2022高考化學大一輪復習 物質結構與性質綜合練習練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復習 物質結構與性質綜合練習練習 新人教版1已知反應3NaHFe2O32Fe3NaOH。(1)基態(tài)Fe原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3的價電子排布圖為_。(2)NaH的電子式為_；1 mol NaOH含有鍵數(shù)目為_，其中O原子的雜化類型為_；Fe3可以和SCN形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力_(填“強”或“弱”)。(3)上述反應中含Na的化合物晶體類型均為_晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是_。(4)某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為_列出含r(Fe

2、)的計算表達式。答案(1)26(2)NaHNAsp3弱(3)離子H半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能(4)8解析(1)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同，故基態(tài)Fe原子核外有26種運動狀態(tài)不相同的電子；基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，則Fe3的核外電子排布式為Ar3d5，其價電子排布圖為。(2)NaH是離子化合物，由Na和H構成，其電子式為NaH。NaOH由Na和OH構成，其中OH含有極性鍵(OH鍵)，故1 mol NaOH含有的鍵數(shù)目為NA。OH中O原子形成1個鍵，且O原子有3對孤對電子，故O原子采取sp3雜化。Fe3與SCN形成配合物的反應為典

3、型的可逆反應，說明生成的配合物穩(wěn)定性較弱，易分解生成Fe3、SCN，據此推知配位原子的配位能力較弱。(3)NaH和NaOH均由離子構成，均屬于離子晶體；離子晶體的熔點與晶格能的大小有關，晶格能越大，晶體的熔點越高，而晶格能的大小與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關。H的半徑小于OH的半徑，則NaH的晶格能大于NaOH，因此NaH的熔點高于NaOH的熔點。(4)某單質鐵的晶體為體心立方堆積，則Fe原子的配位數(shù)為8；每個晶胞中含有Fe原子個數(shù)為182，結合球體的體積公式“Vr3”可知，2個Fe原子的總體積為r3(Fe)；設晶胞的棱長為a，由4r(Fe)23a2可得a，則晶胞的體積為3，故單質鐵的原子空間利用

4、率為。22017湖北襄陽調研圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體?；卮鹣铝袉栴}(需要用到元素符號或分子式的，請用相應元素的元素符號或分子式作答)：圖1(1)a與b對應的元素可形成10電子中性分子X，寫出帶一個單位正電荷的1個X的等電子體_。將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，再加入適量乙醇，可析出一種深藍色晶體，其化學式為_。(2)元素c位于元素周期表的_區(qū)，d原子次外層有_對自旋相反的電子，c、d單質的晶體堆積方式類型分別是_、_。 A簡單立方堆積 B體心立方堆積C六方最密堆積 D面心立方最密堆積(3)d的一種氯化物為白色立方

5、結晶，熔點430 ，沸點1490 ，其熔融態(tài)導電性差，晶胞結構如圖2。該氯化物固體屬于_晶體，其中氯原子的配位數(shù)為_。圖2(4)e元素與氧可形成如圖3中A所示的正四面體離子eO，其中e在正四面體的體心，eO四面體通過共用頂角氧離子可形成B，則B的化學式為_。圖3(5)單質a、f對應的元素以11的原子個數(shù)比形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為39)中含_個鍵和_個鍵，其中f原子的雜化軌道類型為_。答案(1)H3OCu(NH3)4SO4H2O(2)s9BD(3)分子4(4)Si3O(5)121sp2雜化解析根據c、d均是熱和電的良導體，且d的熔點高于c，確定c是Na，d是Cu。根據熔點高低可判

6、斷a是H2，b是N2，e是Si，f是金剛石。(1)a與b對應的關系為H與N，形成的10電子中性分子X是NH3，與NH3互為等電子體的帶一個單位正電荷的是H3O。NH3與Cu2可形成配位鍵，故深藍色晶體為Cu(NH3)4SO4H2O。(2)Na位于第三周期A族，位于s區(qū)，Cu原子的M層有9個軌道，均充滿電子，故有9對自旋相反的電子，鈉單質采用體心立方堆積，銅單質采用面心立方最密堆積。(3)根據這種氯化物熔、沸點較低、熔融態(tài)導電性差確定其應為分子晶體，其中與氯原子相連的Cu原子有4個，故配位數(shù)為4。(4)B中含有3個Si原子和9個O原子，根據化合價可判斷其化學式為Si3O。(5)該分子的相對分子質

7、量39278，則分子式為C6H6，分子中含有6個CC 鍵和6個CH 鍵，形成一個大鍵，C原子采用sp2雜化。3物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：(1)第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_種。(2)某元素位于第四周期第族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_。(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_，1 mol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_。(4)已知固態(tài)NH3、H2

8、O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：物質氫鍵/XHY鍵能/kJmol1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因_。 (5)碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個，與碳原子等距離最近的碳原子有_個。已知碳化硅晶胞邊長為a pm，則碳化硅的密度為_gcm3。答案(1)3(2)3d84s2(3)sp2和sp251(4)單個氫鍵的鍵能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，(HF)n和(NH3)n只有1個，汽化時要克服的氫鍵的

9、總鍵能是冰(HF)n(NH3)n(5)412解析(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，即半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期相鄰元素的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O 3種元素。(2)某元素位于第四周期第族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，C原子的未成對電子數(shù)為2，則該元素為Ni，價層電子排布式為3d84s2。(3)在CH2=C=O中，左端碳原子形成一個鍵，為sp2雜化，中間位置碳原子形成兩個鍵，為sp雜化；單鍵全是鍵，雙鍵有一個鍵，1 mol(C2

