（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版【考綱要求】 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2元素周期表的編排原則3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)周期短周期長周期序號(hào)一二三四五六七元素

2、種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族縱行121314151617族AAAAAAA副族縱行345671112族BBBBBBB族第8、9、10三個(gè)縱行0族第18縱行4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元

3、素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。1元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而形成的()2三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8()3元素周期表中從第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素()4同周期第A族和第A族的原子序數(shù)相差1()5元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()6元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查元素周期表的結(jié)構(gòu)

4、特點(diǎn)及應(yīng)用1若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()Anm1Bnm18Cnm25Dnm11解析：選B。對(duì)于第二、三周期來說，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差1；對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差11；對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差25。2.如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()AA、E原子序數(shù)之差可能為2 BD、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32CB、C原子序數(shù)之差一定是2

5、DB、D原子序數(shù)之差不可能是7解析：選A。由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素。因?yàn)锳若為氫元素，則其位于最左邊一族，就不會(huì)有B；A若為氦元素，則其位于最右邊一族，那么不會(huì)有C。既然A不是氫元素或氦元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2，A錯(cuò)誤；由表中位置關(guān)系可知D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32，B正確；又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，D正確；B、C之間僅隔有E一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，C正確。元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，第

6、四或第五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，第六或第七周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第四、五周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第六、七周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。 題組二考查元素位置的確定3下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是()原子序數(shù)為8的元素的最高化合

7、價(jià)為6原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素原子序數(shù)為11的元素原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為11原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第A 族AB CD解析：選C。原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價(jià)，錯(cuò)誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，錯(cuò)誤；鈉原子核電荷數(shù)一定為11，中子數(shù)不確定，錯(cuò)誤；Al位于元素周期表的第三周期第A 族，正確。4原子序數(shù)為34的元素R，在周期表中的位置為()A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族解析：選D。與34號(hào)元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因34比36少2，故R元素與36號(hào)元素處于

8、同一周期(第四周期)，其位置應(yīng)在36號(hào)元素Kr左移2個(gè)格，即第四周期第A族。利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。例如：(1)35號(hào)元素(相鄰近的是 36Kr)，則35361，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素；(2)87號(hào)元素(相鄰近的是 86Rn)，則87861，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。 考點(diǎn)二元素周期律1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽離子半徑逐

9、漸減小，陰離子半徑逐漸減小；r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)，最低負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前，金屬性越

10、強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)若AnBBmA，則B的非金屬性比A強(qiáng)4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)例如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2A

11、l(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，則Ca(OH)2Al(OH)3。(填“”“”或“”)推測未知元素的某些性質(zhì)例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性

12、強(qiáng)()2P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)()3同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()4同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()5第二周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)()6元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查金屬性和非金屬性的比較1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析：選B。A元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)，故可以通

13、過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；BS單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。2下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨

14、比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析：選B。A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出H2CO3與H2SO4酸性強(qiáng)弱，從而判斷

15、出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。題組二考查微粒半徑的大小比較3下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、Cs解析：選C。比較粒子半徑大小有以下原則：原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，D正確順序?yàn)镃sKNaLi，同周期元素離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，各層電子排布飽和時(shí)，一般電子層越多，半徑越大，B正確順序?yàn)锽a2Ca2Mg2Al3。故只有C正確。4已知短周期元素的四種離子A2、B、C3

16、、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D解析：選B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為ABDC，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B項(xiàng)正確；離子半徑應(yīng)為C3DBA2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性應(yīng)為C3D，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！叭础狈焖倥袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮∫豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電

17、子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 題組三考查 “序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用5X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZXYBXYZCZYXDXZY解析：選A。根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆XY。6X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8Bn3Cn1Dn5解析：選A。由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A

18、族或第A族元素。有如下幾種可能：(1)AA(2)AAX YXY5B 8O 7N 8O13Al 16S15P 16S 據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)，一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)不可能。“序、層”規(guī)律若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”1(2017高考全國卷，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

19、依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：選C。由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；氧離子(O2)和鈉離子(Na)核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，其

20、水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項(xiàng)正確。2(2017高考全國卷，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個(gè)電子還是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)

