2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105988749 上傳時(shí)間:2022-06-13 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?93KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第12題 水溶液中的離子平衡(含解析)1室溫下將10 mL c(H)0.001 molL1的醋酸溶液加水稀釋10倍后,下列說(shuō)法正確的是()A醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大B溶液中不變C溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多D再加入10 mL c(OH)0.001 molL1的NaOH溶液,混合液呈中性解析:選C醋酸屬于弱酸,在其水溶液中存在電離平衡,加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離,醋酸的電離程度增大,H、CH3COO物質(zhì)的量增大,CH3COOH分子物質(zhì)的量減小,由于溶液體積也增大,H、CH3COO、CH3COOH的物質(zhì)的量濃度都減小。A項(xiàng),醋酸的電離程度增大,c(H)減小,錯(cuò)誤;B

2、項(xiàng),溶液中增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液中導(dǎo)電的粒子是陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子數(shù)目增多,正確;D項(xiàng),再加入10 mL c(OH)0.001 molL1的NaOH溶液,發(fā)生中和反應(yīng)后醋酸過(guò)量,混合液呈酸性,錯(cuò)誤。2常溫下,0.2 molL1的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()ABOH為強(qiáng)堿B該混合液pH7C圖中X表示BOH,Y表示H,Z表示OHD該混合溶液中:c(Cl)c(Y)c(B)解析:選D0.2 molL1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,HClBOH=BClH2O,所得溶液中B濃度小于0.1 molL1,說(shuō)明在溶液中存在

3、BH2OHBOH,BOH為弱堿,BCl溶液呈酸性,則c(OH)c(H),所以有c(Cl)0.1 molL1c(B)c(H)c(BOH)c(OH),即X表示H,Y表示BOH,Z表示OH,溶液中存在物料守恒為c(Cl)c(B)c(BOH)。3298 K時(shí),向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中滴加0.1 molL1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是()AMOH是強(qiáng)電解質(zhì)Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C水的離子積Kw:bcaDc點(diǎn)溶液中c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)解析:選D由圖像可知,0.1 molL1MOH溶液的pH為8而不是13,說(shuō)明MOH是弱

4、堿,故其為弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;在b點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM,該鹽溶液的pH6,說(shuō)明M的水解程度大于CH3COO的水解程度,B錯(cuò)誤;在一定溫度下,水的離子積是定值,其值不隨溶液的pH變化而變化,C錯(cuò)誤;在c點(diǎn),醋酸過(guò)量使溶液酸性增強(qiáng),依據(jù)電荷守恒可以判斷,溶液中c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH),D正確。4利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的H、Ka隨溫度變化曲線(xiàn)如圖。已知整個(gè)電離過(guò)程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A理論上H0時(shí),Ka最大B25 時(shí),c(CH3COOH)最大C電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相

5、當(dāng)DCH3COOH溶液中存在氫鍵是H隨溫度升高而減小的主要原因解析:選BA項(xiàng),理論上H0時(shí),電離程度最大,氫離子和醋酸根離子濃度最大,Ka最大,正確;B項(xiàng),25 時(shí),Ka最大,電離程度最大,平衡時(shí) c(CH3COOH)最小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí),拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與水合時(shí)放出的熱量相當(dāng),電離的熱效應(yīng)較小,正確;D項(xiàng),拆開(kāi)氫鍵需要能量,但隨溫度的升高,氫鍵越來(lái)越小,CH3COOH溶液中存在氫鍵是H隨溫度升高而減小的主要原因,正確。5已知H2A為二元弱酸,20 時(shí),配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中

6、部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKa2(H2A)的數(shù)量級(jí)為105BNaHA溶液中:c(H)c(OH)CM點(diǎn)由水電離出的c(H)N點(diǎn)由水電離出的c(H)DpH7的溶液中:c(Na)2c(A2)解析:選CKa2,選取圖中N點(diǎn),此時(shí)pH4.2,A2和HA的濃度相等,所以Ka2c(H)1104.26.3105,所以Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為105,選項(xiàng)A正確;由圖中可以看出當(dāng)HA的濃度占主導(dǎo)地位的時(shí)候,pH為2到3之間,所以NaHA溶液顯酸性,即c(H)c(OH),選項(xiàng)B正確;M、N都顯酸性,溶質(zhì)電離的氫離子對(duì)于水的電離都起到抑制作用,因?yàn)閺腗到N,溶液的pH升高

7、,溶質(zhì)電離出來(lái)的氫離子濃度減小,所以對(duì)于水的電離的抑制減弱,N點(diǎn)水電離的氫離子濃度更大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;溶液中一定存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA),中性溶液中H和OH濃度相等,所以有c(Na)2c(A2)c(HA),則c(Na)2c(A2),選項(xiàng)D正確。6常溫下,向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下Kb(NH3H2O)1.76105,使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A0.1 molL1HR溶液的pH約為5BHR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)1.0107C當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)

