（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六） 微觀探離子（2）——離子方程式的正誤判斷與書寫（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六） 微觀探離子（2）離子方程式的正誤判斷與書寫（含解析）1下列離子方程式中正確的是()AFeO溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB過量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2=HCOC向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD過量氨水加入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3解析：選BA項，F(xiàn)eO應被氧化為Fe3，錯誤；B項，二氧化碳過量時生成HCO，正確；C項，應寫成SiO2H=H2SiO3，錯誤；D項，NH3H2O是弱電解質，不能拆寫成離子形式，錯誤。2下列離子方程式書寫正確的是()A金屬Na投入Mg

2、Cl2溶液中：2NaMg2=2NaMgB碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al33OH=Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應：Fe4HNO=Fe3NO2H2O解析：選B金屬Na與MgCl2溶液反應的離子方程式為2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2，A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2，B正確；Al3與OH的反應產物與OH的量有關，若OH少量，則生成Al(OH)3，若OH過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為A

3、l34OH=AlO2H2O，C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3繼續(xù)反應生成Fe2，故過量的Fe和稀硝酸反應的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，D錯誤。3下列解釋事實的化學方程式或離子方程式錯誤的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)：Cu2(aq)SO(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s)C在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4Na2CO3=CaCO3N

4、a2SO4D在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：CaCO3SO2=CaSO3CO2解析：選DCaSO3容易被氧化，石灰石脫硫時，最終生成的是CaSO4。4(2019鄭州一模)下列相關方程式不正確的是()A碳酸鈉溶液呈堿性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2ODN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ解析：選CA項，碳酸鈉溶液因為CO水解而呈

5、堿性：COH2OHCOOH，正確；B項，0.1 molL1氨水因NH3H2O部分電離使pH為11：NH3H2ONHOH，正確；C項，“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體Cl2：ClOCl2H=Cl2H2O，錯誤；D項，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，則一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ，正確。5能正確表示下列反應的離子方程式的是()A向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOB0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL1Ba(OH)2

6、溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O解析：選D次氯酸鈉具有氧化性，能將SO2氧化為SO，離子方程式為ClOSO2H2O=SOCl2H，A錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為12，反應的離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C

7、錯誤；Fe2O3可溶于氫碘酸，F(xiàn)e3具有氧化性，能氧化I，反應的離子方程式為Fe2O32I6H=2Fe23H2OI2，D正確。6下列離子方程式中，書寫正確的是()A明礬溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B氯化鐵溶液與適量銅粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C將氟氣通入水中：F2H2O=HFHFOD碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：選AA項，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；B項，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2；C項，正確的方程式為2F22H2O=4HFO2；D項，二者反應生成碳酸

8、鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。7下列離子方程式正確的是()ANa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O2H=SO3SH2OB磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OC100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液與標準狀況下0.224 L Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：選BA項，Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質沉淀，正確的離子方程式為S2O2H=SSO2H

9、2O，錯誤。B項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，正確。C項，100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液中含有溶質碘化亞鐵的物質的量為0.01 mol，標準狀況下0.224 L Cl2的物質的量為0.01 mol；碘離子還原性強于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘離子，0.02 mol碘離子完全被氧化消耗0.01 mol氯氣，亞鐵離子沒有被氧化，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl，錯誤。D項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，此時Al3與OH的物質的量之比為14，反應生成

10、了AlO，錯誤。8向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說法不正確的是()A當ab時，發(fā)生的離子反應為Ba2SOHOH=BaSO4H2OB當2ab時，發(fā)生的離子反應為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC當3a2b時，發(fā)生的離子反應為2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD當ab2a時，溶液中SO與OH的物質的量之比為(ba)(2ba)解析：選D當ab2a時，溶液中SO與OH的物質的量之比為(ba)(2ab)，D項錯誤。9類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2

11、=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：HOH=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：HOH=H2O解析：選DA項，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應，不會置換出鹽中的金屬；B項，H2SO3的酸性強于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO

12、)2具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應；C項，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應均可用HOH=H2O表示。10下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是()選項目的操作離子方程式A比較Fe2和Br還原性強弱向FeBr2溶液中加少量氯水2BrCl2=Br22ClB比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiOCO2H2O= H2SiO3COC除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶COSO2= SOCO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO24HC

