2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 可逆反應（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 可逆反應（含解析）新人教版選修4 在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是 A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1 C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1 【參考答案】A 1．可逆反應 2．不可逆反應 有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把這類反應稱作不

2、可逆反應，用“===”號表示。例如：Ba2＋＋===BaSO4↓。 極端假設法確定各物質濃度范圍 可根據極端假設法判斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 平衡體系中各物質的濃度范圍為X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。 1．下列說法正確的是 A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率 B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值 C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度 D．對于可逆反應來說，

3、反應物轉化為生成物沒有一定的限度 2．在一定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是 A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L B．N2為0.15 mol/L C．N2、H2均為0.18 mol/L D．NH3為0.4 mol/L 3．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O22SO3的說法不正確的是

4、 A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫 B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零 C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等 D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 1．【答案】C 【解析】可逆反應的化學反應速率既包括了正反應速率又包括了逆反應速率，A錯；在可逆反應里正反應的速率、逆反應的速率都取正值，B錯；C考查化學反應限度的概念，C正確；對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物有一定的限度，D錯。 3．【答案】B 【解析】A項，可逆反應則反應物不可能完全轉化為生成物；B項，達平衡時，v(正)、v(逆)相等但不為零；C項，從正向開始的反應，正反應速率隨反應物濃度降低而減小，逆反應速率隨生成物濃度升高而增大，達平衡時，v(正)＝v(逆)；D項，工業(yè)生產上既要提高原料的轉化率，又要提高生產效率，應同時考慮反應的限度和化學反應速率兩方面的問題。