu2+物質(zhì)的量為0.005 mol,所以c(Cu2+)==0.05 mol/L,故B正確;b電極為陽極,水電離出的OH-失電子生成H2O和O2,沒有紅色物質(zhì)析出,故C錯誤;a電極通入空

10、氣,為正極,則VB2電極為負極,所以外電路中電子由VB2電極流向c電極,故D 錯誤。 12.D　據(jù)“四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20”判斷各族及周期如下: ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第二周期 X Y 第三周期 W Z 顯然對號入座W為Mg,X為N,Y為O,Z為Cl。水存在氫鍵,所以氫化物沸點H2O> HCl,故A錯誤;原子半徑Mg>Cl>N>O即W>Z>X>Y,故B錯誤;由于MgO熔點遠高于MgCl2,所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂生產(chǎn)金屬鎂,故C錯誤;X的氫化物NH3與Cl2能形成NH4Cl冒白煙,故D正確。 13.C　由于pc和pH屬于負對數(shù),所以先把其轉(zhuǎn)化為普通指數(shù)形式圖像處理如下: 根據(jù)電荷守恒,A正確;根據(jù)一級電離方程式H2CO3H++HC,Ka1=,據(jù)圖像將 c(H+)=10-7時的數(shù)據(jù)代入得Ka1==10-6,B正確;根據(jù)“CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3”知道碳酸濃度為 0.01 mol·L-1,根據(jù)pH=5計算得c(H+)=10-5 mol·L-1,所以α(H2CO3)==0.1%,C錯誤;由=,Ka2不變,c(H+)一直減小,所以D正確。