2022年高中化學(xué)名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B(含解析)新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B(含解析)新人教版必修11. 【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述,正確的是( )Al2O3(作耐火坩堝) KAl(SO4)212H2O(作水的消毒劑)Fe2O3(作黃色油漆和涂料)NaHCO3(作食用堿) 鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A B C D全部【答案】A考點:金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。2【豐臺區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A

2、 B C D【答案】C【解析】試題分析:既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等,因此C正確??键c:考查元素及其化合物的性質(zhì)。3【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是( )A分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋

3、,觀察反應(yīng)的劇烈程度【答案】D【解析】試題分析:純堿是Na2CO3,小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體,加熱后還是白色的,無法區(qū)別,A錯;純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)顏色都是黃色,不能區(qū)別,B錯;純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,不能區(qū)別,C錯;小蘇打與醋酸反應(yīng)比純堿劇烈,可以區(qū)別,D對??键c:Na2CO3和NaHCO3的鑒別。4【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( )A NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B NO3-、 Ba2+、K+、 Cl- C Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D NO

4、3-、 K+、SO32-、 H+ 【答案】B考點:離子共存。5【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml溶液,其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得固體質(zhì)量為( )A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g 【答案】A【解析】試題分析:混合物加熱至恒重,所得固體為碳酸鈉,Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L 0.1L=0.05mol ,所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量為2.65g,故A項正確。考點:本題考查質(zhì)量守恒。 6【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列

5、離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+ = Fe3+H2 BAlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)Al3+OH- = Al(OH)3 C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ = CO2 +H2OD氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O【答案】D考點:離子方程式的正誤判斷。7【杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將某些化學(xué)知識用圖像表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中,明顯不正確的是( )【答案】A【解析】試題分析:分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液,當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,該分散系為濁液,

6、當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,則該分散系為溶液,當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間,則該分散系為膠體,A項圖示中溶液與濁液錯誤,故A項錯誤;對于某電解質(zhì)的溶液,稀釋的倍數(shù)越大,則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少,電荷數(shù)目越少,則溶液導(dǎo)電能力減弱,故B項正確;向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生反應(yīng):CO32+ H= HCO3,無氣體產(chǎn)生,后發(fā)生反應(yīng):HCO3+H=H2O+CO2,產(chǎn)生氣體,故C項正確;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Al3+3OH=Al(OH)3,繼續(xù)滴加:沉淀溶解:Al(OH)3+ OH=AlO2+H2O,故D項正確;本題選A??键c:化學(xué)反應(yīng)圖像問題。8【云南省玉溪一中xx學(xué)年

7、度上學(xué)期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時,既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是( )AHCl BNaCl CFeCl3 DNa2SO4【答案】C考點:考查Na的化學(xué)性質(zhì)。9【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為( )A11 B 21 C23 D32【答案】C【解析】試題分析:鐵和氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,假設(shè)有1摩爾鐵反應(yīng),則反應(yīng)的鐵離子為2摩爾,生成亞鐵離子為3摩爾,所以已反應(yīng)的鐵離子和未反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量比為2:3,選C??键c:鐵離子和亞鐵離子的

8、轉(zhuǎn)化。10【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法正確的是( ) A分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀 B分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 C等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng),NaOH溶液中放出的多 D向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1,前者生成的CO2多【答案】A【解析】試題分析:A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀,所以選A;B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,后變成灰綠色,最后變成紅褐色,所

9、以不選B;C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應(yīng)生成等量的氫氣,所以不選C;D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳,不選D。考點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。11【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D【答案】B考點:化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。12【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列關(guān)于Na2O2的說法中,不正確的是( )A淺黃色固體 B可用作供氧劑C與H2O反應(yīng)時,H2O作還原

10、劑 D與H2O反應(yīng)時,放出熱量【答案】C【解析】試題分析:過氧化鈉與水反應(yīng)時,既作氧化劑又作還原劑,C項錯誤。考點:過氧化鈉的性質(zhì)。13【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實驗觀察記錄錯誤的是( )A硫酸鋁溶液中加入過量氨水,振蕩,可觀察到生成白色沉淀B氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液,振蕩,可觀察到生成紅褐色沉淀C氯化鐵溶液加適量鐵粉,振蕩,溶液由黃棕色變成淺綠色D氯化亞鐵溶液中加入過量氨水,充分振蕩,可觀察到生成白色沉淀【答案】D【解析】試題分析:A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水,正確;B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)eCl33N

