2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理(I)

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理(I)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列說法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離

2、子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 二、填空題(每題分，計(jì)分)3.(xx屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7，且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)4.(xx屆山東棗莊)用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不

3、可能的是( ) A. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：lB. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比l：1C. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：1D. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：l5.(xx屆山東棗莊)25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)6.(xx屆山東棗莊)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所

4、示(E10，E20)，回答下列問題圖中E1代表的意義是該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)熱H的表達(dá)式為當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)(2)800時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. v(NO2)正=v(O2)逆B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. v(NO)逆=2v(O2)正D. 容器內(nèi)氣體顏色不變能使該反應(yīng)的反應(yīng)速

5、率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是A. 適當(dāng)升高溫度B. 縮小反應(yīng)容器的體積C. 增大O2的濃度D. 選擇高效催化劑7.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 溫度升高，純水pH增大8.(xx屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下下列說法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

6、D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?.(xx屆山東青島城陽一中)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應(yīng)過程如圖所示：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號)a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO)=2.06：1其比值大于

7、2的原因是10.(xx屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液，其pH為，此時(shí)水的電離受到(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)A. 減小NO2的濃度B. 降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=；100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液

8、混合后，pH=(4)已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是A. c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3108HCN：Ka=4.91010H2CO3：Ka1=4.

9、3107Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、解答題(每題分，計(jì)分)11.(xx屆山東棗莊)在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)+F2(氣)ClF3(氣)+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低12.(xx屆山東棗莊)對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( ) A. 圖(a)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B. 圖(b)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中

10、液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C. 圖(c)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D. 圖(d)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)13.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0105mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸1

11、4.(xx屆山東棗莊)已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024下列說法正確的是( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.31035mol/LD. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀15.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B. 在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極C. 電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵

12、作陰極D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極16.(xx屆山東棗莊)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)910791061102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)17.(xx屆山東棗莊)在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO

13、)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18.(xx屆山東棗莊)25時(shí)，在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)c(A)，則下列描述中，不正確的是( ) A. 該溶液的pH7B. HA的酸性很弱，A水解程度較大C. c(A)+c(HA)=0.02molL1D. n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H+)19.(xx屆山東棗莊)在25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=11012molL1，則該溶液的p

14、H可能是( ) A. 12B. 10C. 6D. 420.(xx屆山東棗莊)實(shí)驗(yàn)：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶21.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是( ) A. 原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧

15、化反應(yīng)B. 電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)D. 原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極22.(xx屆山東棗莊)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是( ) A. 若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B. 若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. HA. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性23.(xx屆山東棗莊)獲得“8

16、63”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I22AlI3下列說法不正確的是( ) A. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al3eAl3+B. 電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動C. 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D. 該電池可能是一種可充電的二次電池參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液

17、( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把濾液和Ba(OH)2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性【解答】解：若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的Na2SO4再與Ba

18、(OH)2恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；若先將Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na2SO4溶液顯中性；若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a2CO3溶液，水解呈堿性則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，故選C. 【點(diǎn)評】本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))關(guān)鍵字:山東

19、期中下列說法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液

20、中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；【解答】解：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)溶液，故錯誤；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故錯誤；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯誤；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)二、填空題(每題分，計(jì)分)3.常溫

21、下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7，且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. pH7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)；B. 任何溶液都存在電荷守恒；C. 醋酸為弱酸，pH7，說明醋酸

22、過量；D. 從溶液電荷守恒的角度判斷【解答】解：A. pH7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故A錯誤；B. pH7，說明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，故B正確；C. pH7，說明醋酸過量，如醋酸過量較多，則可存在c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)，故C正確；D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，pH=7，則有c(H+)=c(OH)，則溶液中存在c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)，故D正確故選

23、A. 【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題4.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是( ) A. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：lB. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比l：1C. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：1D. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：l【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】依據(jù)電解原理，依據(jù)溶液中陰陽離子的放電順序，書寫電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電極上的電子守恒進(jìn)行計(jì)算分析判斷；【解答】解：

24、溶液中的陽離子為Cu2+、H+；陰離子SO42、Cl、OH；電解時(shí)離子放電順序，陽離子為Cu2+H+；陰離子ClOHSO42；A. 陽極為純凈氣體，則陽極電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2；陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2，若電解的是氯化銅和鹽酸，電解的依據(jù)電極上電子守恒，可知陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：l，故A正確；B. 陽極為純凈氣體，則陽極電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2；陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2，若電解的是氯化銅和鹽酸，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比不可能l：1，故B錯誤；C. 陽極為混合氣體，則陽極電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，4O

