（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）考點(一)弱電解質(zhì)的電離 【點多面廣精細(xì)研】1強(qiáng)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)全部電離部分電離2電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3 HHCO、HCO HCO。多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式鹽在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO；在熔融狀態(tài)時NaHSO4=N

2、aHSO。3弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響以弱電解質(zhì)HB的電離為例：HBHB。溫度：弱電解質(zhì)電離吸熱，升高溫度，電離平衡向右移動，HB的電離程度增大，c(H)、c(B)均增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大，n(H)、n(B)增大，但c(H)、c(B)均減小。相同離子：在弱電解質(zhì)的溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，如NaB、HCl，電離平衡向左移動，電離程度減小。加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，如加入NaOH，電離平衡向右移動，電離程度增大。小題練微點1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)

3、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故鹽酸中不存在電離平衡()(2)在氨水中，當(dāng)c(NH)c(OH)時，表示氨水已達(dá)到電離平衡()(3)電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大()(4)向0.1 molL1 HF溶液中加水稀釋或加入少量NaF晶體時都會引起溶液中c(H)減小(5)稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度均減小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。提示：學(xué)霸微提醒(1)常見的強(qiáng)電解質(zhì)六大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽包括難溶性鹽，

4、如BaSO4。(2)電離平衡“三提醒”稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素離子濃度；電荷濃度。1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NAB(2016江蘇高考)室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C(2016全國卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

5、D(2018北京高考)常溫時，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOH解析：選DA項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，錯誤；B項，CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，c(CH3COO)、c(H)減小，導(dǎo)電能力減弱，錯誤；C項，加水稀釋時，平衡CH3COOHCH3COOH右移，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，因Ka不變，c(CH3COO)減小，故比值變大，錯誤；D項，常溫時，0.1 molL1氨水的

6、pH11.1，說明NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號表示，正確。2(2019吉安聯(lián)考)某溫度下，在飽和氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。(1)若增大壓強(qiáng)，則溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若通入NH3，則平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動。(3)若加水，則平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若加入氫氧化鈉固體，則溶液中的c(NH)_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)若增大壓強(qiáng)，氣體的溶解度增大，氨水中電離平衡：NH3H2ONHO

7、H向右移動，則pH增大。(2)向飽和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以電離平衡不移動。(3)加水，氨水中電離平衡：NH3H2ONHOH向右移動，但是溶液的體積增大的程度比OH的物質(zhì)的量增大的程度大，所以O(shè)H濃度減小，則pH減小。(4)加氫氧化鈉，則氨水中電離平衡：NH3H2ONHOH向左移動，溶液中的c(NH)減小，c(OH)增大，pH增大。答案：(1)增大(2)不(3)向右減小(4)減小增大歸納拓展1從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡應(yīng)該理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡

8、當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷，應(yīng)采用電離常數(shù)定量分析。2以CH3COOHHCH3COOH0為例，判斷外界條件對電離平衡的影響改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka電離程度 加水稀釋增大減小減弱不變增大加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變減小通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變減小加入NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變增大加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變增大升高溫度增大增大增強(qiáng)增大增大3.(2015全國卷)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿

9、性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選DA項，由圖像知，濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿，MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；B項，曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C項，若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，正確；D項，由于

10、MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度，促進(jìn)電離平衡正向移動，c(R)增大，減小，錯誤。4.(2019安順適應(yīng)性檢測)已知常溫時HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小Ca點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大Db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小解析：選B常溫下Ka(HClO)Ka(HF)

11、，酸性：HClO4ABC D解析：選B中NaNO2溶液使酚酞顯紅色，說明NO水解生成弱電解質(zhì)(酸)HNO2；不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)；說明等pH、等體積的鹽酸和HNO2，c(HNO2)c(HCl)；說明HNO2溶液發(fā)生不完全電離；只能說明酸性：HNO2H2CO3；說明存在HNO2HNO。6室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的Na

12、OH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙解析：選AA項，如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲V乙，正確；B項，酸抑制水的電離，甲燒杯中H的濃度是乙燒杯中H濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c甲(OH)c乙(OH)，錯誤；C項，若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小，如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等；如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲乙，錯誤；D項，若分別與5 mL pH11的NaOH溶

13、液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性；如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，即所得溶液的pH：甲乙，錯誤。弱酸(堿)的判斷(1)設(shè)計實驗證明BOH(如NH3H2O)是一元弱堿的方法室溫下，測0.1 molL1 BOH的pH，若pH13，則BOH為強(qiáng)堿，若pH13，則BOH為弱堿。配制BCl的溶液，測其pH，若pH7，則BOH為強(qiáng)堿，若pH10，則BOH為弱堿。(2)設(shè)計實驗證明HA是一元弱酸的方法實驗方法結(jié)論測0.01 molL1HA的pHpH2，HA為強(qiáng)酸， pH2，HA為弱酸測NaA溶液的pHpH7，HA為強(qiáng)酸， pH7，HA為弱酸測相同pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數(shù)

14、前后的pH變化若HA溶液的pH變化比鹽酸的小，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量比鹽酸的多，則HA為弱酸測等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)的速率若HA溶液與Zn粒反應(yīng)比鹽酸的速率慢，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的量若HA溶液與足量的鋅粒反應(yīng)最終產(chǎn)生H2的量比鹽酸的多，則HA為弱酸1(2019湖北百校聯(lián)考)已知，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使增大，可加入()ANaCl固體 B水CCaCO3固體 DNaOH固體點撥：弱酸不能制強(qiáng)酸，因此不能由HClO反應(yīng)生成H2CO

15、3。c(HClO)，要使c(HClO)增大，可使V減小或n(HClO)增大。解析：選C加入NaCl固體c(Cl)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯誤；加水平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，HClO濃度會減小，B錯誤；加CaCO3固體可消耗HCl，使平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，D錯誤。2.(2019廣州模擬)25 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.C溶液中的DCH3COOH的電離程度點撥：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度和所帶電荷的多少有關(guān)。解析：選

16、B加水稀釋0.2 molL1的醋酸溶液時，c(H)減小，c(OH)增大，A項錯誤；c(H)、c(CH3COO)均減小，溶液導(dǎo)電能力減小，B項正確；溶液中n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，C項錯誤；加水稀釋電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，D項錯誤。3為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法_ (填“正確”或“

17、不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O 是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。解析：(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中

18、c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O 的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢

19、驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中 c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入NH4Cl晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

20、測出pH，pH7(方案合理即可)考點(二)電離度與電離常數(shù) 【點多面廣精細(xì)研】1電離度(1)概念：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占原來弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表達(dá)式：100%。(3)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(4)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減?。划?dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大2.電離常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時，溶

21、液中電離所生成的離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)。(2)表達(dá)式對于一元弱酸HA：HAHA，電離常數(shù)Ka。對于一元弱堿BOH：BOHBOH，電離常數(shù)Kb。對于多元弱酸，以H2CO3為例：H2CO3HHCOKa1；HCOHCOKa2。(3)意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越電離，所對應(yīng)弱電解質(zhì)的酸性或堿性相對越。(4)特點電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第步電離。小題練微點1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)當(dāng)弱

22、電解質(zhì)的濃度增大時，電離度增大()(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高溫度，電離度增大()(3)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()(4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka()(5)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱()(6)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大()(7)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2已知0.1 molL1 HCOOH溶液中存在電離平衡HCOOHHCOOH，請畫出HCOOH電離度()、電離常數(shù)與溫度的關(guān)系圖像。提示：3已知25 時，下列酸的電離常數(shù)：物質(zhì)名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸

23、電離常數(shù)K1.751054.9310107.21041.77104則物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的上述溶液中c(H)最大的是()A醋酸B氫氰酸C氫氟酸 D甲酸解析：選C由題表中數(shù)據(jù)可知，氫氟酸的K最大，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的四種溶液中c(H)最大的是氫氟酸。學(xué)霸微提醒(1)電離平衡正向移動，電離度不一定增大。(2)電離平衡正向移動，電離常數(shù)不一定發(fā)生變化。(3)電離度增大時，電離常數(shù)不一定增大；電離常數(shù)增大時，電離度一定增大。1.(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析：選B這