10、H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為25NA，鍵的數(shù)目為NA，則鍵與鍵的數(shù)目比為251。(4)單個氫鍵的鍵能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，(HF)n和(NH3)n只有1個，汽化時要克服的氫鍵的總鍵能是冰(HF)n(NH3)n。(5)碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個。該晶胞中含有的碳原子個數(shù)為81/861/24，硅原子個數(shù)為4，則根據公式a31030NA440 gmol1，得 gcm3。4黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為2KNO3S3C=K2SN23CO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)基

11、態(tài)鉀原子的核外電子排布式為_，第一電離能：K_(填“”或“”)Na。(2)NO的空間構型為_。(3)固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112 ，沸點為444.8 。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是_，S8分子中至多有_個硫原子處于同一平面。(4)N2分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_，N2的沸點比CO的沸點_(填“高”或“低”)。(5)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K的配位數(shù)為_，S2的配位數(shù)為_；若晶胞中距離最近的兩個S2核間距為a cm，則K2S晶體的密度為_gcm3(列出計算式，不必計算出結果)。答案(1)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(2)平面正三角形(3)sp34(4)12

12、低(5)48解析(1)基態(tài)K原子核外有19個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。同主族元素的第一電離能隨原子核外電子層數(shù)的增多而逐漸減小，故K的第一電離能小于Na。(2)NO中N原子形成3個NO鍵，且不含孤對電子，則N原子采取sp2雜化，故NO的空間構型為平面正三角形。(3)由S8分子結構可知，每個S原子形成2個SS鍵，且含有2對孤對電子，則S原子的雜化軌道類型為sp3雜化，S8分子中至多有4個硫原子處于同一平面。(4)N2分子的結構式為NN，每個N2分子中含有1個鍵和2個鍵，故鍵和鍵的個數(shù)比為12。N2和CO都是分子晶體，其熔、沸點主要受分子間作用力影響，

13、在相對分子質量相同的情況下，分子的極性對其熔、沸點產生影響，CO分子的極性使其分子間作用力略大，故N2的沸點低于CO。(5)K2S晶胞中，每個K周圍等距離且最近的S2有4個，則K的配位數(shù)為4。每個S2周圍等距離且最近的K有8個，則S2的配位數(shù)為8。晶胞中距離最近的兩個S2核間距為a cm，為每個面對角線長度的，則晶胞的棱長為a cm，故K2S晶體的密度為 gcm3。5原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

14、(1)這四種元素中，電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為_。(2)A與B形成的化合物B2A2中含有的鍵、鍵的數(shù)目之比為_。(3)B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖甲所示，其原子的雜化類型為_；另一種的晶胞如圖乙所示，該晶胞的空間利用率為_(保留兩位有效數(shù)字，1.732)。(4)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。寫出沉淀溶解的離子方程式：_。(5)圖丙為一個由D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)目為_。其晶體的堆積模型為_。此晶胞中的棱長為a cm，D的相對原子質量為M，密度為 gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表

15、示為_mol1(用含M、a、的代數(shù)式表示)。答案(1)(2)32(3)sp234%(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)4面心立方最密堆積解析A為第一周期元素，且自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布式為3d104s1，則D為銅元素；結合原子序數(shù)大小順序可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體形分子，則C為氯元素。(1)四種元素中電負性最大的是Cl元素，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價電子排布圖為。

16、(2)H與C形成的化合物B2A2為C2H2，其結構式是HCCH，C2H2分子中含有3個鍵、2個鍵，則鍵、鍵數(shù)目之比為32。(3)圖甲是石墨的層狀晶體結構，每個C原子與另外3個C原子相連，則C原子采取sp2雜化；圖乙是金剛石的晶胞結構，晶胞含8個碳原子，若晶胞參數(shù)為a cm，C原子半徑為r cm，體對角線的長度為4個碳原子的直徑，則有：8ra，該晶胞的空間利用率為100%100%34%。(5)圖丙為一個由D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)為864。晶體的堆積模型為面心立方最密堆積。此晶胞中的棱長為a cm，D的相對原子質量為M，密度為 gcm3，則有 gcm3，故阿伏加德羅常數(shù)

17、可表示為NA mol1。62017湖北八校聯(lián)考磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為_，有_個未成對電子。(2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構型為_，其鍵角為_，推測其在CS2中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148 熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩

18、種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為_，其中心原子雜化軌道類型為_，B為_。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，圖乙為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試判斷其熔點_(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。答案(1)1s22s22p63s23p33(2)正四面體形60大于(3)電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大(4)PClsp3PCl(5)低于解析(1)基態(tài)P原子核外有15個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3個未成對電子。(2)P4為正四面體結構，其鍵角為60，P4為非極性分子，根據“相似相溶”原理，P4易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑H2O。(4)根據題意可知，PCl5為離子晶體，則晶體中存在陰、陽離子，A與CCl4互為等電子體，則A為PCl，根據價電子對互斥理論，其采用sp3雜化，B與SF6互為等電子體，則B為PCl。(5)BP與金剛石都是原子晶體，由于CC鍵的鍵長比BP鍵短，則CC鍵的鍵能更大，故金剛石的熔點高于BP。