25、H4e=2H2O+O2；陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2，若電解的是氯化銅、硫酸銅，水，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：1，故C正確；D. 陽極為混合氣體，則陽極電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2O+O2；陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2，若電解的是氯化銅、鹽酸，水，依據(jù)電極上電子守恒陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比1：l；故D正確；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是依據(jù)電極產(chǎn)生的氣體不同，關(guān)鍵是把電解分為幾個不同階段的電解理解判斷5.25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度，溶

26、液的pH降低B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，溶液pH增大；B. 向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解；C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH；D. 從物料守恒的角度分析【解答】解：A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B. 向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c(OH)增大，

27、抑制Na2S的水解，故B正確；C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH，則有c(OH)c(H+)，所以c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)，故C正確；D. 物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)，故D錯誤故選BC. 【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點(diǎn)為D，注意離子濃度的變化6.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E10，E20)，回答下列問題圖中E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱

28、”或“放熱”)反應(yīng)熱H的表達(dá)式為E1E2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小(填“增大”“減小”或“不變”)(2)800時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCDA. v(NO2)正=v(O2)逆B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. v(NO)逆=2v(O2)正D. 容器內(nèi)氣體顏色不變能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是BCA. 適當(dāng)升高

29、溫度B. 縮小反應(yīng)容器的體積C. 增大O2的濃度D. 選擇高效催化劑【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】(1)E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能；反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，根據(jù)焓變的含義來回答；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷【解答】解：(1)E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能；根據(jù)圖中信息得到：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反

30、應(yīng)，焓變=產(chǎn)物的能量反應(yīng)物的能量，圖中，E1是普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?，E2是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化，E1E2是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)是放熱的，所以焓變=E1E20，故答案為：反應(yīng)物的活化能；放熱；E1E2；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；(2)A. v(NO2)正=v(O2)逆，反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故A錯誤；B. 反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C. v(NO)逆=2v(O2)正，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v正

31、=v逆，故C正確；D. NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故容器內(nèi)氣體顏色不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，故答案為：BCD；A. 升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；B. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故B正確；C. 增大O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故C正確；D. 選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故D錯誤，故答案為：BC. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，難度中等要注意把握平衡狀態(tài)的特征7.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(

32、) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 溫度升高，純水pH增大【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；水的電離【分析】A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)；B. 氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減?。籆. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)；D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大【解答】解：A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)，升溫崔進(jìn)水解正向進(jìn)行，溶液減小增強(qiáng)，pH增大，故A錯誤；B. 氫氧化鈉

33、會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故B錯誤；C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故C正確；D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以純水pH減小，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解原理的分析應(yīng)用，注意水解和弱電解質(zhì)電離都是吸熱過程，升溫促進(jìn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單8.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下下列說法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個不同溫度中，313K時(shí)

34、Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸究键c(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析；【解答】解：A. Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯誤；B. 由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；

35、C. a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯誤故選BC. 【點(diǎn)評】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢9.(xx屆山東青島城陽一中)關(guān)鍵字:山東期中氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應(yīng)過程如圖所示：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的

36、H2SO4層和含高濃度I2的HI層根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac(選填序號)a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO)=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；反應(yīng)熱和焓變【分析】(1)由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；(2)分成兩層，與溶解性、密度有關(guān)；兩層的顏色不同；H2SO4中c(H+)：c(SO42)=2：1，且HI電離出氫離

37、子；【解答】解：(1)由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；(2)a兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關(guān)，故b錯誤；cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關(guān)，故c正確；故答案為：ac；辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；H2SO4層中c(H+)：c(SO42)=2.06

38、：1其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子；【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純及化學(xué)平衡等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等10.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)A. 減小NO2的濃度B.

39、降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2，則該溫度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=11；100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=12(4)已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是CA. c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶

40、液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3108HCN：Ka=4.91010H2CO3：Ka1=4.3107Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)平衡的影響因素；水的電離【專題】鹽類的水解專題【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算出水電離出的氫離子的濃度，然后判斷溶液酸堿性及對水的電離的影響情況；(2)該反

41、應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動即可；(3)溶液中c(H+)=，pH=lgc(H+)；混合溶液中c(OH)=，c(H+)=，pH=lgc(H+)；(4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液，但溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；(5)在25下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，根據(jù)NH3H2O的電離常數(shù)Kb計(jì)算；(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO，發(fā)生強(qiáng)

42、酸制取弱酸的反應(yīng)【解答】解：(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液中滿足：c(H+)=c(OH)=11010mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10，故答案為：4或10；抑制；(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等，A. 減小N02的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B. 降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，N02的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C. 增加N02的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，且體系壓強(qiáng)增大，也利于反應(yīng)向正

43、反應(yīng)方向移動，故C正確；D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案為：BC；(3)溶液中c(H+)=mol/L=1011mol/L，pH=lgc(H+)=lg1011=11，故答案為：11；混合溶液中c(OH)=0.1mol/L，c(H+)=mol/L=1012mol/L，pH=lgc(H+)=12，故答案為：12；(4)A. 當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿足關(guān)系：c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)，故A正確；B. 當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)，故B正確；C. 該關(guān)系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)無法了電荷守恒，故C錯誤；D.