8、,溶液中c(R)c(NH)D當(dāng)c(HR)c(R)時(shí),溶液呈中性解析:選C根據(jù)lg 0時(shí),pH5,則Ka(HR)105,0.1 molL1HR溶液中c(H) molL1103 molL1,則pH約為3,HR為弱酸,故A、B錯(cuò)誤;當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),溶質(zhì)為NH4R,Ka(HR)1.0105、Kb(NH3H2O)1.76105,所以溶液呈堿性,c(R)c(NH),故C正確;根據(jù)圖示,當(dāng)c(HR)c(R)時(shí),溶液pH5,溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤。7.在NaCN溶液中存在水解平衡:CNH2OHCNOH,水解常數(shù)Khc0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25 向1 molL1的NaCN溶液中不

9、斷加水稀釋?zhuān)琋aCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lg c0與2pOHpOHlg c(OH)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A25 時(shí),Kh(CN)的值為104.7B升高溫度,可使曲線(xiàn)上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C25 ,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn)解析:選BA項(xiàng),當(dāng)lg c00時(shí),c0(NaCN)1 molL1,此時(shí)c2(OH)1104.7(molL1)2,故由Kh得,Kh(CN)104.7,正確;B項(xiàng),隨著縱坐標(biāo)的值增大,c(OH)降低,即b點(diǎn)c(OH)小于a點(diǎn),而升高溫度可促進(jìn)鹽類(lèi)的水解,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加量,會(huì)降

10、低CN的水解程度,正確;D項(xiàng),隨著縱坐標(biāo)的值增大,c(OH)降低,故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn),正確。8常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AKa1(H2X)的數(shù)量級(jí)為107B曲線(xiàn)N表示lg 與pH的變化關(guān)系CNaHX溶液中:c(H)c(X2)c(HX)c(H)c(OH)解析:選D滴加過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2XNaOH=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O,開(kāi)始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HX的物質(zhì)的量增大,某一時(shí)刻當(dāng)HX的物質(zhì)的量大于H2X,lg 的值大于0,根據(jù)圖像可知曲線(xiàn)M為lg 與pH的

11、變化關(guān)系,曲線(xiàn)N為lg 與pH的變化關(guān)系,H2X的第一步電離方程式為H2XHXH,Ka1,根據(jù)圖像,當(dāng)pH5,即c(H)105 molL1時(shí),lg 0.6,100.6,得Ka1104.4,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)lg 0,即c(X2)c(HX)時(shí),pHc(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHX溶液顯酸性,因此混合溶液顯中性時(shí),溶質(zhì)為NaHX和Na2X,HX的電離程度大于X2的水解程度,NaHX和Na2X濃度相等時(shí),溶液顯酸性,因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX,溶液才能顯中性,即離子濃度大小關(guān)系是c(Na)c(X2)c(HX)c(H)c(OH),D項(xiàng)正確。925 時(shí),H2CO3的Ka14.2107,Ka25.010

12、11。常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 molL1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO能大量共存Ba點(diǎn)時(shí):c(Na)c(H)c(OH)3c(CO)C當(dāng)pH7時(shí),溶液中c(Na)c(HCO)2c(CO)D當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí),溶液的pH10解析:選D由圖像可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO不能大量共存,故A錯(cuò)誤;a點(diǎn)c(HCO)c(CO),根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)3c

13、(CO)c(Cl),故B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,當(dāng)pH7時(shí),溶液中c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl),故C錯(cuò)誤;根據(jù)51011,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí),c(H)1010 molL1,所以溶液的pH10,故D正確。10一定溫度時(shí),Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四種金屬離子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A該溫度下,Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析

14、出D該溫度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS解析:選DA項(xiàng),MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2(aq)S2(aq),Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015101010251.01035,正確;B項(xiàng),依據(jù)題圖可知,Ksp(ZnS)Ksp(MnS),所以向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2最有可能先沉淀,正確;C項(xiàng),由于CuS溶液中c(S2)約為 molL1,向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末后,c(Fe2)c(S2)Ksp(FeS)1020,所以有FeS沉淀析出,正確;D項(xiàng),依據(jù)題圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和Z

15、nS,所以該溫度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS,錯(cuò)誤。11常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A常溫下,PbI2的Ksp 為2106B溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2濃度不變CT時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp 增大D常溫下Ksp(PbS)81028,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018解析:選DA項(xiàng),根據(jù)圖像知,常溫下PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109,錯(cuò)誤;

16、B項(xiàng),PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb2濃度增大,平衡逆向移動(dòng),PbI2的溶解度減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖像知T時(shí)刻改變的條件是增大I濃度,溫度不變,PbI2的Ksp不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng):PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K51018,正確。12常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下KspZn(OH)211017B溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

17、為Zn24OH=ZnO2H2OC為提取工業(yè)廢液中的Zn2,可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式與Al3相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在解析:選AA項(xiàng),根據(jù)圖中數(shù)據(jù),當(dāng)pH為7.0時(shí) ,溶液中c(Zn2)103 molL1,c(OH)107 molL1,所以KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1.01017,正確;B項(xiàng),溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn22NH3H2O=Zn(OH)22NH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),為提取工業(yè)廢液中的Zn2,根據(jù)圖像,則可以控制pH的范圍在8.012.0的范圍內(nèi),錯(cuò)誤;D項(xiàng),如果向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,反應(yīng)先生成Zn(OH)2沉淀,Zn(OH)2再溶解生成ZnO,錯(cuò)誤。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!