（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 5 規(guī)范答題模板（三）平衡移動原理的應用教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 5 規(guī)范答題模板（三）平衡移動原理的應用教案 [掌握規(guī)則　規(guī)范答題　贏取滿分] 典例導引 [2016·高考全國卷Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________________________________；生成沉淀的原因是________________________

2、__________________(用平衡移動原理解釋)。 抽樣測評 抽樣 試卷 閱卷 點評 雖然指出了溶液中c(OH－)增大，但沒有說明存在的平衡以及從平衡移動原理角度解釋生成沉淀的原因，致使答非所問 滿分 答案 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 規(guī)范指導 答題 要素 (1)指出問題所涉及的化學平衡(通常寫其方程式)。 (2)改變的條件將導致化學平衡如

3、何移動。 (3)從平衡移動的結(jié)果緊扣題意中現(xiàn)象。 得分點及關(guān)鍵詞 (1)解答此類題目要注意解答敘述方式：分析條件變化→判斷移動方向→得出移動結(jié)果。 ①條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。 ②判斷移動方向：正向(或逆向)移動。 ③得出移動結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。 (2)要特別注意語言規(guī)范：條件改變引起“平衡”發(fā)生移動，要避免“反應向正(或逆)方向移動”的錯誤說法。 類題試解 已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后： (1)要使HClO的濃度增加，可加

4、入下列物質(zhì)________(填代號)。 A.SO2　　　　　　　B．CaCO3　　　　　　　C．HCl　　　　　　　D．NaOH (2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是_________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 解析：(1)加入SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減?。患尤際Cl，由于H＋濃度增大，使Cl2與H2O反應的平衡左移，HClO濃度減小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反應，使Cl2濃度減小，平衡左移；故選B。 (2)Cl2與水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，使上述平衡左移，減少了Cl2的溶解。 答案：(1)B　(2)氯氣與水反應存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解