44、 當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)可以滿足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)，故D正確；故答案為：C；(5)在25下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=，故答案為：中；(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO，則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，故答案為：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用及電

45、解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答三、解答題(每題分，計(jì)分)11.在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)+F2(氣)ClF3(氣)+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響【解答】解：A. 縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小

46、的方向移動即正反應(yīng)方向，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B. 增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應(yīng)方向，ClF3的產(chǎn)率降低，故B錯誤；C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即逆反應(yīng)方向；增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應(yīng)方向，所以升高溫度，增大體積，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D. 降低溫度，平衡向放熱的方向移動即正反應(yīng)方向，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選：A. 【點(diǎn)評】本題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵12.對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( ) A. 圖(a)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方

47、向比較Zn、Cu的金屬活潑性B. 圖(b)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C. 圖(c)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D. 圖(d)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；B. 析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C. 中和熱測定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間反應(yīng)；D. 熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解答】解：A. Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，檢流計(jì)的指針

48、偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負(fù)極，即可判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B. 在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；C. 中和熱測定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來反應(yīng)，故C正確；D. 熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理、鐵的電化學(xué)腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等13.下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.01

49、05mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm100nm之間；B. 沉淀不可能完全溶解，當(dāng)離子濃度小于1.0105mol/L時(shí)，可認(rèn)為完全溶解；C. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反

50、應(yīng)【解答】解：A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但不是本質(zhì)特征，故A錯誤；B. 沉淀不可能完全溶解，當(dāng)離子濃度小于1.0105mol/L時(shí)，可認(rèn)為完全溶解，故B正確；C. 如c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)，可生成BaCO3沉淀，故C錯誤；D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4，故D錯誤故選B. 【點(diǎn)評】本體考查較為綜合，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為B，注意從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析14.已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；

51、ZnS：Ksp=1.61024下列說法正確的是( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.31035mol/LD. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較，溶度積越大，溶解度越大；B. 根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)

52、(Ksp)為1.31036即可求得；D. 當(dāng)QcKsp就會生成沉淀【解答】解；A. 由于Ksp(CuS)=1.31036Ksp(ZnS)=1.61024，所以溶解度CuSZnS，故A錯誤；B. 由于Ksp(CuS)=1.31036Ksp(FeS)=6.31018，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故B正確；C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.31036，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.31035mol/L，故C錯誤；D. ZnS的飽和溶液中存在S2，加入FeCl2溶液，當(dāng)Qc=c

53、(Fe2+)c(S2)Ksp(FeS)，就會生成FeS沉淀，故D錯誤；故選：B. 【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，注意對溶度積常數(shù)的利用和理解15.下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B. 在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極C. 電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 鋼鐵吸氧腐蝕氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子；B. 電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極；C. 電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；D. 鋅鐵形成原電池，鋅比鐵活潑作負(fù)極【解答

54、】解：A. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH，故A錯誤；B. 電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，所以鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陰極，故B錯誤；C. 活性電極作陽極時(shí)，電極失電子，所以電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵不能做陽極，可以做陰極，故C正確；D. 鋅鐵形成原電池，鋅比鐵活潑作負(fù)極，故D錯誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查16.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)910791061102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系

55、：HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答【解答】解：A. 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，故A錯誤；B. 由A知，HZ的酸

56、性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+YHY+Z能發(fā)生，故B正確；C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤；D. 相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)17.在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的

57、CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，以此判斷，其它選項(xiàng)皆不正確【解

58、答】解：A. 設(shè)溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO)+n(CH3COOH)0.001mol，則c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故A錯誤；B. 根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(H+)c(CH3COO)+c(OH)，故B錯誤；C. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，則c(CH3COO)c(Na+)，故C錯誤；D. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO)c(Na+)，c(H+)c(OH)，由于H+離子與OH離子反應(yīng)，則溶液中c(Na+)c(H+)，所以有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D正確故選D. 【點(diǎn)評】本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時(shí)注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進(jìn)行分析和比較18.25時(shí)，在1.0L濃度均為0.