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1、2022年高考化學三輪沖刺 化學坐標曲線圖分析考前練習 新人教版
1．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
2．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、 的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時， B.
C. pH=2
2、.7時， D. pH=4.2時，
3﹒在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性
4﹒室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L?1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液
3、中：c(B?)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH?)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A?)=c(B?)=c(D?)
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+)
5．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的
4、是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
6．25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH?固體，溶液中l(wèi)g隨n(?NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. HX?為強酸，HY?為弱酸 B. b點時溶液呈中性
C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4
7．用濃
5、度為0.5 mol·L?1的NaOH溶液滴定50 mL 0.01 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是
A. a點溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)
B. b點溶液中有：c(Na+)= c(SO42?)
C. c點對應的溶液顯酸性
D. 滴定過程中始終存在：c(SO42?)>c(AlO2?)
8．25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下
6、列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)
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