（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 3 規(guī)范答題模板（一）離子檢驗教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 3 規(guī)范答題模板（一）離子檢驗教案 [掌握規(guī)則　規(guī)范答題　贏取滿分] 典 例 導 引 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用如下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)

2、有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________。(3分) 抽 樣 評析 抽樣試卷 閱卷點評 (1)凡是沒有明確指出“取少量溶液”的，不得分； (2)凡是沒有明確說明“產(chǎn)生刺激性氣味”的扣1分； (3)凡是沒有說明結論的扣1分； (4)凡是出現(xiàn)檢驗理論錯誤的，如用硝酸酸化或不加酸檢驗的不得分。 滿分答案 取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，

3、放出無色刺激性氣味的氣體 踩 點 得 分 明確原理→敘述操作→描述現(xiàn)象→得出結論 1.明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如SO、SO都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。 2.敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。 3.描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確、具體。 4.得出結論：由什么現(xiàn)象得出對應結論，如“若……說明……，若……說明……”。 答 題 模 板 離子檢驗的方法 實驗操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑) 　　↓ 現(xiàn)象描述(①溶液由

4、……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等) 　　↓ 得出結論(如“若……說明……，若……說明……”) 類 題 試 解 已知：5SO＋2IO＋2H＋=== I2＋5SO＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案：從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO ；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO