2022高考化學一輪復習 基礎(chǔ)課時練15 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵

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1、2022高考化學一輪復習 基礎(chǔ)課時練15 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵1下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案：A2如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A等于1.369 gL1B等于2.054 gL1C在1.369 gL1和2.054 gL1之間D大于2.054 gL1答案：D3(2018成都二十一中段考)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸，

2、加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析：選BFe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物，F(xiàn)e與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2，故一定大量存在NO和NO2。4(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量答案：D5下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確

3、的是()A硝酸應保存在棕色試劑瓶里B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集答案：C6氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)答案：B7(2018鐵嶺協(xié)作體聯(lián)考)已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然

4、后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是()ANO2能支持燃燒BNO2不能支持燃燒C木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果解析：選A氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2，而氧氣量較少，所以空氣不能使帶火星的木條復燃；反應2Cu(NO3)22CuO4NO2O2中，產(chǎn)物中NO2、O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同，即為41，帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃，說明NO2能支持燃燒，A項正確。8(2017贛州期中)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其

5、中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應中HNO3被還原成NO)()A0.448 L B0.896 LC0.672 LD0.224 L解析：選C先發(fā)生反應3Fe8H2NO=3Fe24H2O2NO，溶液中n(H)10103 L(422)mol/L0.1 mol，n(NO)10103 L2 mol/L0.02 mol，根據(jù)上述離子方程式，H過量，生成NO的物質(zhì)的量為0.02 mol，然后發(fā)生反應Fe2H=Fe2H2，氫氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，因此氣體總體積為(0

6、.02 mol0.01 mol)22.4 L/mol0.672 L。9(2018湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3答案：C10下列說法正確的是()A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄

7、清，結(jié)論：Ag與NH3H2O能大量共存C灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結(jié)論：氨的催化氧化反應是放熱反應D將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍，結(jié)論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應解析：選CHNO3與Fe2反應生成NO，NO與空氣(或氧氣)接觸生成NO2，A項錯誤；向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水反應生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍，不是置換反應，D項錯誤。11(2018淄博模擬)下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之

8、間的關(guān)系，其中正確的是()解析：選B硝酸與鐵反應時，隨著鐵的物質(zhì)的量的增加，先后發(fā)生下列反應：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(濃)FeFe(NO3)33NO23H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為21，故圖像B正確。12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)論錯誤的是()A原混合酸

9、中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 molL1解析：選A鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應為Fe2H=Fe2H2，可知A點NO反應完了，第二份中n(NO)應為0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時參加反應的鐵的質(zhì)量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為2.5 molL1，原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2 mol，選A

10、。13(2018泰安測試)某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質(zhì)探究等實驗。(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用_(填序號)。a消石灰b氯化鈣c五氧化二磷 d生石灰燒瓶中制取NH3的化學方程式為_。(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置_(填序號)進行連接。(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉止水夾b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應的化學方程式為_，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子：_。實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境：_。(4)可

11、用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關(guān)閉b，開始實驗，使三頸瓶內(nèi)充滿NH3。將吸有2 mL H2O的膠頭滴管塞進頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中。打開b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖。該圖中_點時噴泉最劇烈。解析：(1)實驗室制取氨氣，采用生石灰與濃氨水混合反應的方法，其化學方程式為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3。(2)干燥氨氣應采用堿性的干燥劑，故選裝置。(3)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應是氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，其化學方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2。氯化銨的陽離子為

12、NH，欲檢驗NH，需取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍。三頸燒瓶內(nèi)的黃綠色氣體為氯氣，處理氯氣可采用堿溶液吸收。(4)瓶內(nèi)壓強最小時，噴泉最劇烈，故是C點。答案：(1)dNH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)(3)8NH33Cl2=6NH4ClN2取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍將止水夾b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收(4)C14(2017漳州期中)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常

13、見處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置D中堿石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是_(填序號)。A1.9B1.7C1.5D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，

14、則NOx中的x值為_。解析：(1)氯化銨與消石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。(2)NO不能被單獨吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2)n(NO)1，當n(NO2)n(NO)1時x的值最小，x最小值為10.51.5，因為混有NO，所以x的最大值2，x的取值范圍為1.5x2。設(shè)由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為b mol，2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 g a 48aNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g b 32ba molb mol，48 gmol1a mol32 gmol1b mol44 g，解得a0.75、b0.25，n(NO2)0.75 mol20.25 mol1.75 mol，n(NO)0.25 mol，x1.875。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CuCl22NH32H2O除去氣體中含有的水蒸氣(2)D(或1.875)