2022年高考化學一輪訓練案 課題9 氧族元素

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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題9 氧族元素 1．下列有關硫的說法正確的是（ ） A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 B．硫可溶于水 C．硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均作氧化劑 D．硫易溶于二硫化碳 2．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色 C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色 D．硫在氧氣中燃燒——綠色 3．檢驗二氧化硫氣體中有無二氧化碳氣體，應采取的方法是（ ） A．通過澄清石灰水 B．先通過足量小蘇打溶液，再通過石灰水 C．先通

2、過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水 D．通過品紅溶液 4．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5．常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是（ ） A．S8轉化

3、為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 C．常溫條件下單質硫為原子晶體 D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2 6． SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ） A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- 7．下列敘述正確的是（ ） ①標準狀況下，1molSO2和1

4、molSO3具有相同的體積；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO2有漂白性；③SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。 A．①②　　　 B．③⑤　　 C．④⑥　　　 D．①③⑥ 8．有一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液中可能大量共存的一組離子是

5、（ ） A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO42-、Na+ C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO32-、K+ 9．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入 少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法 正確的是（ ） A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了 SO2漂白性 C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 10．向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，

6、分別通入Cl2和O2，一段時間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關系的曲線圖，下列說法中正確的是 （ ） A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2 B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2 C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2 11．取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應，冷卻后再加入足量的稀H2SO4，產生2.24 L氣體(標準狀況下)。則下列說法正確的是（ ） A．2.24 L氣體的質量一定小于或等于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe C．原混合物的質量不可能大于8.8 g

7、 D．原混合物加熱反應后的物質肯定是純凈物 12．下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 （1）寫出A與H2反應的化學方程式_______________________________________。 （2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 。 （3）寫出一個由D生成B的化學方程式 ______________________。 （4）將5mL0.10mol·L-1的

8、E溶液與10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式________________________； ②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ； ③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。 13．某學生課外活動小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

9、 請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 （2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取SO2，則其反應裝置為上圖的 （填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應制取SO2的理由是 。 （3）裝置C中試劑是 。 （4）反應開始后，發(fā)現B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設計一個簡單的實驗，證明S

10、O2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預期的現象和結論為 。 （5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B、D中的現象是 。 （6）實驗結束后，經檢驗，發(fā)現裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請寫出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可）

11、 。 14．某學習小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98％濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。 （1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學們由上述現象推測出下列結論： ①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性 其

12、中依據不充分的是 (填序號)； （2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置： ①上圖A中應選用下列裝置 (填編號)。 ②B裝置所裝試劑是 D裝置中試劑的作用是 ； E裝置中發(fā)生的現象是 ； ③A裝置中使蔗糖變黑的化學反應方程式為 ； ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是 ； 其反應的離子方程式是 。