（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六）元素周期表和元素周期律（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六）元素周期表和元素周期律（含解析）1下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()A非金屬性：CSiB堿性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2SO3H2CO3 D還原性：HIHBr解析：選C碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強。2元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClH

2、F，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析：選CA項，非金屬性的強弱，應比較其最高價氧化物對應水化物的酸性，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，離子半徑：X2Y2，正確。3W、X、Y、Z四種短周期

3、元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物。由此可知下列說法正確的是()WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是YBX元素形成的單核陰離子還原性強于YCZ元素氧化物對應水化物的酸性強于YDY元素單質在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性解析：選A根據(jù)題給條件可知，W為N，Z為Cl，Y為S，X為O。A項，X、Y、Z的最簡單氫化物分別是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最差的是H2S，正確；B項，O2的還原性比S2弱，錯誤；C項，只有最高價氧化物對應水化物的酸性才可作比較，錯誤；D項，單質S在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性。4幾種短周期元素的原子半徑

4、及主要化合價如表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負價132下列說法中正確的是()AX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵CX、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：選A由化合價可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第A族、A族、A族、A族、A族、A族，由原子半徑QRY(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；同理結合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之間可以兩兩

5、相互反應，A選項正確；Na2O2中含共價鍵，B選項錯誤；Na、Cl2、Mg分別與水反應，Na最劇烈，C選項錯誤；HCl不與SiO2反應，D選項錯誤。5X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是( )AY2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MNCM與X的化合物對應的水化物一定是強酸D離子半徑：r(X2)r(Y)解析：選DX最外層電子是電子層數(shù)的3倍可知X是O；X和M同主族可知M是S；短周期主族元素中原子半徑最大的是Na(Y)；因原子序數(shù)

6、依次增大且均為主族元素，N為Cl。Na2O中只含離子鍵、Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，Na2O2和Na2O中陰、陽離子個數(shù)比均為12，A錯誤；非金屬性：ClS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S，B錯誤；H2SO3是弱酸、H2SO4是強酸，C錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置。下列說法錯誤的是()XYZWA原子半徑：ZWXYBZ與Y的簡單離子的電子層結構相同CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DX的簡單氫化物與Y的氫化物的化合產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵解

7、析：選C由題意可推知，X、Y、Z、W分別為N、F、Al、Si。原子半徑AlSiNF，A正確；Al3和F都是10電子微粒，B正確；HNO3是強酸，H2SiO3是弱酸，C錯誤；NH4F中含有離子鍵和共價鍵，D正確。7如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAlO(或YZX)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S；C項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4為共價化合物；D項，Al(OH)3和NaOH能反應。8Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族，且W、Y質子數(shù)之和是Q

8、、X質子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：WXYBW的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低CZ分別與Q、X形成的化合物中化學鍵類型相同DX的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強解析：選D根據(jù)題干所述，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S、Cl。原子半徑：NaSO，A錯誤；沸點：H2OH2S，B錯誤；HCl中只存在共價鍵，NaCl中只存在離子鍵，C錯誤；Na是第3周期中金屬性最強的金屬，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，D正確。9a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：dcab。已知：a、b同周期，a、c處于同一主族；c原子核內(nèi)的質子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質

9、子數(shù)之和；c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()Aa的元素符號為BeBb和d兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵Cc和d兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水Dd2b和d2b2陰、陽離子個數(shù)比分別為12和11解析：選Ca、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：dcab。a、b同周期，a、c處于同一主族，可推知a、b、c、d在周期表中的大致相對位置為，c的原子核內(nèi)的質子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，c質子數(shù)等于A的質子數(shù)8，故b為8號元素氧。因a、c為主族元素，且c最外層電子數(shù)為d的3倍，則d最外層電子數(shù)只能為1，故d為鈉，c為Al，a為B元素，故A錯誤；O

10、、Na形成的Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；c和d兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應生成NaAlO2和H2O，故C正確；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都是12，故D錯誤。10X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 時，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成)BR元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C原子半徑：XYZRWD由Y、Z、W三種元素組成化合

11、物的水溶液一定顯堿性解析：選A由“Y和R同主族，可組成共價化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 時，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH為1”及五種短周期元素原子序數(shù)大小關系推出X是H，W是Cl；再根據(jù)Y、Z、W最外層電子數(shù)的關系可推出Z為Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；短周期元素的最高價含氧酸中HClO4的酸性最強，B項錯誤；原子半徑：NaSClOH，C項錯誤；NaClO4是強酸強堿鹽，溶液呈中性，D項錯誤。11已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周

12、期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(3)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。解析：A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素，原

13、子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體，可知A為H，F(xiàn)為Al。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩種元素(B、C)為第二周期，一種元素為第三周期(G)，且C、G同主族，所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，則E為Mg。答案：(1)H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)N3O2NaMg2Al3(3)堿HCOH2OH2CO3OH12X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，

14、六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_(填“”“”或“”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢

15、水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSOH=H2OSO2、SO2

16、H=H2OSO2。(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN的離子方程式為OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)SO2H=H2OSO2(或HSOH=H2OSO2)(4)H2O2OHCNH2O2=CONH313X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結構示意圖為_。(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的

17、化學方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為 13，則該反應的化學方程式為_。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應生成NH4HSO3。答案：(1) (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO