2022屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)4 離子反應(yīng)

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1、2022屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)4 離子反應(yīng) 1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(  ) 選項 A. B. C. D. 強電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析 CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項錯誤;H2O為弱電解質(zhì),C項錯誤;CH3COONH4為強電解質(zhì),D項錯誤。 答案 A 2.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示(  )

2、 A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng) C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 解析 A項,Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O,正確;B項,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO+Ba2++2OH-===CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,錯誤;C項,反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯誤;D項,反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO+NH+2OH-===CaCO3↓

3、+NH3·H2O+H2O,錯誤。 答案 A 3.在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  ) A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O C.c反應(yīng):H++OH-===H2O D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 解析 電荷不守恒,A項錯誤;離子方程式書寫不完整,NH也與OH-反應(yīng),B項錯誤;忽視醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,C項錯誤。 答案 D 4.(2018·試題調(diào)研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.滴

4、入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:K+、CO、NO、AlO C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO、CH3COO- D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl- 【解題導(dǎo)引】 解析 A項,溶液呈堿性,Cu2+不能大量存在;C項,溶液可能為酸溶液、堿溶液或含HSO的鹽溶液,當(dāng)溶液為酸溶液或含HSO的鹽溶液時,CH3COO-生成CH3COOH而不能大量存在,NO(H+)可氧化Cl-,二者不能大量共存;D項,溶液呈酸性,F(xiàn)e2+、NO、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存。

5、 答案 B 5.下列說法中正確的是(  ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na++2O2-+2H2O===4Na++4OH- 解析 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融,A項錯誤;二氧化碳不能發(fā)生電離,其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質(zhì),B項錯誤;硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強電解質(zhì),C項正確;Na2O是固體,不能拆分,D項錯誤。 答案 C 6.(2018·河南

6、鄭州質(zhì)檢一)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO B.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+ C.由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl- D.c(OH-)=Kw的溶液中:NO、I-、Na+、Al3+ 解析 飽和氯水具有強氧化性,SO不能大量存在,A項錯誤;Na2S溶液中,Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS黑色沉淀而不能大量存在,B項錯誤;該溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,無論是酸溶液中還是堿溶液中Ba2+、K+、NO、Cl-均能大量共存,C項正確;c(OH-)=K

7、w,則c(H+)=1 mol·L-1,酸性條件下,NO、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項錯誤。 答案 C 7.(2018·撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  ) A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH-===AlO+H2↑ B.少量鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO+2H+===H2O+CO2↑ D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 解析 濃燒堿溶液中加入鋁片,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,A項錯誤;碳酸鈣難溶

8、于水,書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式,C項錯誤;鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,D項錯誤。 答案 B 8.(2018·山西省高三階段性診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  ) A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH B.將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O C.用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2: ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO D.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸: Ba2++SO===BaSO4↓ 解析 B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還

9、原反應(yīng);C選項中在酸性條件ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng);D選項中除了Ba2+與SO發(fā)生反應(yīng)外,CH3COO-與H+也要反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。 答案 A 9.(2018·河北五個一聯(lián)盟模擬)下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式不正確的是(  ) A.Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O===Cl-+H++HClO B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH- C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.在水溶液中,硫酸銀與單質(zhì)硫作用,沉淀變?yōu)?/p>

10、硫化銀,分離,所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO4+4S+4H2O===3Ag2S+4H2SO4 解析 Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HCl是強酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子,HClO是一種弱酸,在離子方程式中不能拆分,所以選項A正確;向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,因為加入的是酸性溶液,所以不會生成氫氧根離子,而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補充H+,生成物中補充H2O,反應(yīng)方程式為5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O,選項B錯誤;NaHSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,使硫酸根和鋇離子等物質(zhì)的量,就可以使SO剛好沉淀,兩者1∶1反應(yīng)的方程式為NaHSO4

11、+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH,對應(yīng)的離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,選項C正確;硫酸銀與單質(zhì)硫作用,沉淀變?yōu)榱蚧y,可以得到部分反應(yīng)方程式:Ag2SO4+S…―→Ag2S…,Ag2S中-2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到,所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”,說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被+4價硫還原而褪色),那就只能是硫酸,所以得到部分反應(yīng)方程式:Ag2SO4+S…―→Ag2S+H2SO4…再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等,補齊并配平方程式得到:3Ag2SO4+4S+4H2O=