13、l(濃) Mn22ClCl22H2O解析：選B向FeBr2溶液中加少量氯水，發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應：SiOCO2H2O=H2SiO3CO，可比較C、Si非金屬性強弱，故B正確；將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應：2HCOSO2=SOH2O2CO2，故C錯誤；向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故D錯誤。11下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2

14、溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入過量CO2NH3H2OCO2=NHHCO解析：選C加入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2先和Mg2、SO反應，生成BaSO4、Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2，A錯誤；過量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能發(fā)生反應，分別生成Mg(OH)2、Na2CO3，但原溶液中Mg2和HCO的個數(shù)比不能確定，故該反應的離

15、子方程式不能確定，題給離子方程式應為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應的離子方程式，B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2和NO發(fā)生氧化還原反應，C正確；過量CO2和NH3H2O、CO反應，最終生成NH和HCO，該反應的離子方程式為NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO，D錯誤。12pH0的某X溶液中，除H外，還可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是()A生成氣體A的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO

16、C溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2D溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO、NH、Al3解析：選CX溶液呈強酸性，則溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO，不存在和SO反應的Ba2，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產生了氣體A，則溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO；溶液B中加入過量NaOH溶液時產生了氣體D，則溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入過量CO2時產生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3，沉淀H是Al(OH)3。A項，溶液X中含有Fe2，酸性條件下與NO反應生成NO，反

17、應的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；B項，生成沉淀H的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；C項，溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2、NO；D項，溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO、NH、Al3。13.(2019衡陽八中質檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段產生的沉淀為Ba

18、SO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)c(SO)CAB段可能發(fā)生的反應是2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO2H2O=Al(OH)3OH解析：選BAl2(SO4)3、FeCl3與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式如下：Ba2SO=BaSO4，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由BC段變化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化學式可知，n(SO)3 mol，則OA段生成的n(BaSO4)3 mol，OA段提供的n(OH)6 mol，

19、由表中數(shù)據(jù)可知Fe3先沉淀，且Al(OH)3溶解后還剩余4 mol沉淀，則nFe(OH)31 mol，由FeCl3的化學式可知，n(Cl)3 mol，故OA段產生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A錯誤，B正確。由上述分析可知，AB段發(fā)生的反應是Al33OH=Al(OH)3，故C錯誤。C點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO2H2OAl(OH)3OH，故D錯誤。14根據(jù)所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl

20、22H2O)的生產流程如圖：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式：_、_。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：_。(3)處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：_。解析：(1)注意礦物中所含物質不能拆分。(2)發(fā)生NaClO氧化二價鐵的反應，自身被還原為氯離子。(3)由題意推斷，無色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。答案：(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O15利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質為A

21、l2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的離子方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質是Al2(SO4)3和_(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得

22、失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，通入空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調節(jié)pH至34，沉淀Fe3。反應物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒得：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應可判斷濾液中溶質為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe2

23、8NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈16海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。(1)已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是_(填字母)。apH8時，溶液中含碳元素的粒子主要是HCObA點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同c當c(HCO)c(CO)時，c(H)c(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用

24、于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生成CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_。已知：25 時，H2CO3的電離常數(shù)K14.3107，K25.61011；H2SO3的電離常數(shù)K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由圖示可知，在pH8的溶液中含碳元素的粒子主要是H

25、CO，故a正確；A點，溶液中CO2H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯誤；由圖示可知，當c(HCO)c(CO)時，溶液顯堿性，即c(H)H2CO3HSOHCO，則用含有HCO的溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式是SO2HCO=CO2HSO。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，4價的S在溶液中存在形式為HSO，有較強還原性，可被O2在酸性條件下氧化為SO，發(fā)生反應的離子方程式是O22HSO=2SO2H。通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，同時也稀釋了酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2，均可以使處理后海水pH升高。答案：(1)bcHCOOH=COH2O(2)CO22OHCa2=CaCO3H2OSO2HCO=CO2HSO(3)O22HSO=2SO2H堿性海水的中和、稀釋作用；鼓入空氣排出了部分CO2(寫出任意一點即可)