11、aOH=3NaClFe(OH)3,正確;C、氯化鐵溶液加適量鐵粉,2Fe3Fe2Fe2,含F(xiàn)e3的溶液為黃棕色,含F(xiàn)e2的溶液為淺綠色,正確;D、氨水呈堿性,亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,一會變?yōu)榧t褐色沉淀,錯誤??键c:考查常見無機物間的反應(yīng)及現(xiàn)象。14【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 1molL1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D

12、無法計算【答案】C考點:考查鐵、銅及化合物的計算。15【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】右圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識設(shè)計,說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()A甲為NaHCO3,乙為Na2CO3B要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化【答案】C【解析】試題分析:證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差,將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中,A正確;碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸汽,能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色,B正確;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強,加強熱也不會分解

13、,故A處觀察不到石灰水變渾濁,故C錯誤D正確;答案選C.考點:鈉的化合物的性質(zhì)16【華師一附中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BCD【

14、答案】D考點:元素及其化合物推斷。17【資陽市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。、步驟需加入的試劑A是 (填化學(xué)式); 、步驟通入的氣體B是 (填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 【答案】(1)2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 (2

15、)()HCl;()Cl2;2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-考點:考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識。18【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 每2molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 、某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(050mL)供量氣用,乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉

16、、大理石、水。 請回答: (1)圖中各裝置接口連接順序是:(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略) (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 (填化學(xué)式)。 (3)裝置B的作用是 。(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意 (填字母編號)。a視線與凹液面最低處相平 b等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲乙兩管液面相平 d讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平 (5)實驗測收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L,則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol?!敬鸢浮俊?SO32Na2O22Na2SO4O2(2分) 2

17、mol (2分)、(1)(2分)(2)大理石和鹽酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5) V/11.2 mol(2分)考點:Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算、實驗儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣體體積時讀數(shù)方法。19【赤峰市寧城縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種,現(xiàn)進行如下實驗:(1)取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸,固體殘渣全部溶解,同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實驗推斷:該固體一定含有_,一定不含有_,可能含

18、有_(以上各空填寫化學(xué)式)【答案】C、Fe2O3,CuO,CaCO3。【解析】考點:考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。20【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?,F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:(1)操作是_,在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_。(2)試劑是_,該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)固體加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_(用離子方程式表達)。(4)溶液中鐵元素的存在形式是_,如何用實驗證明:_。 (5)溶液中通入某氣體,該氣體可以是_(任寫一種的化學(xué)式),紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是

19、_?!敬鸢浮浚?)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(13=3分)(2)NaOH溶液(1分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(2分)(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (13=分)(4)Fe2+, (2分)取少量溶液,加入1滴KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水,溶液變紅,說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。(3分)(5)O2或Cl2,(1分) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (2分)【解析】試題分析:(1)操作是分離溶液和固體,用過濾。需要的玻璃儀器有燒杯、

20、漏斗、玻璃棒。(2)因為要分離氧化鋁,所以選擇只有氧化鋁反應(yīng),而其他物質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì),所以選NaOH溶液;氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為: Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。(3)固體中氧化鐵和同和鐵,考點:金屬化合物的分離。21【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試劑a,t時刻之后改滴試劑b),沉淀的物質(zhì)的量y (mol)與試劑體積x (mL)間的關(guān)系曲線如圖所示。試回答:(1)AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是 ;CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若向B處生成的溶液

21、中通入足量二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式是 。(3)a是_,且c(a)c(b)_(4)原混合液中,c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)_(5)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53 g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n24H2O,相對分子質(zhì)量為906】加熱分解,最終剩余0.51 gAl2O3固體。加熱過程中,固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示。試通過計算確定400剩余固體成分的化學(xué)式 。(寫出計算過程)【答案】(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;AlO2-+H+H2O=Al(OH)3;(2)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4H2O考點:鎂鋁化合物的性質(zhì),氫氧化鋁的兩性。

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