24、兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHKa(HCN)可知酸性：CH3COOHHCN，弱酸不能制強(qiáng)酸，B正確；由于電離常數(shù)：HCNHCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯誤；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。3(2015福建高考)25 ，兩種酸的電離常數(shù)如表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的電離常數(shù)表達(dá)式K_。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程

25、式為_。解析：由H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)可知酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO，故H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3HCO=HSOH2OCO2。答案：(1)(2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O歸納拓展電離常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用舉例(1)判斷弱酸酸性(或弱堿堿性)的相對強(qiáng)弱K(HF)K(HClO)；同濃度溶液的酸性：HFHClO(2)判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生(強(qiáng)酸制弱酸)K1(H2CO3)K(HClO)；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)判斷溶液中粒子濃度比值的變化在NH4Cl溶液中加水稀釋，如何變化？分子分母同時乘

26、以c(OH)，可得，該比值只與溫度有關(guān)，溫度不變，比值不變(4)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱K(HF)K(CH3COOH)鹽所對應(yīng)的酸(或堿)越弱，鹽水解的程度越大，鹽的堿(或酸)性越強(qiáng)；同濃度鹽溶液的堿性：NaFK24.71011 ，故NaHCO3水解程度大于電離程度4.(1)(2017天津高考)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至 1.0107 molL1時，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。(2)(2017江蘇高考)H3A

27、sO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsOH的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_(pKa1lg Ka1)。(3)(2016全國卷)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。解析：(1)設(shè)氨水中c(OH)x molL1，根據(jù)NH3H2O的Kb，則1.8105，解得x6.0103。根據(jù)

28、H2SO3的Ka2，則，當(dāng)c(OH)降至 1.0107molL1時，c(H)為1.0107 molL1，則0.62。(2)Ka1，K僅與溫度有關(guān)，為方便計算，在圖中取pH2.2時計算，此時c(H2AsO)c(H3AsO4)，則Ka1c(H)102.2，pKa12.2。(3)將H2OHOHKw1.01014、N2H4HN2HK8.7107相加，可得：N2H4H2ON2HOHKa1KwK1.010148.71078.7107。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。答案：(1)6.01030.62(2)2.2(

29、3)8.7107N2H6(HSO4)2電離度、電離常數(shù)與c(H)、c(OH)的關(guān)系設(shè)一定溫度下，濃度為c molL1醋酸的電離度為。CH3COOHCH3COOH起始/(molL1)c 0 0變化/(molL1)ccc平衡/(molL1)ccc ccKac2 ，c(H)c。同理：對于一元弱堿(如NH3H2O)，Kbc2，c(OH)c。 1如表所示是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離

30、度增大，且Ka1Ka2Ka30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大C含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka3點撥：NaZ溶液中Z水解的離子方程式為ZH2OHZOH，水解平衡常數(shù)Kh只隨溫度變化，是Kh的倒數(shù)，也不會因為加水或鹽酸而改變。解析：選D電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1Ka2Ka3，A項錯誤；依據(jù)ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C項錯誤；相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為

31、1 molL1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序為HZHYHX，故Ka5Ka4Ka3，D項正確。2(2019上海普陀區(qū)一模)運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109AHBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO解析：選A相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，一般來說，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3HBrOHCO

32、，所以只有A能發(fā)生。3.(2019梅州模擬)T 時，向濃度均為1 molL1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得液濃度的對數(shù)(lg c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()已知：HA的電離常數(shù)：Ka；pKalg Ka。A酸性：HAHBBa點對應(yīng)的溶液中：c(HA)0.1 molL1，c(H)0.01 molL1CT 時，弱酸HB的pKa5D弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大審題：特別注意縱坐標(biāo)為pH的2倍，a點縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2。解析：選D從圖中得到，濃度相等的時候，HB溶液的pH更高，說明HB的酸性更弱，A項正確；a點溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2(注意縱坐標(biāo)為pH的2倍)，所以c(H)0.01 molL1，a點溶液的橫坐標(biāo)為1，即lg c(HA)1，所以c(HA)0.1 molL1，B項正確；從圖中得到，1 molL1的HB溶液的pH2.5，即c(H)102.5 molL1，所以Ka105，pKa5，C項正確；Ka是電離常數(shù)，其數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變，Ka值不變，D項錯誤。