2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（3）新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（3）新人教版1已知鍵能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。則氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知鍵能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，則N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmol1。2SNCRSCR是

2、一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的

3、N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。3T C時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化

4、的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)_。(2)6 min時(shí)，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在012 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高溫度81(3)86.7%解析(1)T 時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2

5、 min時(shí)氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10

6、 min時(shí)，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時(shí)乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL

7、1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。4硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500 時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實(shí)驗(yàn)探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(填裝置的字母)。(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而

8、不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_。答案(1)ACBD(2)C中無水硫酸銅變藍(lán)(3)D中溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀)解析(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝

9、置的正確連接順序?yàn)锳CBD。(2)利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明有水蒸氣生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色。(3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計(jì)，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。5我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石

10、十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。答案ZnCO32CZn3CO6用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O(1)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為_。(2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的_(填字母)。A亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)B過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)C稀硫酸的濃度(c molL1)和體積(D mL)D指示劑的加入量(d mol)E標(biāo)

11、準(zhǔn)液的濃度(e molL1)和消耗體積(V mL)用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。答案(1)淀粉溶液(2)AE%解析(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故C錯(cuò)誤；指示劑只是為了判斷滴定終點(diǎn)，無需知道其體積，故D錯(cuò)誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(V mL)及其濃度(e molL1)可用于計(jì)算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO2I24S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V103Le molL1Ve103 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。