12、==3Ag2S+4H2SO4,選項D正確。 答案 B 10.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干種,取該溶液進行如下實驗,若實驗過程中所加試劑均過量,產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是(  ) A.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl- B.原溶液中一定存在CO、SO、NH,且均為0.01 mol C.原溶液中可能存在Na+,n(Cl-)≥0.01 mol D.原溶液中一定不存在Al3+、Cl- 解析 濾液中加入了燒堿溶液,通過焰色反應(yīng)不能確定原溶液中是否存在Na+;加入BaCl2溶液生成沉淀1,說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種,沉

13、淀1部分溶于鹽酸,所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,故原溶液中一定存在CO、SO,CO和Al3+不能大量共存,所以原溶液中一定不存在Al3+;沉淀2為硫酸鋇沉淀,其物質(zhì)的量為=0.01 mol,CO的物質(zhì)的量為=0.01 mol;向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液,生成了氣體,則該氣體應(yīng)為氨氣,證明原溶液中一定含有NH,其物質(zhì)的量為=0.05 mol,CO、SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定存在Cl-,不能確定是否存在Na+,所以n(Cl-)≥0.01 mol。 答案 C 11.寫出下列對應(yīng)的離子方

14、程式。 (1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。 (3)F

15、eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________ _______。 (4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 (5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 (6)氯氣氧化Fe2+的離子方程式: ________________________________________________

16、__。 (7)Na2S溶液長期放置有硫析出,用離子方程式表示為 __________________________________________________。 答案 (1)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) (2)2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)IO+5I-+6H+===3I2+6H2O (5)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (6)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (7)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 12.某無色溶液中含有下

17、列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則: (1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有______________,一定不會含有大量的________________。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成,則原溶液中一定含有______,可能含有大量的________。 (3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式: ______________________________。 解析 (1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+,OH-、

18、HCO一定不會大量存在。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+與OH-不能大量共存,必定要含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO。 答案 (1)H+ OH-、HCO (2)OH-、Na+ Cl-、NO (3)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 13.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽,它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。 (1)某同學(xué)進行了如下實驗,請完成實驗

19、內(nèi)容。 序號 實驗操作 實驗結(jié)論 ① 將D溶液分別加入其他溶液中時,B、E中有氣體產(chǎn)生 D的化學(xué)式為 ______________ ② 將B溶液和C溶液混合時,無明顯現(xiàn)象,再向該混合溶液中加入D溶液,仍無明顯現(xiàn)象 C的化學(xué)式為 ______________, E的化學(xué)式為 ______________ (2)寫出B、C兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________________。 解析 NaHSO4充當(dāng)一元強酸的作用,將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生,則D為NaHSO4,B、E為Na2SO3

20、、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后,再滴NaHSO4無現(xiàn)象,故B、C已發(fā)生反應(yīng),NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng),而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),便知B為Na2SO3,E為NaHCO3,C為NaClO,A為NaCl。 答案 (1)NaHSO4 NaClO NaHCO3 (2)ClO-+SO===SO+Cl- 14.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下: (1)“酸溶”時,F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________

21、______________________ __________________________________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為 _______________________________________

22、___________ __________________________________________________。 (4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和__________(填化學(xué)式);“洗滌”時,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________。 解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2還原Fe3+,SiO2不溶于酸,濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2(硫顯-1價,鐵顯+2價),生成物有Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2+、Al3+

23、,加空氣氧化Fe2+為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH=3~4,沉淀Fe3+。反應(yīng)物為Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH,根據(jù)電子守恒有4Fe2++NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根據(jù)電荷守恒配NH:4Fe2++8NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+8NH,根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗滌干凈,則洗滌液中無SO。 答案 (1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (2)SiO2 2Fe3++

24、FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液,先加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,說明已洗干凈 15.(2018·長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________

25、_______________________________ __________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 __________________________________________________ __________________________________________________, 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為 __________________________________________________ _____________________

26、_____________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有__________、____________,所涉及的主要操作依次為______________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是______________,該步驟是否對環(huán)境有影響?________(填“是”或“否

27、”),如有影響,請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):_________________________。 (6)該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 解析 (1)步驟Ⅱ中,F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4,反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H

28、+===Zn2++H2S↑。(2)抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓,能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì),Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì),所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液,其反應(yīng)的離子方程式為ZnO+4H+===Zn2++2H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)

29、3,F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉,將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO4·7H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2,由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染,故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中,從而保護了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO-、Fe(OH)3、OH-,生成物有Cl-、FeO、H2O,則有ClO-+Fe(OH)3+OH-―→FeO+Cl-+H2O,再將該離子方程式配平即可。 答案 (1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑,ZnS+2H+===Zn2++H2S↑ (2)加快過濾 4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) (3)ZnO+4H+===Zn2++2H2O (4)稀硫酸 鐵粉(過量) 過濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱 是 在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O

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