2022屆高考化學三輪沖刺 氫氧化鈉的性質(zhì)、用途及保存專題考前微測試

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1、2022屆高考化學三輪沖刺 氫氧化鈉的性質(zhì)、用途及保存專題考前微測試一、選擇題1由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成混合物中檢測出氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%，那么混合物中鈉元素的質(zhì)量百分數(shù)約為（ ）A46% B57.5% C58.4% D無法計算【答案】C【解析】兩種物質(zhì)中都含有鈉和氧元素，剩余部分就是氫元素，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%，則鈉元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和是99%，混合物中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為2316，故混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為99%23/(23+16)=58.4%，故選C。7下列關于鈉的說法正確的是( )A金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B金屬鈉著火可用水撲滅C少

2、量的鈉可保存在汽油中D鈉的化學性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu【答案】 A【解析】 鈉與氧氣反應，在常溫下生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，故A項對；若鈉著火用水撲滅，鈉與水反應生成可燃性氣體H2，且水與鈉燃燒的產(chǎn)物Na2O2反應生成O2，使燃燒更劇烈，故B項錯；由于汽油易揮發(fā)且易燃燒，故C項錯；由于鈉與鹽溶液反應時，首先是鈉與水發(fā)生反應，生成的NaOH再與鹽溶液反應，故D項錯。3、某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是（ ）A BC D【答案】D【解析】A、分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶產(chǎn)生的現(xiàn)象是

3、水倒吸到燒瓶，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；故A不符合；B、實驗現(xiàn)象為：試管內(nèi)液面明顯上升；產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：NaOH與CO2發(fā)生反應，氣體減少，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差；說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，故B不符合；C、氫氧化鈉溶液滴入a中，發(fā)生的現(xiàn)象是b中的氫氧化鈉溶液倒吸到a中，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應；故C不符合；D、a中導氣管短進短出b中吸收二氧化碳，過程中無表明反應的現(xiàn)象，不能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；故D符合；4、如圖所示，燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠，U形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后，U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗

4、裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) Aa端下降，b端上升 Ba端上升，b端下降Ca、b兩端都下降 Da、b兩端都上升【答案】B【解析】小白鼠呼吸消耗氧氣，呼吸產(chǎn)物二氧化碳被氫氧化鈉吸收，燒瓶內(nèi)氣體減少，氣壓變小，所以a端上升，b端下降，故選B。5、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（ ）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變B溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D溶液中Na+ 數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未變【答案】D【解析】過氧化鈉與水反應消耗水生成NaOH，溶劑減少，析出氫氧

5、化鈉后仍為同溫度的飽和溶液，故溶液中Na+數(shù)目減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。答案選D。6、CO和H2的混合氣體3 g在足量的氧氣中燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為( )A1.5 g B3 g C6 g D無法計算【答案】 B【解析】 2COO22CO2 ，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 ，2H2O22H2O ，2Na2O22H2O=4NaOHO2 。將兩式合并得：CONa2O2=Na2CO3 ；將兩式合并得：H2Na2O2=2NaOH 。由、兩式可知，固體增加的質(zhì)量就等于CO和H2的質(zhì)量。故答案為B。7、往含0.2 mol NaOH和0.1 m

6、ol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)（ ）【答案】B【解析】根據(jù)題給信息知，原溶液中離子總物質(zhì)的量為0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaOH，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.1 m

7、ol Na2CO3，離子總物質(zhì)的量為0.3 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3與CO2恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaHCO3，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質(zhì)的量變化為0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B項正確。二、非選擇題8、下圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試回答下列問題。(1)各物質(zhì)的化學式：A_，C_，E_。(2)寫出下列反應的化學方程式：BC： _；DE： _；(3)在反應AD中，還原劑是_?！窘馕觥?A是淡黃色固體，可知是Na2O

8、2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。在反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑?！敬鸢浮?(1)Na2O2 NaOH NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2O29、往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO2的體積V(單位：mL，標準狀況下，下同)與M的質(zhì)量W(單位：g)的關系如圖。（1）A點時，白色固體M

9、的化學式是_，通入CO2的體積_mL。（2）C點時，白色固體M的化學式是_，通入CO2的體積_mL。（3）B點時M的組成為_(用化學式表示)，通入CO2的體積_mL。【答案】（1）Na2CO3 1120（2）NaHCO3 2240（3）Na2CO3、NaHCO3 1792【解析】A點之前發(fā)生反應：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O，A點到C點發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。（1）A點時，白色固體M是Na2CO3，通入CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=0.05 mol 22.4 L/mol=1120 mL。（2）C點時，白色固體M是NaHCO3，通入

10、CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=2240 mL。（3）B點時M的組成為Na2CO3、NaHCO3，設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，質(zhì)量守恒：106x+84y=7.16 g，Na守恒：2x+y=0.1，解得x=0.02，y=0.06，通入CO2氣體的體積V=nVm=(0.02+0.06)mol22.4 L/mol=1792 mL。10、氫氧化鈉是重要的化工原料，請回答下列問題：(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等（1）NaOH中所含化學鍵類型為_。NaClO3的化學名稱為_。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq

11、)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJmol1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：_。(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去)：（3）羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似，則羰基硫分子的電子式為_。（4）反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為_。（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則II中主要反應的離子方程式為_。（6）如圖是反應II中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系圖(

12、Na2S初始含量為3 mmo1)。判斷T1、T2、T3的大?。篲。在T3溫度下充分反應后，若X溶液中除外，還有因副反應而同時產(chǎn)生的，則溶液中c()c()=_?！敬鸢浮浚?）離子鍵和(極性)共價鍵 氯酸鈉（2）3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= 116kJmol1（3） （4）COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O（5）2S2+5H2O+4H2+2OH（6）T3T2T1 52【解析】（1）NaOH中所含化學鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵。NaClO3的化學名稱為氯酸鈉。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H

13、2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O（1） H2= 422 kJmol13得，3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= 116 kJmol1。（3）羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似，則羰基硫分子的電子式為。（4）反應I生成兩種正鹽硫化鈉和碳酸鈉，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O。（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則II中主要反應的離子方程式為2S2+5H2O+4H2+2OH。（6）T1、T2、T3時達到平衡狀態(tài)所需時間越來越少，所以T3T2T1。Na2S初始含量為3 mmo1，由圖可知生成H2 7 mmo1。 4H28e，4H28e，S守恒：2n()+n()=3 mmol，電子守恒：8n()+8n()=27 mmo1，解得n()=1.25 mmol，n()=0.5 mmol，則溶液中c()c()=52。