21、合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)AlSO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)Al，B項(xiàng)正確；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017高考全國卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合

22、物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX解析：選D。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3和O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3O2，D項(xiàng)正確。4(2017高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中

23、只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析：選D。地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。

24、5(2016高考全國卷，9，6分)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹aSOH; D項(xiàng)中，H與S形成化

25、合物H2S，其水溶液呈弱酸性。6(2016高考全國卷，12，6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl具有3個(gè)電子層，Na、O2(或N3)只有2個(gè)電子層，所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑，Na、O2(

26、或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為ClO2(或N3)Na，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、選擇題1下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正

27、價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為3價(jià)，Na為1價(jià)，但失電子能力NaAl，D錯(cuò)誤。2下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析：選D。AS、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。BCl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故

28、非金屬性：ClBr。CNa、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。DNaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于NaHCO3受熱易分解。3甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙乙丙；B項(xiàng)最外層電子數(shù)：丙乙丙。4如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸

29、性依次增強(qiáng)解析：選D。同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，A錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；af六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)中Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯(cuò)誤。5.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物。下列推斷中正確的是()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是YBX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YCZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于YDY元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性解析：選A。根據(jù)W、X、Y、Z為四種短周期元素，且W的

30、氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。非金屬性O(shè)S，ClS，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；非金屬性O(shè)S，則陰離子還原性S2O2，故B錯(cuò)誤；氯元素的最高價(jià)含氧酸比硫元素的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；S與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。6電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè)，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是()AZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物

31、BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑依次增大DX、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：選D。由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4HCl，A錯(cuò)誤；SiO2與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；簡單離子半徑：Al3NaCl，C錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，D正確。7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

32、水化物的酸性：YW解析：選C。設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則yy103(y1)，解得y7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A原子半徑：ZYX，錯(cuò)誤；B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，錯(cuò)誤；CO元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW，錯(cuò)誤。8W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩

33、之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析：選B。四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1333或2233。后一種情況無法滿足四種元素中X的原子半徑最大的條件，因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；W是氫元素，第A 族元素的原子，鋰次外層電子數(shù)為2，其他原子次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。9根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半

34、徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小AD2C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AE解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2與B3的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小NaS2，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2H2S，D錯(cuò)誤。10元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB

35、人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，則離子半徑：X2Y2解析：選C。A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4 價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。二、非

36、選擇題11已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問題： (1)B在元素周期表中的位置是_；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是_(用離子符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。解析：根據(jù)題意可知：A是H，B是N，C是O，D

37、是Na，E是S，F(xiàn)是Cl。(1)B 在元素周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)C、D的簡單離子核外有兩個(gè)電子層；E、F的簡單離子核外有三個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這四種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序是Na O2ClS2。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X(NH3)來檢驗(yàn)F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl28NH3=6NH4ClN2，該反應(yīng)中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質(zhì)

38、的量之比為23。答案：(1)第二周期第A族HClO4(2)NaO2ClS2(3)3Cl28NH3=6NH4ClN22312A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第_周期第_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(2)A元素是_， B 元素是_， D元素是_。(填元素符號(hào))(3)A與D形

39、成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。解析：A元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na；根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg；H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O。(1)Cl位于第三周期A族，最高價(jià)所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A、

40、B、D分別是Na、Mg、O；(3)Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。答案：(1)三ACl2O7(2)NaMgO(3)Na2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白(4)Cl22OH=ClClOH2O13某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白

41、色沉淀時(shí)關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過步驟、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性B還原性C氧化性D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。解析：B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色

42、膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱14XW是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒Y日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜

43、著Z其單質(zhì)的體積在空氣中約占4/5V單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第 A族，是形成化合物最多的元素之一回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是_，V2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))。(3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式說明)。(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若 1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。解析：短周期元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；金屬Y加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點(diǎn)的氧化膜兜著，則Y為Al；單質(zhì)Z在空氣中體積約占4/5，則Z為N；V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，則V為S；W位于第A族，是形成化合物最多的元素之一，則W為C。答案：(1)第三周期第A族(2)氮?dú)夥肿又械I為氮氮三鍵，難斷裂Cl(3)NHH2ONH3H2OH(4)22.4