《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題四 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、除雜與共存 類(lèi)型2 物質(zhì)的除雜習(xí)題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題四 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、除雜與共存 類(lèi)型2 物質(zhì)的除雜習(xí)題(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題四 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、除雜與共存 類(lèi)型2 物質(zhì)的除雜習(xí)題
1.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是( D )
選項(xiàng)
混合物的分離或提純
分離原理
A
分離液態(tài)空氣制取氧氣
利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同
B
將石油分餾得到石油產(chǎn)品
石油中各成分的密度不同
C
分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物
硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同
D
除去粗鹽中的泥沙
氯化鈉和泥沙的溶解性不同
2.(xx·贛州六校聯(lián)考)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是( D )
選項(xiàng)
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑或方法
2、
A
CO2(CO)
點(diǎn)燃
B
鐵粉(銅粉)
加入足量鹽酸,過(guò)濾
C
氯酸鉀(氯化鉀)
加入少量二氧化錳,加熱
D
氧化鈣(碳酸鈣)
高溫煅燒
3.(xx·衡陽(yáng)改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是( A )
選項(xiàng)
物質(zhì)
選用的試劑及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入適量BaCl2溶液,過(guò)濾
C
H2(H2O)
通過(guò)稀硫酸
D
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量的鐵粉,過(guò)濾
4.(xx·深圳)下列方法不能達(dá)到除雜目的的是( B
3、)
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
方法
A
N2(O2)
將混合氣體通過(guò)灼熱銅網(wǎng)
B
Fe粉(炭粉)
加入足量稀H2SO4充分
反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥
C
CaO(CaCO3)
高溫煅燒
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Fe粉,過(guò)濾
5.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法不正確的是( C )
選項(xiàng)
混合物
除雜試劑與方法
A
CuO粉末中含有少量碳粉
在空氣中充分灼燒
B
氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀
加入適量氯化鈣溶液,過(guò)濾
C
NaOH(Na2CO3)
加入適量稀鹽酸
D
CO(CO2)
通過(guò)裝有氫氧化
4、鈉的干燥管
6.(xx·青島改編)分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去氧化銅中的銅粉
加入足量的稀鹽酸,過(guò)濾,洗滌、干燥
B
除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉
先加足量水溶解,再加適量稀硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶
C
除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀
加入過(guò)量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾
D
除去銀粉中混有的少量鋅粉
加入過(guò)量的稀鹽酸,過(guò)濾、洗滌、干燥
7.(xx·邵陽(yáng))在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中
(1)其主要操作步驟順序是②①③④。
①過(guò)濾?、谌芙狻、壅舭l(fā)?、苡?jì)算產(chǎn)率
圖1
(2)如圖1是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖,指出
5、圖中明顯錯(cuò)誤沒(méi)有用玻璃棒引流###;過(guò)濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是過(guò)濾器中液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損或承接濾液的儀器不干凈)。(填一種)
(3)蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體 時(shí)應(yīng)停止加熱。
(4)通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采用如圖2所示流程:
圖2
①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通過(guò)以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)
6、量增多(填“增多”“減少”或“不變”)。
8.探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。
(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小組設(shè)計(jì)了如圖所示方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過(guò)濾操作,過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯 。
②甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫(xiě)出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl[或Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,合理即可]。甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,乙的實(shí)驗(yàn)中,步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是加入過(guò)量的稀鹽酸,開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,隨著稀鹽酸的量不斷增多,溶液中有氣泡產(chǎn)生,最后又不再產(chǎn)生氣泡。
③丙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)比乙的實(shí)驗(yàn)更合理,理由是不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaOH。